Puteți descrie modificări alotropefosfor? Articolul nostru este dedicat proprietăților acestei substanțe particulare. În natură, există mai multe modificări alotrope ale fosforului. Să facem cunoștință mai detaliată cu acest subiect
Conceptul de alotropie
Elementele chimice pot forma diferitetipuri de substanțe simple. Acest fenomen se numește alotropie. Se poate datora din două motive. În primul caz, acesta este un număr diferit de atomi ai unui element dintr-o substanță. De exemplu, oxigenul și ozonul. Sunt formate din oxigen. Doar primul gaz conține doi atomi, iar al doilea - trei.
Alotropia fosforului are o natură diferită.Când sunt combinați, atomii săi sunt capabili să formeze grilaje de cristal de diferite tipuri. Cum este posibil acest lucru? În molecula acestei substanțe se formează trei legături covalente. Dar în perechi sunt conectate doar de unul singur. Celelalte două unități de valență sunt folosite pentru a atașa al treilea și al patrulea atom. Astfel, se formează fie o rețea de cristal atomică, fie moleculară.
Fosfor în natură
În condiții normale, această substanță nu apare înforma pură. Acest lucru se datorează activității sale chimice ridicate. Compușii principali ai fosforului sunt sărurile - fosforitele și apatitele. Atomii de fosfor fac parte din membranele celulare, țesutul osos și acizii nucleici, care sunt purtători de informații ereditare.
Proprietățile și denumirea modificărilor alotrope ale fosforului
În funcție de tipul de grilă de cristalaceastă substanță poate fi reprezentată prin mai multe modificări. Este alb, galben, roșu și negru. Modificările alotrope ale fosforului și-au primit numele datorită culorii. În condiții de înaltă presiune, fosforul alb și roșu se transformă în negru. Proprietățile fizice ale fiecărei specii au diferențe mari. Să privim fiecare dintre ele separat.
Fosfor alb
Obținerea acestei modificări alotrope a fosforuluipoate fi numită „coincidență fantastică”. La sfârșitul secolului al XVII-lea, alchimistul german Henning Brand a lucrat la obținerea unei pietre de filozof. Conform legendelor din acea vreme, el deținea proprietăți uimitoare: transforma metalele feroase în aur, dă viață eternă și libertate. Prin evaporarea urinei, savantul a primit un reziduu uscat. Deoarece această substanță strălucea în întuneric, Brand a decis că aceasta este piatra filosofului. Serios? era fosfor alb.
Рассмотрим свойства и строение данной аллотропной modificări de fosfor. Această substanță cristalină este incoloră sau gălbui. Duritatea sa este mică - sub apă, fosforul alb poate fi tăiat cu un cuțit. Este insolubil în apă, se topește la o temperatură de 44 de grade Celsius.
Această modificare alotropă a fosforului este diferitădin restul prin activitate chimică semnificativă. Deja la 40 de grade, reacționează cu oxigenul și se aprinde. Această formă este cea mai otrăvitoare.
Fosfor galben
Această substanță aparține grupului de substanțe toxice.Fosforul galben se numește alb brut. Este foarte inflamabil în aer. În acest caz, se formează o flacără verde strălucitoare și se degajă o cantitate mare de fum caustic alb. Deoarece fosforul galben este capabil să se auto-aprindă, acesta este păstrat și transportat doar sub un strat de apă.
Fosfor roșu
Modificări alotrope ale fosforului pottransformați-vă unul în altul. Pentru aceasta, anumite condiții sunt necesare. Deci, cu încălzirea prelungită la presiune ridicată și în prezența dioxidului de carbon, fosforul alb se transformă în roșu. Pentru prima dată, această reacție a fost realizată la sfârșitul secolului XIX de către chimistul austriac Ritter Schretter.
Fosforul roșu este mai puțin activ din punct de vedere chimic.Această substanță este solubilă numai în plumb topit și bismut. Procesul de aprindere nu are loc atunci când temperatura crește. Fosforul roșu se transformă în abur, care apoi se transformă în alb. Dar pentru ca un incendiu să aibă loc, este necesar să lovești sau să macinați această substanță.
Această modificare este mai puțin toxică decât albul. Prin urmare, este utilizat pe scară largă la producerea chibriturilor ca bază pentru substanța suprafeței cutiei.
Fosfor negru
Abia în secolul XX a devenit cunoscut faptul că fosforulformează modificări alotrope, care sunt forma sa cea mai stabilă și cel mai puțin activă. Acesta este fosforul negru. De această dată, descoperirea a aparținut fizicianului american Percy Bridgman, care a fost laureat al Premiului Nobel. Dar a primit un premiu ridicat nu pentru că a primit fosfor negru, ci pentru crearea unui dispozitiv capabil să creeze presiune atmosferică ridicată. Aceasta a fost una dintre condițiile în care fosforul roșu se transformă în negru.
Vizual, această modificare seamănă cu grafitul.Este vorba de cristale negre cu un luciu metalic, gras la atingere, insolubil în apă și substanțe organice. Această substanță se topește doar la o temperatură de 1000 de grade.
Zonele de aplicare
Compararea proprietăților și a structurii alotropuluimodificări ale fosforului, devine clar un număr mare de domenii de utilizare a acestei substanțe. Să luăm în considerare unele dintre ele. Fosforul galben, care formează un ecran de fum gros, face din această substanță o materie primă pentru industriile de apărare și militare. În special, este utilizat la fabricarea gloanțelor de urmărire. Pista de fosfor, care se formează atunci când este împușcat, se întinde pe un kilometru întreg. Capacitatea fosforului de a străluci este utilizată la fabricarea vopselelor.
Широкое применение находят многие соединения fosfor. În combinație cu griul, modificarea roșie este utilizată pentru a obține meciuri. Clorura este folosită ca plastifiant și aditiv pentru combaterea dăunătorilor.
Fosforul elementului chimic este necesar pentru toate lucrurile vii.organisme pentru dezvoltare normală. Norma lui zilnică este de aproximativ 1,5 grame. Este posibil să reîncărcați aceste stocuri datorită consumului de cereale, fasole și produse lactate.
Deci, fosforul este un element chimic carepoate avea forma mai multor substanțe simple. Cu alte cuvinte, pentru a forma modificări alotrope. În funcție de tipul de grilă de cristal, acesta poate fi fosfor alb, galben, roșu sau negru. Fiecare dintre aceste modificări are proprietăți fizice și chimice care sunt diferite de altele, un efect fiziologic asupra organismului și a câmpului de aplicare.
