Coroziunea electrochimică este cea mai mareun tip comun de încălcare a integrității unei structuri metalice. În acest caz, nu este necesară scufundarea piesei în electrolit. O peliculă subțire pe suprafața materialului este adesea suficientă.
Coroziunea electrochimică a metalelor apare înîntr-o măsură mai mare, ca urmare a utilizării pe scară largă a sării industriale și de uz casnic (clorură de potasiu și sodiu). Cel mai adesea, aceste substanțe sunt folosite iarna pentru a îndepărta rapid gheața și zăpada de pe străzile orașului. Mai presus de toate, după cum arată practica, daunele sunt cauzate în acest fel comunicațiilor subterane și transportului terestru.
Coroziunea electrochimică este observată pe piesemașini, structuri, dispozitive situate în sol, sol, apă (mare sau râu), atmosferă, în soluții în scopuri tehnice, sub influența lubrifianților, a produselor de răcire.
Distrugerea poate fi provocată de curenți vagabonzi,care apar atunci când o parte din curent se scurge din circuitul electric în sol sau apă și de acolo în elementele structurale. Acolo unde există o ieșire inversă (de la metale la sol sau apă), se constată distrugerea părților - coroziune electrochimică. Cel mai adesea, curenții vagabonzi se formează în locurile în care se deplasează transportul terestru (tramvaie, locomotive feroviare cu tracțiune electrică). În același timp, după cum arată studiile, 1 ampere pe an este capabil să dizolve 33,4 kg de plumb, 10,7 kg de zinc și 9,1 kg de fier.
Adesea, mai mulți factori sunt implicați în dezvoltarea distrugerii.
Coroziunea electrochimică esteun proces special. Un aliaj (sau un material independent) își pierde unii dintre atomii existenți. Aceștia (atomii) trec sub formă de ioni în soluția electrolitică. În loc de particule pierdute de metal, apar electroni care încarcă materialul cu o sarcină negativă. În acest caz, electrolitul are o sarcină pozitivă. Astfel, coroziunea electrochimică formează o pereche galvanică. Reacțiile redox sunt favorizate în mare măsură de neomogenitatea structurii chimice a materialului. Factorii provocatori în formarea anodilor și catodilor sunt, de asemenea, zone de deformare permanentă, lipsă de uniformitate în filmele de protecție care acoperă metalul.
Distrugerea părților poate fi observată și încondițiile de domiciliu. Acest lucru va necesita trei cuie, trei pahare de soluție salină (sare comestibilă dizolvată în apă), o bucată mică de zinc, sârmă de cupru (izolația trebuie îndepărtată).
Primul cui este scufundat într-un pahar cu soluție salinăamestec. Sârma trebuie înșurubată la cea de-a doua și plasată în soluție (în cea de-a doua pahară). Al treilea cui este coborât în al treilea recipient. Se lasă două-trei zile. După această perioadă, toate cele trei cuie vor rugini. Cu toate acestea, în cea mai proastă stare va exista un cui cu sârmă, în cea mai bună stare cu zinc. Această diferență se datorează capacității diferite a metalelor de a dona electroni.
Pentru a proteja materialul, se folosește o metodă de schimbare a potențialului său. Trebuie remarcat faptul că tehnica nu este legată de izolare. Metoda catodică (anodică) este utilizată ca protecție.
În acest caz, structura protejată situată înmediu nefavorabil (de exemplu, în sol), conectați-vă la catodul (electrodul încărcat negativ) al unei surse electrice. Astfel, piesa devine un catod. Partea veche este plasată, de asemenea, în același mediu, atașându-l la anod dintr-o sursă externă. Procesul coroziv duce la distrugerea vechiului metal, care devine anod.
Există, de asemenea, un tip de protecție.Spre deosebire de cea descrisă mai sus, această opțiune prevede utilizarea unui protector special pentru anod. În capacitatea sa, se folosește un metal care este mai activ decât cel al structurii protejate. În procesul de distrugere corozivă, protectorul îndeplinește sarcina anodului (electrod pozitiv) și, prăbușind, protejează împotriva încălcării integrității părții protejate.
