Фосфор је прилично честхемијски елемент на нашој планети. Његово име се преводи као „луминифероус“, јер у свом чистом облику сјајно светли у мраку. Овај елемент је сасвим случајно открио алхемичар Хеннинг Бранд, када је покушавао да извади злато из урина. Тако је фосфор постао први елемент који су алхемичари успели да издвоје кроз своје експерименте.
Карактеризација фосфора
Хемијски је врло активан, па га у природи имамогу се наћи само у облику минерала - једињења са другим елементима, којих има 190 врста. Најважније једињење је калцијум-фосфат (минерални апатит). Сада су познате многе сорте апатита, од којих је најчешћи флуорапатит. Седиментне стене - фосфорити - састоје се од апатита различитих врста.
За живе организме фосфор је веома важан, јер је део биљних и животињских протеина у облику различитих једињења.
Биљке садрже овај елементпретежно у протеинима семена, а у организмима животиња - у различитим протеинима крви, млека, ћелија мозга и нервних ткива. Велика количина фосфора налази се у облику калцијум фосфата у костима кичмењака.
Фосфор постоји у три алотропне модификације: бели фосфор, црвени и црни. Погледајмо их изблиза.
Бели фосфор се може добити брзим хлађењемњегов пар. Тада се формира чврста кристална супстанца, која је у свом чистом облику апсолутно безбојна и прозирна. Бели фосфор који се продаје је обично благо жућкасте боје и по изгледу је врло сличан воску. У хладном времену ова супстанца постаје ломљива, а на температурама изнад 15 степени постаје мекана и лако се може резати ножем.
Бели фосфор се не раствара у води, већдобро се подмеће органским растварачима. У ваздуху врло брзо оксидира (почиње да гори) и истовремено светли у мраку. Заправо, идеја о светлећој супстанци и детективске приче о псу Баскервиллес повезане су управо са белим фосфором. То је моћан отров који је смртоносан чак и у малим дозама.
Црвени фосфор је чврста супстанцатамно црвене боје, која се по својим својствима невероватно разликује од горе описане. Веома споро оксидира у ваздуху, не светли у мраку, светли само загревањем, не може се растворити у органским растварачима и није отрован. Јаким загревањем, у коме нема приступа ваздуху, он се, не топећи, претвара у пару, из које се хлађењем добија бели фосфор. Када оба елемента сагореју, настаје фосфоров оксид, што доказује присуство истог елемента у њиховом саставу. Другим речима, формира их један елемент - фосфор - и његове су алотропне модификације.
Црни фосфор се добија од белог фосфора на 200 степениЦелзијуса под високим притиском. Има слојевиту структуру, метални сјај и изгледа попут графита. Од свих чврстих врста ове супстанце, најмање је активна.
Употреба фосфора
Савремена производња фосфора је око милион тона годишње. Главни произвођачи: САД, Холандија, Канада, Немачка.
Главни део издвојеног фосфора троши се надобијање термичке фосфорне киселине која се користи у производњи ђубрива и фосфата. Бели фосфор се користи као средство за стварање дима и запаљиво, укључујући и муницију за праћење.
Црвена се користи за производњу запаљиве површине кутије шибица, а у производњи лампи са жарном нити делује као гетер.
Фосфор је пронашао своју употребу у металургији. Користи се као адитив за добијање легираних легура, лемова, меких магнетних и антифрикционих легура.
