Iedereen die zich bezighoudt met wetenschap of gewoonHij is geïnteresseerd in scheikunde, het zal interessant zijn om te weten wat een indicator is. Veel mensen kwamen dit concept tegen in scheikundelessen, maar leraren gaven geen uitgebreide uitleg over het werkingsprincipe van dergelijke stoffen. Dus wat is een indicator? Waarom veranderen indicatoren van kleur in oplossingen? Waar worden ze nog meer voor gebruikt? Meer hierover later in het artikel.
definitie
Referentieliteratuur geeft antwoord op de vraag watzo'n indicator, met de volgende definitie: een indicator is meestal een organische chemische verbinding die wordt gebruikt om de parameters van een oplossing te bepalen (concentratie van waterstofionen, equivalentiepunt, bepaling van de aanwezigheid van oxidatiemiddelen). In beperkte zin betekent de woordindicator een stof waarmee u de pH van het medium kunt bepalen.
Werkingsprincipe
Om beter te begrijpen wat een indicator is,overweeg het principe van zijn actie. Neem methylsinaasappel als voorbeeld. Deze indicator is een zwak zuur en de algemene formule is HR. Dit zuur in waterige oplossing dissocieert in H-ionen+ en R-. Ionen H+ hebben een rode kleur, R- - geel, daarom in een neutrale oplossing (bij pH = 7) is deze indicator oranje. Als er meer waterstofionen zijn dan R-wordt de oplossing rood (bij pH <7) en geel als R-ionen overheersen-. De indicatoren kunnen zuren of zouten of basen zijn. Hun werkingsprincipe is gebaseerd op eenvoudige primaire en secundaire elektrolytische dissociatie.
De onderstaande foto laat zien hoe de kleur verandert.methyloranje afhankelijk van de waterstofindex. Deze illustratie laat duidelijk zien wat een indicator is in de chemie en wat het doel ervan is.
Indicator voorbeelden
De meest voorkomende indicatoren dater is in elke school lakmoes en fenolftaleïne. Lakmoes in een zure, neutrale en alkalische omgeving heeft verschillende kleuren die niet met elkaar te verwarren zijn. Met lakmoes doordrenkte papierstroken worden in de oplossing geplaatst en hun kleur verandert.
Fenolftaleïne krijgt alleen kleur in een alkalische omgeving en wordt framboos. De beschikbare methyloranje-indicator wordt ook gebruikt.
In laboratoriumomstandigheden kan worden gebruikt enminder voorkomende indicatoren: methylviolet, methylrood, tenolftaleïne. De meeste indicatoren worden alleen gebruikt in een smal pH-bereik, maar er zijn universele indicatoren die hun eigenschappen bij geen enkele waarde van de waterstofindex verliezen.
