Reakcja chemiczna nazywa się procesem transformacjisubstancje, podczas których następuje zmiana ich struktury lub składu. W wyniku tego procesu następuje przejście materiałów wyjściowych lub odczynników do produktów końcowych. Do tej pory powstała bardzo jasna klasyfikacja reakcji chemicznych.
Opis reakcji z wykorzystaniem równań. Oznaki reakcji chemicznej
Istnieje kilka klasyfikacji, z których każda uwzględnia jedną lub więcej funkcji. Na przykład reakcje chemiczne można rozdzielić, zwracając uwagę na:
- ilość i skład odczynników i produktów końcowych;
- stan skupienia substancji początkowych i końcowych (gaz, ciecz, postać stała);
- liczba faz;
- charakter cząstek transportowanych podczas reakcji (jon, elektron);
- efekt termiczny;
- możliwość reakcji w przeciwnym kierunku.
Warto zauważyć, że reakcje chemiczne są akceptowanezapisz za pomocą wzorów i równań. W tym przypadku lewa strona równania opisuje skład odczynników i charakter ich interakcji, a po prawej stronie widać produkty końcowe. Kolejnym bardzo ważnym punktem jest to, że liczba atomów każdego pierwiastka po prawej i lewej stronie musi być równa. Tylko w ten sposób przestrzega się prawa zachowania masy.
Jak już wspomniano, istnieje wiele klasyfikacji. Tutaj będą uważane za najczęściej używane.
Klasyfikacja reakcji chemicznych według składu, ilości produktów początkowych i końcowych
Reakcje złożone: wchodzi w nie kilka substancji, które łączą się, tworząc bardziej złożoną substancję. W większości przypadków tej reakcji towarzyszy wydzielanie ciepła.
Reakcje rozkładu:początkowy odczynnik jest złożonym związkiem, który w procesie rozkładu tworzy kilka prostszych substancji. Takie reakcje mogą mieć charakter redoks lub zachodzić bez zmiany wartościowości.
Reakcje substytucji - reprezentująinterakcja między materią złożoną a prostą. W trakcie tego procesu następuje wymiana atomu złożonej substancji. Reakcję można schematycznie przedstawić w następujący sposób:
A + BC = AB + C
Reakcje wymiany to proces, podczas którego dwa wyjściowe odczynniki wymieniają się częściami składowymi. Na przykład:
AB + SD = PIEKŁO + SV
Reakcje przenoszenia - charakteryzujące się przeniesieniem atomu lub grupy atomów z jednej substancji na drugą.
Klasyfikacja reakcji chemicznych: procesy odwracalne i nieodwracalne
Inną ważną cechą reakcji jest możliwość procesu odwrotnego.
Tak więc takie reakcje nazywane są odwracalnymi produktamiktóre mogą ze sobą oddziaływać, tworząc te same substancje początkowe. Z reguły ta cecha musi zostać wyświetlona w równaniu. W tym przypadku dwie przeciwnie skierowane strzałki są umieszczone między lewą a prawą stroną równania.
Dzięki nieodwracalnej reakcji chemicznej jej produkty nie są w stanie reagować ze sobą - przynajmniej w normalnych warunkach.
Klasyfikacja termiczna reakcji chemicznych
Reakcje termochemiczne dzielą się na dwie główne grupy:
- procesy egzotermiczne, podczas których obserwuje się wydzielanie ciepła (energii);
- procesy endotermiczne, które wymagają pochłaniania energii z zewnątrz.
Klasyfikacja reakcji chemicznych ze względu na liczbę faz i charakterystykę faz
Jak już wspomniano, duże znaczenie dla pełnej charakterystyki reakcji chemicznej ma również stan skupienia substancji. Na tej podstawie zwyczajowo rozróżnia się:
- reakcje gazowe;
- reakcje w roztworach;
- procesy chemiczne między ciałami stałymi.
Jednak produkty początkowe i końcowe nie zawsze odnoszą się do jednego stanu skupienia. Dlatego reakcje są klasyfikowane na podstawie liczby faz:
- reakcje jednofazowe lub jednorodne to procesy, których produkty są w tym samym stanie (w większości przypadków taka reakcja zachodzi w fazie gazowej lub w roztworze);
- reakcje heterogeniczne (wielofazowe) - odczynniki i produkty końcowe mogą znajdować się w różnych stanach agregacji.
