Inerte gassen, ook wel edelgassen genoemd,bezetten de hoofdsubgroep van de achtste groep van het periodiek systeem. Er zijn er maar zes: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), xenon (Xe) en radon (Rn). Om de natuur te begrijpen, moet u eerst het concept van inertie overwegen. Inertie is een zwakke uitdrukking of gebrek aan het vermogen om te reageren met andere chemische elementen. Het is bijna onmogelijk om een chemische reactie op gang te brengen om nieuwe bindingen in dergelijke stoffen te vormen.
Dienovereenkomstig is inert gas zeldzaameen edel mono-atomair gas met een hoge inertie, wat te wijten is aan het energetisch stabiele buitenste niveau van de elektronenschil van het atoom. Helium heeft bijvoorbeeld twee elektronen in deze schaal, terwijl andere edelgassen er acht hebben. Dit verklaart hun fysische en chemische eigenschappen. Alle inerte gassen onder normale omstandigheden zijn kleurloze gassen, reukloos en slecht oplosbaar in water. Hun kook- en smeltpunt nemen toe in overeenstemming met de toename van de grootte van de atomen.
Tot 1962 wisten wetenschappers dat allemaaledelgassen zijn volledig inert. Maar de Canadese chemicus N. Bartlett kon het tegendeel bewijzen door de eerste chemische verbinding van xenon te verkrijgen, het zogenaamde xenonhexafluorplatinaat. Deze verbinding is een oranje vaste stof met een kristalrooster. Vervolgens werd het aantal aansluitingen aanzienlijk uitgebreid.
Prevalentie en educatie in de natuur
De meest edelgassen in het universum zijnhelium is wijdverspreid en onder aardse omstandigheden - argon (in volume neemt het 0,934% in). In zeer kleine hoeveelheden worden inerte gassen aangetroffen in gesteenten en in gassen van natuurlijke brandbare materialen, en in opgeloste vorm kunnen ze worden aangetroffen in olie en water.
Onder natuurlijke omstandigheden kunnen edelgassen dat welgevormd als gevolg van verschillende nucleaire reacties. Zo dienen radioactieve uraniumpreparaten als een bron van radon. Sommige van deze chemische elementen zijn van kosmogene oorsprong.
Alle inerte gassen, behalve Rhodon, hebben een aantal isotopen.
De reserves van deze gassen nemen niet af. Alleen helium verdwijnt geleidelijk, heel langzaam, in de interstellaire ruimte.
toepassing
Inerte gassen worden veel in het veld gebruiktElektrotechniek. Argon wordt vanwege zijn inactiviteit en lage thermische geleidbaarheid in een mengsel met stikstof gebruikt om elektrische lampen te vullen. Argon- en neonvulbuizen voor verlichte advertenties, terwijl ze blauw gloeien en neonbuizen oranjerood.
Argon wordt ook gebruikt in een chemisch laboratoriumpraktijk. In de industrie heeft het zijn toepassing gevonden voor de warmtebehandeling van gemakkelijk geoxideerde metalen. Argon creëert een beschermende atmosfeer waarin u zeldzame en non-ferro metalen kunt lassen of snijden, wolfraam, titanium en zirkonium kunt smelten. Een radioactieve isotoop van argon wordt gebruikt om ventilatiesystemen aan te sturen.
Krypton en xenon hebben een nog lagere thermische geleidbaarheid dan argon, dus elektrische lampen die ermee gevuld zijn, zijn duurzamer en zuiniger dan die gevuld met stikstof of argon.
Duikers ademen een mengsel van helium en zuurstof instelt u in staat de tijd van hun verblijf onder water aanzienlijk te verlengen en vermindert dramatisch de pijnlijke verschijnselen die worden veroorzaakt door drukveranderingen bij het opstijgen naar de oppervlakte.
Vloeibaar helium wordt in verschillende onderzoeken als koelmiddel gebruikt, aangezien het kookpunt van dit gas -268,9 ° C is.
De eigenschap van volledige inertie van helium wordt gebruiktlassen in zijn atmosfeer, voor de productie van ultrapure metalen, chromatografie. En de hoge doorlaatbaarheid heeft het mogelijk gemaakt om lekdetectoren te maken in lage- en hogedrukapparatuur.
