У хемији и физици, као и низу других наукаразличити термини се користе за означавање одређеног система. Ово је неопходно да би се извршила неопходна класификација и поједноставило проучавање специфичних процеса. Хетерогени системи су буквално хетерогени системи, иако се састоје од хомогених делова. По овом питању, постоји низ карактеристика које могу отежати разумевање ових процеса.
Као што знамо, материја може постојати у различитим стањима. А између ових стања постоји веома значајна разлика, која на крају утиче и на својства.
Најчешћи хетерогени системи сутечност која се може претворити у засићени раствор или пару, многе легуре итд. Постоје два главна стања материје - кристално и аморфно. Они у великој мери одређују једно или друго од његових физичких, термодинамичких и других својстава.
У различитим системима, све врстедисконтинуитети у физичким својствима. Научници називају ове интерфејсе, које је обично прилично лако идентификовати. Када се спољни услови промене, ови делови се такође могу померити у једном или другом правцу, што на крају доводи до промена у свим својствима. Равнотежа у хетерогеним системима је веома важна ако је потребно одржавати једно стање током целе реакције или експеримента.
Хетерогене реакције
Говорећи о таквим системима, не може се не поменутионе области рада где се примењују. Хетерогене реакције су реакције које се одвијају у различитим системима, тј. укључује супстанце у различитим фазама. Ово је пуноправни хетерогени систем.
Примери реакција су растварањеметали у киселинама, разлагање соли са стварањем чврстих и гасовитих производа и неке друге. Такође су укључене неке од каталитичких реакција које се одвијају на површини катализатора. Главна карактеристика оваквих хетерогених каталитичких реакција је да реагенс и ослобођени производи могу бити у различитим стањима.
Разлика у фазама уопште отежава рад са подацимареакције, јер су транспорт супстанци, мешање и дифузија компликовани, а активација молекула може да почне и у фази достизања интерфејса.
Да би се реакција наставила, константадопуњавање реагенаса и уклањање из зоне продуката насталих као резултат хемијског процеса. У овом случају, кинетику реакције или брзину протока одређују специфичне супстанце, брзина саме хемијске трансформације и својства која хетерогени системи поседују. Ако се не појаве потешкоће, а дифузија супстанци се одржава у нормалном стању, онда је брзина реакције пропорционална величини зоне. Ово је такозвана специфична брзина реакције. У овом случају се узимају у обзир концентрација, услови реакције, парцијални притисци итд. Однос термодинамичких активности, добијених производа и почетних супстанци одређен је константом равнотеже хетерогеног система.
Ова константа је потребна за израчунавањепрактично било које реакције у различитим системима. Уз његову помоћ биће могуће прецизно одредити количину полазних материјала потребних за пун ток хемијске реакције, а такође ће бити могуће израчунати тачан принос производа. Радећи са таквим подацима, реакција се лако контролише, осим тога, смер реакције се увек може држати под контролом. С тим у вези, можемо рећи да је константа равнотеже изузетно важна за одвијање реакција у хетерогеним системима.
