Prawo Raoula.

Ustawa Raula została ustanowiona w 1887 rokujeden ze słynnych francuskich fizyków. Nosi jego imię. Prawo Raula opiera się na pewnych wiązaniach, które zmniejszają prężność par nad rozcieńczonymi roztworami nieelektrolitów. Porównawczy spadek ciśnienia impregnowanej pary wodnej równomiernie w stosunku molowym rozcieńczonej substancji. Prawo to zostało uzyskane przez francuskiego naukowca poprzez badanie różnych roztworów cieczy (nielotnych) i substancji (stałych).

Из закона Рауля можно узнать, что увеличение temperatura wrzenia lub spadek temperatury krzepnięcia rozcieńczonego roztworu w stosunku do nierozcieńczonego proporcjonalnie molowego nagromadzenia substancji i służy do ustalenia jego masy cząsteczkowej.

Idealnym rozwiązaniem jest to, którewszystkie jego cechy są zgodne z odpowiednimi wymogami prawa Raul. Bardziej przybliżone rozwiązania można uznać tylko za te, które należą do niepolarnych gazów i cieczy. Oznacza to, że ich cząsteczki nie powinny zmieniać swojego kierunku w istniejącym polu elektrycznym. W związku z tym ciepło ich ujawnienia będzie zerowe. A następnie właściwości rozwiązań będą łatwe do wykrycia, ponieważ należy jedynie wziąć pod uwagę ich pierwotną właściwość składnika i proporcjonalność, w której mieszanie odbywa się w sposób khatyczny.

Z prawdziwymi rozwiązaniami, do których należy takie obliczeniepraktycznie niemożliwe. Ponieważ podczas tworzenia roztworów generalnie generowane jest ciepło lub występuje odwrotna sytuacja - roztwór absorbuje to ciepło w sobie.

Proces egzotermiczny jest procesem, w którym wytwarzane jest ciepło, a proces endotermiczny jest tym, w którym jest on absorbowany.

Koligatywnymi cechami rozwiązania sąte, które są w większości zależne od stężenia roztworu, a nie od naturalnie występującej rozcieńczonej substancji. Istotne wymiary koligatywne to ciśnienie, temperatura krzepnięcia roztworu i bardzo proporcjonalne ciśnienie pary rozpuszczalnika.

Pierwsze prawo Raoula łączy nacisk skoncentrowanej pary wodnej nad roztworem z jego składem. Definicja tej ustawy jest zapisana jako: Pi = Pio * Xi.

Proporcjonalne ciśnienie skumulowanej parySkładniki roztworów są wprost proporcjonalne do wartości jego frakcji molowych w tym roztworze. W tym przypadku współczynnik proporcjonalności będzie równy ciśnieniu skoncentrowanych oparów na nierozpuszczalnym składniku.

Ponieważ całkowity całkowity wynik frakcji molowychRoztwory elementów całkowitą równą 1, a następnie do roztworu binarnego składającej się z elementów, takich jak: A i B, można wyprowadzić wskaźnik, który następuje również pokrywa się z pierwszą ekspresji prawa Raoulta: (P0A-PA) / P0A = Xb.

Drugie prawo Raoula - jest to konsekwencja pierwszego prawa, nazwanego na cześć naukowca z Francji. To prawo jest prawdziwe tylko w przypadku niektórych rozwodnionych rozwiązań.

Ostrożnie obniżyć temperaturę krzepnięciarozcieńczone roztwory substancji nielotnych są wprost proporcjonalne do molowego gromadzenia się roztworów i nie mają żadnej zależności od naturalnie rozcieńczonej substancji: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

Увеличение температуры кипения некоторых Rozcieńczone roztwory substancji nielotnych nie zależą od charakteru rozcieńczonej substancji i są wprost proporcjonalne do molowego składnika roztworów: T0b-Tb = Tb = Em.

Stała ebullioskopowa, czyli współczynnik E, to różnica pomiędzy temperaturą wrzenia roztworu a temperaturą całkowicie nierozcieńczonego roztworu.

Stała krioskopowa, czyli współczynnik K, jest różnicą między temperaturą zamarzania roztworu a temperaturą całkowicie nierozcieńczonego roztworu.