Een chemische reactie wordt het transformatieproces genoemdstoffen, waarbij er een verandering is in hun structuur of samenstelling. Als resultaat van dit proces vindt de overgang van de startstoffen of reagentia naar eindproducten plaats. Tot op heden is er een zeer duidelijke classificatie van chemische reacties gevormd.
Beschrijving van reacties met behulp van vergelijkingen. Tekenen van chemische reacties
Er zijn verschillende classificaties die elk rekening houden met een of meer kenmerken. Chemische reacties kunnen bijvoorbeeld worden gecategoriseerd door te kijken naar:
- hoeveelheid en samenstelling van reagentia en eindproducten;
- geaggregeerde toestand van begin- en eindstoffen (gas, vloeistof, vaste vorm);
- aantal fasen;
- de aard van de deeltjes die tijdens de reactie worden vervoerd (ion, elektron);
- thermisch effect;
- de mogelijkheid dat de reactie in de tegenovergestelde richting verloopt.
Het is vermeldenswaard dat chemische reacties worden geaccepteerdnoteer met formules en vergelijkingen. In dit geval beschrijft de linkerkant van de vergelijking de samenstelling van de reagentia en de aard van hun interactie, en aan de rechterkant ziet u de eindproducten. Een ander heel belangrijk punt is dat het aantal atomen van elk element aan de rechter- en linkerkant gelijk moet zijn. Alleen op deze manier wordt de wet van behoud van massa nageleefd.
Zoals gezegd zijn er veel classificaties. De meest gebruikte worden hier besproken.
Classificatie van chemische reacties naar samenstelling, hoeveelheid begin- en eindproducten
Samengestelde reacties: er komen verschillende stoffen in terecht die samen een complexere stof vormen. In de meeste gevallen gaat deze reactie gepaard met het vrijkomen van warmte.
Ontledingsreacties:het initiële reagens is een complexe verbinding, die tijdens het ontledingsproces verschillende eenvoudigere stoffen vormt. Dergelijke reacties kunnen redox zijn of optreden zonder de valentie te veranderen.
Vervangingsreacties - vertegenwoordigeninteractie tussen complexe en eenvoudige materie. Daarbij wordt een atoom van een complexe stof vervangen. De reactie kan als volgt schematisch worden weergegeven:
A + BC = AB + C
Uitwisselingsreacties zijn een proces waarbij twee startende reagentia samenstellende delen met elkaar uitwisselen. Bijvoorbeeld:
AB + SD = HELL + SV
Overdrachtsreacties - gekenmerkt door de overdracht van een atoom of een groep atomen van de ene stof naar de andere.
Classificatie van chemische reacties: omkeerbare en onomkeerbare processen
Een ander belangrijk kenmerk van reacties is de mogelijkheid van het omgekeerde proces.
Dergelijke reacties worden dus omkeerbare producten genoemddie met elkaar kunnen interageren en dezelfde initiële stoffen vormen. Deze eigenschap moet in de regel in de vergelijking worden weergegeven. In dit geval worden twee tegengesteld gerichte pijlen tussen de linker- en rechterkant van de vergelijking geplaatst.
Door een onomkeerbare chemische reactie kunnen de producten niet met elkaar reageren - althans onder normale omstandigheden.
Classificatie van chemische reacties door thermisch effect
Thermochemische reacties zijn onderverdeeld in twee hoofdgroepen:
- exotherme processen waarbij de afgifte van warmte (energie) wordt waargenomen;
- endotherme processen, waarbij energie van buitenaf moet worden opgenomen.
Classificatie van chemische reacties door het aantal fasen en fasekenmerken
Zoals reeds vermeld, is de aggregatietoestand van stoffen ook van groot belang voor de volledige karakterisering van een chemische reactie. Om deze redenen is het gebruikelijk om onderscheid te maken tussen:
- gas reacties;
- reacties in oplossingen;
- chemische processen tussen vaste stoffen.
Maar de begin- en eindproducten verwijzen niet altijd naar één geaggregeerde staat. Daarom worden reacties geclassificeerd op basis van het aantal fasen:
- eenfasige of homogene reacties zijn processen waarvan de producten zich in dezelfde staat bevinden (in de meeste gevallen vindt een dergelijke reactie plaats in de gasfase of in oplossing);
- heterogene reacties (meerfasig) - reagentia en eindproducten kunnen zich in verschillende aggregatietoestanden bevinden.
