Aproape fiecare persoană cunoaște definițiacurent electric ca mișcare direcționată a particulelor încărcate. Cu toate acestea, ideea este că originea și mișcarea sa în medii diferite sunt destul de diferite unele de altele. În special, curentul electric din lichide are proprietăți ușor diferite față de mișcarea ordonată a particulelor încărcate. Vorbim despre aceiași conductori metalici.
Principala diferență este că curentul de intrarelichidele este mișcarea ionilor încărcați, adică a atomilor sau chiar a moleculelor care, dintr-un anumit motiv, au pierdut sau au câștigat electroni. Mai mult, unul dintre indicatorii acestei mișcări este o modificare a proprietăților substanței prin care trec acești ioni. Pe baza definiției curentului electric, putem presupune că în timpul descompunerii, ionii încărcați negativ se vor deplasa către o sursă de curent pozitivă, iar cei pozitivi, dimpotrivă, spre una negativă.
Procesul de descompunere a moleculelor de soluție înionii încărcați pozitivi și negativi sunt numiți în știință disociere electrolitică. Astfel, curentul electric din lichide apare din cauza faptului că, spre deosebire de același conductor metalic, compoziția și proprietățile chimice ale acestor lichide se modifică, rezultând procesul de mișcare a ionilor încărcați.
Curentul electric din lichide, originea lui,caracteristicile cantitative și calitative au fost una dintre problemele principale, pe care celebrul fizician M. Faraday a studiat-o îndelung. În special, cu ajutorul a numeroase experimente, a reușit să demonstreze că masa substanței eliberate în timpul electrolizei depinde direct de cantitatea de electricitate și de timpul în care a fost efectuată această electroliză. Această masă nu depinde de alte motive, cu excepția tipului de substanță.
În plus, în timp ce studia curentul în lichide, Faradaya descoperit experimental că pentru a elibera un kilogram de orice substanță în timpul electrolizei, este necesară aceeași cantitate de sarcini electrice. Această mărime, egală cu 9,65•10 7 k., se numește număr Faraday.
Spre deosebire de conductorii metalici,Curentul electric din lichide este înconjurat de molecule de apă, care împiedică semnificativ mișcarea ionilor substanței. În acest sens, în orice electrolit poate fi generat doar un curent de tensiune mic. În același timp, dacă temperatura soluției crește, conductivitatea acesteia crește și intensitatea câmpului electric crește.
Electroliza are un alt interesantproprietate. Chestia este că, cu cât este mai mare numărul de molecule ale substanței în sine și ale solventului, cu atât este mai mare probabilitatea ca o anumită moleculă să se descompună în ioni încărcați pozitivi și negativi. În același timp, la un moment dat, soluția devine suprasaturată cu ioni, după care conductivitatea soluției începe să scadă. Astfel, cea mai puternică disociere electrolitică va avea loc într-o soluție în care concentrația ionilor este extrem de scăzută, dar intensitatea curentului electric în astfel de soluții va fi extrem de scăzută.
Procesul de electroliză a găsit o largă aplicație îndiverse producţii industriale asociate reacţiilor electrochimice. Cele mai importante dintre ele includ producția de metal folosind electroliți, electroliza sărurilor care conțin clor și derivații săi, reacțiile redox, producerea unei substanțe atât de necesare precum hidrogenul, lustruirea suprafețelor și galvanizarea. De exemplu, la multe întreprinderi de fabricare de mașini și instrumente, metoda de rafinare este foarte comună, care este producerea de metal fără impurități inutile.
