Gas is een van de geaggregeerde toestanden van materie. Het is wijdverspreid, zowel op aarde als daarbuiten. Gassen komen vrij in de natuur voor of komen vrij tijdens chemische reacties. Ze nemen deel aan de ademhaling van de meeste levende wezens op aarde, en mensen hebben geleerd ze te gebruiken in het dagelijks leven, de industrie, de geneeskunde en andere activiteiten.
Wat is gas?
De toestand van het gas lijkt sterk op stoom.Het is een vormloze kortstondige substantie die elke ruimte vult. In tegenstelling tot stoom verandert het niet in een vloeistof wanneer de druk toeneemt.
De naam betekent "chaos" en werd bedachtdoor de Nederlandse wetenschapper Jan van Helmont. Gasmoleculen zijn erg zwak gebonden, ze bewegen zoals je wilt, soms botsen ze en veranderen hun traject. Deze stand van zaken deed Helmont denken aan primitieve chaos.
Gas is de basistoestand van materie inHet heelal. Het vormt nevels, sterren en planetaire atmosferen. De luchtschil van de aarde bestaat ook uit gas, of liever een mengsel van verschillende gassen, stof, water en aerosolen.
Basiseigenschappen
De meeste gassen hebben geen uitgesprokenfysieke eigenschappen. Ze zijn kleurloos en reukloos. De eigenschappen van een gas zijn moeilijker te beschrijven dan welk mineraal dan ook dat we duidelijk kunnen zien en aanraken. Om ze te karakteriseren, worden de volgende parameters gebruikt: temperatuur, volume, druk en aantal deeltjes.
Gassen hebben geen specifieke contouren en verwervende vorm van het object waarin ze zich bevinden. In dit geval vormen de stoffen geen enkel oppervlak. Ze mengen altijd. Dezelfde hoeveelheid gas zal zowel een klein blikje als een grote kamer vullen. Maar in het tweede geval zal de afstand tussen de moleculen aanzienlijk toenemen en zal de concentratie in de lucht kleiner zijn.
De druk van de stof is op elk moment hetzelfdede zwaartekrachten werken er niet op. Met hun invloed nemen de druk en dichtheid van gassen af met de hoogte. Dit is geweldig in de bergen, waar de lucht op grote hoogte dunner wordt.
Naarmate de temperatuur stijgt, zetten de gassen uit en neemt de bewegingssnelheid van de moleculen toe. Integendeel, met toenemende druk en dichtheid krimpen ze. Ze geleiden warmte en elektriciteit slecht.
Verbranding
Door het vermogen om te reageren met verbrandingsgassenkan worden onderverdeeld in oxidatiemiddelen, neutraal en brandbaar. De minst actieve stoffen zijn neutrale of inerte gassen: argon, xenon, stikstof, helium, enz. Ze reageren het slechtst met verbindingen en materialen en zijn ook in staat verbranding te stoppen en te beperken.
Oxidanten zijn onder meer zuurstof, lucht, oxide enstikstofdioxide, chloor, fluor. Ze zijn van nature niet ontvlambaar, maar ondersteunen deze reactie perfect. Ze kunnen onder bepaalde omstandigheden spontaan ontbranden en zelfs exploderen, bijvoorbeeld in combinatie met vet of vet.
Brandbare gassen zijn ammoniak, methaan, monoxidekoolstof, propaan, propyleen, ethaan, ethyleen, waterstof en andere. In de natuur kunnen ze kalm zijn. Maar als ze in de juiste hoeveelheid met zuurstof of lucht worden gemengd, ontbranden ze. Dit gebeurt niet als er te weinig of te veel oxidatiemiddel is. Voor de volledige verbranding van methaangas (1 kg) is dus ongeveer 17 kg lucht nodig.
Interessante feiten
- Veel gassen zijn erg licht.De recordhouder onder hen is waterstof, dat 14 keer lichter is dan lucht. Radon is een van de zwaarste bij kamertemperatuur. De zwaarste anorganische verbinding is wolfraamhexafluoride.
- Het meest inerte en inactieve gas is helium. Het is de op een na lichtste na waterstof, maar het is niet explosief en daarom werd het gebruikt voor luchtschepen.
- In de ruimte is waterstof het meest voorkomende gas.
- Zuurstof komt het meest voor in de aardkorst, radon het minst.
- Onder normale omstandigheden zijn niet alle gassen kleurloos. Ozon is blauw, chloor is geelgroen en stikstof is roodbruin.
