Sulfurile includ organice șicompuși chimici anorganici, un atom de sulf din molecula lor este combinat cu metale sau unele nemetale. Pentru sulfurile anorganice, compușii tipici sunt hidrogen sulfurat (H2S), aparținând clasei de acizi și sulfura de amoniu (formula (NH4) 2S), aparținând clasei de săruri. De asemenea, sulfurile metalelor și nemetalelor cu formula generală KxSy (unde K este un cation metalic sau nemetalic și S este restul acidic al acidului hidrogen sulfurat, x și y sunt numărul de cationi metalici și anionii acidi în moleculă, respectiv) aparțin clasei de sare. De exemplu, sulfura de fier (II) FeS. Sulfurile organice sunt substanțe chimice, atomul de sulf din molecula lor este legat de radicalii de hidrocarburi. Acestea sunt mercaptide (tioeteri), formula lor generală fiind RSR ', iar R și R' sunt radicali de hidrocarburi.
Toți compușii chimici în care moleculeleun atom de metal, precum și atomii unor nemetalici (bor B, fosfor P, siliciu Si, arsenic As), legați la atomul de sulf (S) cu o stare de oxidare minus 2, sunt de obicei considerați săruri ale H2S acidului hidrogen sulfurat. Sulfurile anorganice (cu excepția H2S), de exemplu, sulfura de amoniu sau sulfura de bor, ar trebui atribuite sărurilor medii, deoarece în acidul hidrogen sulfurat ambii atomi de hidrogen sunt înlocuiți cu alți cationi. Dacă acidul hidrogen sulfurat înlocuiește numai un atom cu cationi (care este tipic pentru metale alcaline și metale alcaline), atunci sarea formată va fi o sare acidă. Exemplele de hidrosulfuri anorganice (altfel bisulfuri) pot fi compuși cum ar fi hidroxidul de amoniu (formula NH4HS) sau hidrosulfura de sodiu (NaHS). În moleculele de hidro-sulfură, spre deosebire de sulfuri, reziduul sau anionul acid este HS-. Hidrosulfurile organice pot fi atribuite mercaptanilor (thispirici și tioli) cu formula generală RSH, în care R este un radical hidrocarbonat. Mercaptidele și mercaptanii se caracterizează printr-o nomenclatură extinsă, deci necesită o atenție suplimentară.
Cele mai multe sulfuri au o culoare strălucitoare.Numai sulfura de amoniu și sulfurile de metale alcaline sunt bine solubile în apă. Sulfurile altor metale nu se dizolvă practic în apă. Deoarece sulfurile sunt săruri ale acidului slab hidrogen sulfurat, reprezentanții lor solubili în apă pot fi supuși hidrolizei. Pentru sulfurile formate de metale cu un grad ridicat de oxidare sau, dacă hidroxizii lor aparțin bazelor slabe (de exemplu, Cr2S3, Al2S3 și altele), hidroliza este mai des ireversibilă. Sulfurile sunt agenți reducători moderați, reacționează cu oxigenul în aer la temperaturi ridicate pentru a forma săruri în care atomul de sulf are un grad mai mare de oxidare, de exemplu, sulfați și dioxid de sulf. Sulfura de amoniu este utilizată în fotografie, în producția de textile. Sulfurile sunt folosite ca materiale semiconductoare, fosfor, în medicină, în agricultură.
Сульфиды можно получать различными методами.Sulfura de amoniu (este cunoscut și un alt nume pentru această sare - sulfura de diamoniu) prin reacția hidrogenului sulfurat cu o cantitate în exces de amoniac: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. O sare mai stabilă a acidului sulfhidric este sulfura de fier FeS, care se poate descompune numai atunci când este încălzită în vid, rezultă din reacția ireversibilă a sulfului cu fierul: Fe + S → FeS.
Молекулярная масса сульфида аммония составляет 68,14 a. e. Formula brută a lui Hill Hill este scrisă ca: H8N2S. În aparență, sarea seamănă cu cristale incolore. Sulfura de amoniu la 20 ° C este bine solubilă în apă. Solubil în alcool etilic. Este o substanță higroscopică care poate absorbi umiditatea. În stare liberă, nu se obține sulfura de amoniu. Deoarece (NH4) 2S este o sare instabilă, soluțiile sale apoase sunt aproximate la hidro-sulfură și, prin urmare, constau în principal dintr-un amestec de NH3 și NH4HS și soluțiile apoase de (NH4) 2S sunt un lichid incolor cu un miros de amoniac și hidrogen sulfurat. Reacția soluției este alcalină cu un pH de până la 9,3. Cristalele de sare solide nu pot fi izolate, chiar și cu o soluție puternică de răcire. Ca rezultat al oxidării aerului și al formării polisulfurilor, soluția de sulfură de amoniu se transformă rapid în galben. Prin urmare, soluția de sulfură trebuie depozitată într-o sticlă umplută la plută, precum și etanșată bine.
Greutatea moleculară a hidrosulfurii de amoniueste 51,11 a. e. Formula brută a lui Hill Hill este scrisă ca: H5NS. Sare în aparență este un cristale rombice incolore. Densitatea sării este de 0,89 g / cm3. Punctul de topire este de 120 ° C (sub presiune). La temperatura camerei, se observă evaporarea și sublimarea vaporilor de reactivi. Acest compus este volatil la temperatura camerei. Substanța se dizolvă bine în alcool etilic și apă rece, în apă fierbinte sau cu ușoară încălzire se descompune. Reacția unei soluții apoase de sare este alcalină. Hidrosulfura de amoniu este oxidat în aer, astfel încât soluția de la incolor în timpul depozitării devine rapid galben datorită formării polisulfurilor. Hidrosulfura de amoniu poate fi obținută prin interacțiunea directă a amoniacului cu hidrogen sulfurat în eter dietilic (sulfuric) sau prin trecerea unui exces de hidrogen sulfurat prin soluția de amoniac prin NH3 + H2S → NH4HS la 0 ° C.
