În toamna anului 1910, Ernst Rutherford, copleșit degânditor, dureros, încercând să înțeleagă structura internă a atomului. Experimentele sale privind împrăștierea particulelor alfa de diferite substanțe au dovedit în mod convingător că există un anumit corp, până acum neexplorat, masiv în interiorul atomului. În 1912, Rutherford îl va numi nucleul atomic. Mii de întrebări au bătut în capul omului de știință. Ce sarcină are acest corp necunoscut? Câți electroni sunt necesari pentru a-l face mai greoi?
În mai 1911, Rutherford a publicat un articol desprestructura atomului, care este precedată de o condiție foarte semnificativă că stabilitatea structurii atomice depinde probabil de complexitatea structurii interne a atomului și de mișcarea particulelor încărcate, care sunt componenta sa structurală importantă. Așa a luat naștere configurația electronică - modelul atomic nuclear-electronic. Acest model a fost destinat să joace un rol de neprețuit în fizica nucleară.
Configurarea electronică este o comandădistribuția electronilor peste orbitele atomice. Datorită minții curioase și perseverenței lui Ernst Rutherford, care a reușit să-și apere ideea, știința a fost îmbogățită cu noi cunoștințe, a căror valoare nu poate fi supraestimată.
Configurația electronică a unui atom este următoarea.În centrul întregii structuri, există un nucleu format dintr-un număr diferit de neutroni și protoni pentru fiecare substanță. Care este motivul încărcării pozitive a nucleului. Electronii - particule elementare încărcate negativ - se deplasează în jurul său în orbitele concentrice corespunzătoare. Aceste orbite atomice se mai numesc și scoici. Orbita exterioară a unui atom se numește valență. Iar numărul de electroni de pe el este valența.
Fiecare configurație electronică a elementelordiferă prin numărul de electroni pe care îi conține. De exemplu, atomul celei mai simple substanțe din Univers - hidrogenul - conține un singur electron, atomul de oxigen - opt, iar configurația electronică a fierului are douăzeci și șase de electroni.
Dar valoarea decisivă în modelul electronicatomul nu are deloc numărul de electroni, ci ceea ce îi ține împreună și face ca întregul sistem să funcționeze corect - nucleul și compoziția sa. Este nucleul care conferă substanței calitățile și caracteristicile sale individuale. Electronii părăsesc uneori modelul atomic, iar apoi atomul capătă o sarcină pozitivă (datorită sarcinii nucleare). În acest caz, substanța nu își schimbă proprietățile. Dar dacă schimbați compoziția nucleului, atunci va fi o substanță complet diferită, cu calități diferite. Nu este ușor să faceți acest lucru, dar este totuși posibil.
Deoarece configurația electronică nu este posibilă fărăprincipalul său element structural - nucleul atomic, ar trebui să i se acorde o atenție specială. Acest element central al modelului atomic este cel care formează proprietățile și caracteristicile individuale ale oricărei substanțe chimice. Protonii, care, de fapt, dau nucleului o sarcină pozitivă, sunt de 1840 de ori mai grei decât orice electron. Dar puterea sarcinii protonului este egală cu cea a oricărui electron. Într-o stare de echilibru, numărul de protoni dintr-un atom este egal cu numărul de electroni. În acest caz, nucleul are o sarcină zero.
O altă particulă importantă a nucleului atomic se numește neutron. Acest element fără taxe a făcut posibilă reacția în lanț nuclear. Deci, este pur și simplu imposibil să supraestimăm valoarea neutronului.
