Неметали су елементи који значајноразликујући се по физичким и хемијским својствима од метала. Разлог њихових разлика могао би се детаљно објаснити тек крајем 19. века, након открића електронске структуре атома. Која је посебност неметала? Које особине су карактеристичне за њихово доба? Хајде да схватимо.
Шта су неметали?
Приступ раздвајању елемената на метале инеметали већ дуго постоје у научној заједници. 94 елемента се обично упућују на први у периодном систему. Неметали Мендељејева укључују 22 елемента. У периодном систему заузимају горњи десни угао.
У слободном облику, неметали су једноставнисупстанце чија је главна карактеристика одсуство карактеристичних металних својстава. Могу бити у свим агрегатним стањима. Дакле, јод, фосфор, сумпор, угљеник се налазе у облику чврстих материја. Гасовито стање је типично за кисеоник, азот, флуор итд. Само је бром течност.
У природи могу постојати неметални елементии у облику простих супстанци и у облику једињења. Налазе се невезани сумпор, азот, кисеоник. У једињењима формирају борате, фосфате итд. У овом облику присутни су у минералима, води, стенама.
Разлика од метала
Неметали су елементи осимметали по изгледу, структури и хемијским својствима. На спољном нивоу имају велики број неспарених електрона, што значи да су активнији у оксидативним реакцијама и лакше везују додатне електроне за себе.
Уочава се карактеристична разлика међу елементимау структури кристалне решетке. За метале, то је метал. Код неметала може бити два типа: атомски и молекуларни. Атомска решетка даје супстанцама тврдоћу и повећава тачку топљења; карактеристична је за силицијум, бор и германијум. Хлор, сумпор, кисеоник имају молекуларну решетку. Даје им нестабилност и мало тврдоће.
Унутрашња структура елемената их одређујефизичка својства. Метали имају карактеристичан сјај, добру струју и топлотну проводљивост. Тврде су, дуктилне, савитљиве и имају мали распон боја (црне, сиве, понекад жућкасте).
Неметали су течни, гасовити или чврстисупстанце које немају сјај и податност. Њихове боје увелико варирају и могу бити црвене, црне, сиве, жуте итд. Готово сви неметали су слабо проводљиви (осим угљеника) и топлоте (осим црног фосфора и угљеника).
Хемијска својства неметала
У хемијским реакцијама неметали могу наступитиулога и оксидационих и редукционих агенаса. У интеракцији са металима преузимају електроне и на тај начин показују оксидациона својства.
У интеракцији са другим не-металима, они водесебе на различите начине. У таквим реакцијама мање електронегативан елемент делује као редукционо средство, а више електронегативан као оксидационо средство.
Са кисеоником, готово сви (осим флуора) неметали се манифестују као редукциони агенси. У интеракцији са водоником, многи су оксиданти, који касније формирају испарљива једињења.
Неки елементи неметала имају способностформирају неколико једноставних супстанци или модификација. Ова појава се назива алотропија. На пример, угљеник постоји у облику графита, дијаманта, карбина и других модификација. Кисеоник их има два - озон и сам кисеоник. Фосфор је црвени, црни, бели и металик.
Неметали у природи
Неметали се свуда налазе у различитим количинама.Они су део земљине коре, део су атмосфере, хидросфере, присутни су у Универзуму и у живим организмима. У свемиру су најчешће водоник и хелијум.
На Земљи је ситуација сасвим другачија. Најважнији састојци земљине коре су кисеоник и силицијум. Они чине више од 75% његове масе. Али најмања количина је јод и бром.
У саставу морске воде, кисеоник чини85,80%, а водоник - 10,67%. Његов састав такође укључује хлор, сумпор, бор, бром, угљеник, флуор и силицијум. У саставу атмосфере прво место припада азоту (78%) и кисеонику (21%).
Неметали као што су угљеник, водоник, фосфор,сумпор, кисеоник и азот су важне органске супстанце. Они подржавају виталну активност свих живих бића на нашој планети, укључујући и људе.
