Ca rezultat al arderii incomplete a carbonului sauprodusele care o conțin, produce monoxid de carbon (CO) sau monoxid de carbon. Alte denumiri pentru această substanță toxică, care nu au culoare sau miros (nu este cauzată de monoxidul de carbon, ci de impuritățile substanțelor organice) sunt monoxidul de carbon (II) sau monoxidul de carbon. Densitatea sa la 0 ° C este egală cu 0,00125 g / cm3. La o temperatură minus 192 ° C, se schimbă de la o stare gazoasă la o stare lichidă și la minus 205 ° C, devine solidă. Temperatura de auto-aprindere plus 609 ° C. Oxidul este puțin solubil în apă (0,0026 g în 100 ml), dar solubil în cloroform, acid acetic, acetat de etil, etanol, hidroxid de amoniu, benzen. Are o masă molară de 28,0101 g / mol.
Pe lângă monoxid, sunt cunoscuți și alți oxizi.carbon. Cele mai frecvente dintre acestea sunt dioxidul de carbon sau dioxidul de carbon (CO2), obținut prin arderea completă a carbonului (liber sau legat). Este un gaz incolor, cu un gust ușor acru, dar fără miros. Este foarte solubil în apă, ducând la hidroxidul de carbon acid (CO) (2) sau acidul carbonic H2CO3. Tri-dioxidul de carbon (C3O2) este un gaz otrăvitor fără culoare, dar cu un miros ascuțit și sufocant. În condiții normale, se polimerizează rapid, rezultând produse care nu se dizolvă în apă și sunt colorate în roșu, galben sau purpuriu. Există și alți oxizi de carbon, care sunt mai puțin cunoscuți și au o structură liniară sau ciclică. Formulele din această serie variază de la C2O2 la C32O8. În plus, există o substanță polimerică, cum ar fi oxidul de grafit, moleculele sale constând din elementele C și O, iar numărul ambelor atomi poate varia.
Угарный газ получается в результате частичного oxidarea carbonului (în condiții de deficit) pentru a produce oxigen de dioxid de carbon. De exemplu, atunci când utilizați un cuptor sau un motor cu combustie internă într-un spațiu închis. În prezența oxigenului, monoxidul de carbon arde cu o flacără albastră pentru a forma dioxid de carbon: 2CO + O2 → 2CO2. Cocsul (sau cărbunele) gaz, care a fost utilizat pe scară largă înainte de anii 60 ai secolului precedent pentru iluminatul interior, gătit și încălzire, a inclus până la 10% din monoxidul de carbon în compoziția sa. Deoarece arderea CO eliberează o cantitate mare de căldură, acest gaz a reprezentat o componentă valoroasă a combustibilului. Unele procese în tehnologiile moderne (de exemplu, topirea fierului) sunt încă însoțite de formarea unui astfel de produs secundar ca monoxid de carbon. La nivel mondial, cea mai mare sursă de monoxid de carbon de origine naturală sunt reacțiile fotochimice apărute în troposferă și generând circa 5 • 1012 kg pe an. Vulcanii, incendiile forestiere și alte procese de combustie sunt alte surse naturale de monoxid de carbon.
Din punct de vedere chimic, monoxid de carboncaracterizat prin reducerea proprietăților și a tendinței de reacție de adiție. Dar aceste două tendințe apar doar la temperaturi ridicate, la care monoxidul de carbon se poate combina cu anumite metale, clor, oxigen și sulf. Metalurgia folosește capacitatea acestei substanțe de a reduce multe oxizi la metale atunci când sunt încălzite. Când interacționează cu clorul, se formează gaz fosgenic: CO + Cl2 2 COCI2. Este otrăvitor, folosit în sinteza organică, se poate descompune treptat cu apă conform ecuației de reacție: COCI2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.
Монооксид углерода может непосредственно se îmbină la temperaturi ridicate și sub presiune anumitor metale cu formarea carbonililor metalici, care sunt compuși complexi: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 și alții. Monoxidul de carbon (II) poate interacționa cu amoniacul pe un catalizator (oxid de toriu ThO2) la 500 ° C pentru a forma cianura de hidrogen: CO + NH3 → HCN + H2O.
Окись углерода является токсичным веществом для uman și animal. Proprietățile toxice ale monoxidului de carbon se datorează capacității sale de a interacționa ireversibil cu hemoglobina sângelui, ca rezultat al pierderii capacității de a transporta oxigen în celulele și țesuturile organismului. Aceasta înseamnă că hipoxia are un tip hemic. În caz contrar, se numește (datorită unei scăderi a capacității de oxigen a sângelui) sânge. De asemenea, monoxidul de carbon (II) participă la reacții, perturbând astfel echilibrul biochimic în țesuturile organismului. Otrare ușoară este însoțită de dureri de cap, bătaie pe temple, amețeli, dureri în piept și tuse uscată, rupere, greață, vărsături, halucinații vizuale și auditive, roșeață a pielii și membranelor mucoase, tahicardie, presiune crescută. Cu severitate moderată, somnolență și (cu conservare conservată) apar paralizii motorii. Otrare severă se caracterizează prin simptome precum pupilele dilatate, pierderea conștienței, convulsiile, coma, insuficiența respiratorie, descărcarea involuntară a fecalelor și a urinei, pielea albastră a feței și a membranelor mucoase. Moartea apare din cauza stopării cardiace și a respirației.
