В Большом толковом словаре слово эквивалент (на Łacińskie dźwięki podobne do asymilitarnych) jest wyjaśnione jako coś równoważnego, równoważnego lub równoważnego z innym, które może go całkowicie zastąpić. W chemii prawo równoważników (stosowane od końca XVIII wieku, jest badane w szkole, stosowane przez chemików i biologów różnych krajów w teorii i praktyce) stanowi, że wszystkie substancje chemiczne wchodzą w reakcje w ilościach proporcjonalnych do ich odpowiedników. Prawo zostało otwarte przez niemieckiego chemika IV Richtera, którego prace przez długi czas były nieznane. W swojej trzytomowej pracy, opublikowanej w latach 1792-1794 pod tytułem "Początek stechiometrii lub sposób mierzenia pierwiastków chemicznych", naukowiec wykazał, że chemikalia reagują w ścisłej proporcji. Wprowadził także pojęcie takie jak "stechiometria". Teraz jest to cała sekcja chemii, która opisuje stosunek reagentów wchodzących w interakcję chemiczną.
Richter jako pierwszy w swoich utworach cytowałilościowe równania reakcji. Są to zapis warunkowy zawierający jakościowe i ilościowe informacje o procesach zachodzących podczas interakcji różnych chemikaliów zwanych odczynnikami. Nawet w alchemical wiedzy dla oznaczenia elementów prostych Naukowcy wykorzystali symbole później wzór złożonych (składających się z kilku elementów) odkryto Chemicals. Ale Richter IV (pod wpływem swego nauczyciela i filozof Immanuel Kant, który twierdził, że niektóre obszary nauk przyrodniczych zawierać jak najwięcej prawdziwej nauki, ponieważ zawiera matematyki) stosowanych w pracy formuł chemicznych, a termin „stechiometrii”, opisał reakcję równania ilościowego i odkrył Prawo Ekwiwalentów. Formułę wyrażającą ją można zapisać: E2 • m1 = E1 • m2. Gdzie m1 i m2, - substancje waga wynosi „1” i „2”, nieprzereagowany oraz A1 i A2 - jest ich równoważniki chemiczne.
Aby zrozumieć Prawo Ekwiwalentów, jest to koniecznewyjaśnienie, że ekwiwalent stanowi warunkowa lub rzeczywista ilość substancji, która może wiązać się z kationem wodoru w reakcjach kwasowo-zasadowych lub elektronem w wyniku reakcji utleniania i redukcji. Równoważna masa jest masą jednego równoważnika. Uważa się, że 1 równoważnik substancji reaguje (lub wypiera) z 1 grama wodoru lub z 8 gramami tlenu lub 35,5 gramów chloru. W praktyce ilość substancji w ekwiwalencie często ma bardzo małą wartość, więc zwyczajowo wyraża się ją w molach. 1 mol zawiera stałą liczbę cząstek (atomów, jonów lub cząsteczek), jest równa liczbie Avagadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023. Masa jednego mola substancji, wyrażona w gramach, jest liczbowo równa jego masie w jednostkach masy atomowej.
W oparciu o prawo równoważników,że miareczkowania kwasów zasadą przepływa przez równaniem: KOH + HCl → KCI + H2O, wynikające z interakcji 1 mol wodorotlenku potasu w 1 mol soli kwasu solnego, otrzymany 1 mol nazwie chlorek potasu i 1 mol wody. Oznacza to, że ciężar równoważnikowy wodorotlenku potasu wynosi E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g kwasu solnego - E HCl = 1 + 35 = 36 g, chlorek potasu - E KCI = 39 + 35 = 74 g woda - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 W celu zapewnienia całkowitego zobojętnienia 56 g wodorotlenku potasu niezbędną do 36 g kwasu solnego. Otrzymuje się 74 g chlorku potasu i 18 g wody. Ale ponieważ prawie że substancje waga, nieprzereagowany proporcjonalna do ich odpowiedników, a następnie znając ilość odczynnika można obliczyć, ile wejdzie w reakcję lub drugiego odczynnika do obliczenia wydajności produktu.
Na przykład, ile będzie produkowany chlorek potasu, jeśliWiadomo, że 100 g wodorotlenku potasu zostało całkowicie zobojętnione kwasem chlorowodorowym? Stosując prawo równoważników można zapisać: 56 • mKCl = 74 • 100. Następnie mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A kwas solny w celu zobojętnienia wodorotlenku potasu niezbędną 100 64 100, jeżeli wodorotlenek miasta g potasu w celu zobojętnienia kwasu siarkowego: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, to wymaga zupełnie innej ilości kwasu. Jak wskazano stechiometrycznych współczynników reakcji 2 moli wodorotlenku potasu reakcji 1 mol kwasu siarkowego i w rezultacie otrzymuje się 1 mol siarczanu potasowego i 2 mole wody. Wiedząc, czego masa substancji nieprzereagowanych proporcjonalne ciężarze równoważnikowym można napisać: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, a następnie 100 do zobojętnienia wodorotlenku potasu niezbędną MH2SO4 = 88 g kwasu siarkowego. W tym przypadku powstaje 155 g siarczanu potasu. Ilość wody wyznaczonym przez zobojętnienie 100 g wodorotlenku potasu, kwas solny lub kwas siarkowy, będzie taka sama, i wynosi 32 g.
Stosuje Prawo Chemii Równoważnej(analityczne, nieorganiczne, organiczne itp.) do badania substancji i innych eksperymentów opartych na obliczaniu bilansu reakcji chemicznych. Ponadto jest on stosowany (do zestawiania bilansów materiałowych) w projektowaniu i eksploatacji laboratoryjnych, pilotowych lub przemysłowych instalacji przeznaczonych do syntezy chemikaliów. Są one stale używane przez specjalistów w laboratoriach chemicznych, medycznych, biologicznych, sanitarnych i epidemiologicznych, ponieważ leżą u podstaw wzorów używanych do obliczania wielu wyników testów.
