Rezoluția ONU a introdus Ziua Mondială anualăcare, în diferite state, este sărbătorită pe 22 martie. În această zi sunt organizate evenimente care au ca scop conservarea și dezvoltarea resurselor de apă care sunt situate în râuri, lacuri, canale, depozite, mări și oceane, în surse subterane sub formă de umiditate a solului, gheață, polar și munte sau vapori în atmosferă. Toate resursele includ surse subterane și de suprafață și pot fi folosite sau utilizate pentru nevoile umane. Volumul total (în stare lichidă, gazoasă sau solidă) pe Pământ este de 1390 de milioane de metri cubi, iar numai 3% din totalul resurselor intră pe rezervele proaspete.
În oceane și mări este cel mai marecantitatea de apă (aproximativ 98%) a tuturor surselor de suprafață. Chimia sa variază în funcție de zona și de timpul anului. Apa de mare conține mult mai mulți ioni dizolvați decât orice apă dulce. De asemenea, diferă brusc în raportul substanțelor dizolvate în acesta. De exemplu, în mări și oceane există circa 2,8 ori mai mulți bicarbonați decât în râuri, dar fracția lor molară față de toți ionii dizolvați este mult mai mică (0,14%) decât în sursele râurilor (48%). Acest lucru se datorează diferitelor durate de rezidență ale persoanelor dizolvate. Sunt dizolvați ioni de sodiu și clor, în timp ce calciul precipită ca carbonat. Conform conținutului într-un kilogram de apă de mare, ionii cei mai obișnuiți sunt:
- clor (0,546 moli);
- sodiu (0,469 moli);
- magneziu (0,0528 moli);
- sulfat (0,0282 moli);
- calciu (0,0103 moli);
- potasiu (0,0102 moli).
Unul dintre cei mai importanți indicatori careapa de mare este caracterizată de salinitate. Acesta este măsurat în ppm (‰) și este diferit pentru toate mările și oceanele. Salinitatea medie este de 35 ‰, adică, în 1 litru în stare dizolvată se află 35 g de săruri, în principal clorură de sodiu. Cu salinitate medie, compoziția elementară a apei este după cum urmează:
- oxigen 85,84%;
- hidrogen 10,82%;
- clor 1,94%;
- magneziu 1,1292%;
- sodiu 1,08%;
- sulf 0,091%;
- calciu 0,04%;
- potasiu 0,04%;
- brom, 0,0067%;
- carbon 0,0028%.
Apa de mare la suprafata la 25C are o medieO densitate de 1,025 g / cm3 este mai mare decât cea a unei pure, a cărei densitate la 25 ° C este egală cu 1,003 g / cm3. Densitatea este o cantitate fizică care depinde direct de concentrația de săruri și este inversă la temperatură. Cele mai multe săruri dizolvate, cu atât densitatea este mai mare. Cu cât temperatura apei de mare este mai scăzută, cu atât densitatea este mai mare. Temperatura la cea mai mare densitate este minus 3,52 ° C pentru mare și plus 3,9 ° C pentru pur. Dar aceste valori variază nu numai de la sursă la sursă, dar depind și de adâncimea la care sunt măsurate. La adâncimi mai mari, densitatea poate atinge o valoare de 1.050 g / cm3 și chiar mai mare. Schimbarea compoziției calitative și cantitative este de asemenea bine evidențiată de valoarea pH-ului, care variază de la 7,5 la 8,4 (mediu ușor alcalin) și se datorează naturii ionilor dizolvați și concentrației lor. PH-ul suprafeței este mai mare decât la adâncime. Mediul neutru și ușor acid poate fi zonele desalinizate. Valoarea maximă a pH-ului (cea mai mică concentrație de ioni de hidrogen) este întotdeauna observată la suprafața mării.
Punctul de îngheț al apei de mare scade cucreșterea salinității (concentrația sărurilor dizolvate). La salinitate medie, îngheață la o temperatură apropiată de minus 2C. În 2010, a fost înregistrată cea mai scăzută temperatură din râul sub ghețarul Antarctic, când a fost măsurată minus 2.6C. Există și alte caracteristici care arată diferența dintre surse, precum și variabilitatea acestora în funcție de alți parametri. De exemplu, viteza sunetului la 0 ° C. Acesta trece prin mediul marin într-o secundă de 1450 m, iar prin curat - 1407 m. Apa de mare la 25 ° C are o viscozitate dinamică de 9,02 millipoise. Pentru un mediu curat, aceeași caracteristică la aceeași temperatură este egală cu 8,09 millipoise.
Apa de mare nu este folosită pentru băut, deoarececoncentrație mare de săruri minerale. Atunci când este folosit, este necesar să beți mult mai mult lichid curat pentru a elimina toate sărurile din acesta. Prin urmare, beau numai apă proaspătă, în care nu se dizolvă mai mult de 0,001 g / cm3 de săruri. Datorită deficienței sale, se construiesc instalații și se utilizează metode speciale pentru a reduce concentrația de sare. Acestea includ înghețarea, distilarea, electroliza, schimbul de ioni, osmoza inversă, separarea (separarea hidrodinamică). De exemplu, în Kazahstan, orașul Aktau (fost numit Shevchenko) a fost construit în 1972 și singura fabrică atomică de desalinizare din lume a lucrat timp de aproape 30 de ani.
