W związkach chemicznych NH4 + przejawia się jakododatnio naładowany pojedynczy kation metalu alkalicznego. Podczas interakcji z anionami substancji kwasowych powstają struktury krystalicznej soli c - azotan amonu NH4N03, chlorek, siarczan NH4C1 (NH4) 2S04, które składają się z anionu kwasu i grupa amonu.
Sole amonowe otrzymuje się w trakcie reakcji zobojętniania, która zachodzi podczas reakcji amoniaku z kwasami.
Sole amonowe, jako w zasadzie większośćmetale alkaliczne, mogą dysocjować (rozszczepiać na kationy i aniony) w roztworach wodnych na jony: sole amonowe, takie jak sole metali alkalicznych, dysocjują na jony:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Podczas procesu ogrzewania suche sole amonowe rozkładają się na amoniak i kwas; Proces ten nazywany jest również dysocjacją termiczną.
Образовавшаяся кислота (например, kwasu chlorowodorowego) z NH3, odparowuje i po ochłodzeniu łączy się z amoniaku i sól. Należy powiedzieć, że możliwy jest również proces odwracalnego rozkładu:
NH3 + HC1 ↔ NH4CI
Tak więc, po podgrzaniu, amoniakusublimowane, jednak po chwili na górnej części rurki pojawia się ponownie biała powłoka chlorku amonu. W wyniku tworzenia soli nielotnych kwasów, na przykład (NH4) 2S04, lotny podczas ogrzewania tylko NH3 i kwas pozostaje. Taki proces nazywa się nieodwracalnym rozkładem.
Wszystkie sole amonowe są dobrze rozkładane przez alkalia (z ogrzewaniem) wraz z wydzielaniem amoniaku:
NH4 + + OH-NH3 ↑ + H2O
Ta reakcja jest stosowana do rozpoznawania nawozów mineralnych z amonową postacią azotu.
W interakcji węglanu amonu zkwasy mineralne i organiczne uwalniają dwutlenek węgla. W interakcji siarczanu amonu lub chlorku z AgNO3 lub BaCl, charakterystyczne osady, białe, tworzą.
Sole amonowe: przykłady
Sole amonowe szeroko stosowany w rolnictwie.Jest doskonałym materiałem do mineralnego nawożenia roślin (na przykład siarczanu amonu - (NH4) 2S04). Jak wiadomo, rośliny mogą metabolizować azot tylko w związanej formie (NO3, NH4). Dlatego związki azotowe są bardzo skuteczne. Duże znaczenie ma azotan amonu, który zawiera azotan amonu NH4 NO3.
Znany dwuwodorofosforan i wodorofosforan amonupod nazwą ammofos NH4H2P04 i diammophos (NH4) 2HP04, zawierają dwa składniki odżywcze dla roślin chemicznych, azot i fosfor. Sole amonowe są częścią mieszanek nawozowych.
W reakcji amoniaku z tlenkiem węgla (IV) syntetyzuje się mocznik lub karbamid NH2-CO-NH2.
W procesie stosuje się chlorek amonu (NH 4 Cl) lub amoniakelementy galwaniczne, barwienie i drukowanie, cynowanie i lutowanie. W kontakcie z rozgrzanym metalem amoniak rozkłada się do chlorowodoru i amoniaku. Kwas chlorowodorowy oddziałuje z tlenkiem, który zanieczyszcza powierzchnię metalu, tworząc lotną sól.
Należy zauważyć, że do oczyszczonegoPowierzchnia bardzo dobrze przylega do lutowia. NH4NO3 (azotan amonu) wraz z węglem i solami glinu stanowią integralną część materiału wybuchowego - amon. Związki te są wykorzystywane w rozwoju skał. Dwuwęglan amonu (NH4HCO3) jest często stosowany w przemyśle spożywczym i cukierniczym. Ten związek jest również stosowany jako środek konserwujący dla różnych rodzajów paszy. NH4HCO3 ma właściwości denitrofitsiruyuschimi, które pomagają przyspieszyć dojrzewanie plonu.
Jakościowa reakcja na sole amonowe. Gdy roztwór soli amoniowych z alkaliami jest ogrzewany, powstaje wodorotlenek amonu, który jest odcinany wraz z wydzielaniem amoniaku.
О наличии аммиака можно судить по специфическому zapach, a także za pomocą kolorowych wskaźników papierowych. Aby przeprowadzić tę reakcję, trzeba wziąć 1,0 cm3 roztworu soli amonowej, dodać 0,5 cm3 roztworu wodorotlenku sodu i ogrzać. W procesie ogrzewania uwalniany jest amoniak, powstaje charakterystyczny zapach, czerwony lakmus zmienia kolor na niebieski.
