Een logisch vervolg op de periodieke wetis de classificatie van anorganische verbindingen. Net als de classificatie van de elementen zelf, wordt de classificatie van chemische verbindingen visueel weerspiegeld in het periodiek systeem en is het dus objectief natuurlijk en wetenschappelijk onderbouwd.
De belangrijkste klassen anorganische verbindingen: zouten, oxiden, zuren, basen (hydroxiden).
De indeling van stoffen vergemakkelijkt enormhet proces om ze te bestuderen. Het is vrij eenvoudig om de eigenschappen van individuele vertegenwoordigers van bepaalde klassen te karakteriseren als de typische chemische eigenschappen van de geanalyseerde klasse bekend zijn.
Klassen van anorganische verbindingen: oxiden
Oxiden zijn verbindingen van elementen met zuurstof, waarbij de laatste is bevestigd aan het atoom van het element. In feite vormen alle elementen, met uitzondering van drie inerte elementen - argon, helium, neon - oxiden.
Klassen van anorganische verbindingen: oxidehydraten
De overgrote meerderheid van oxiden zijn direct ofvormen direct verbindingen met water, die oxidehydraten of hydroxiden worden genoemd. De samenstelling van het hydroxide wordt uitgedrukt door de algemene formule E (OH) x, waarbij E het element is dat het hydroxide vormt, en x de oxidatietoestand van het overeenkomstige oxide aangeeft.
Afhankelijk van de chemische aard van het elementhydroxiden zijn onderverdeeld in hydraten van basische oxiden (basen), hydraten van amfotere oxiden (amfotere hydroxiden), hydraten van zuuroxiden (zuren). Het behoren van een hydroxide tot een bepaalde klasse van verbindingen wordt bepaald door de locatie van het element in het periodiek systeem, dat de relatieve stabiliteit bepaalt van de bindingen tussen het element en zuurstof - enerzijds, en tussen zuurstof en waterstof - op de andere.
Klassen van anorganische verbindingen: zuren
Zuren omvatten chemische verbindingen,bestaande uit verschillende waterstofatomen, die zich op het metaal kunnen verplaatsen onder vorming van zouten. De groep atomen die overblijft na de splitsing van waterstofatomen uit het zuurmolecuul wordt de zuurrest genoemd.
Klassen van anorganische verbindingen: zouten
Zouten worden beschouwd als producten van gedeeltelijke ofvolledige vervanging van waterstofatomen door metaalatomen of OH-groepen van basen door zuurresten. In sommige gevallen kan de waterstof in zuren niet alleen worden vervangen door het metaal, maar ook door een andere groep atomen met een positieve lading (kation). Afhankelijk van de samenstelling en eigenschappen zijn zouten onderverdeeld in de volgende soorten: zuur, basisch, medium, complex.
Er worden medium (normale) zouten gevormd doorvolledige vervanging van waterstofatomen van zuren door een metaal (kation), of hydroxylgroepen in basen met zure residuen. De oxidatietoestand van het metaal en de lading van het zuurresidu moeten bekend zijn om de formule voor het gemiddelde zout correct te kunnen opstellen. Ze zijn in zodanige verhoudingen met elkaar verbonden dat het zout elektrisch neutraal is.
Zure zouten worden verkregen met onvolledige substitutiewaterstofatomen in zuren op het metaal. Zure zouten vormen alleen meerbasische zuren. Het formuleren van zuurzouten blijft hetzelfde als voor mediumzouten: de lading van het kation en het zuurresidu wordt bepaald en deze deeltjes worden met elkaar gecombineerd in een verhouding die het principe van elektroneutraliteit van moleculen niet schendt.
Basische zouten worden verkregen als gevolg van onvolledigvervanging van zuurresten door OH-groepen van basen of amfotere hydroxiden. Basische zoutformules bestaan uit polyzuurbasen of amfotere hydroxiden, die hun hydroxylgroepen gedeeltelijk hebben verloren, en zure residuen. Zoals bij alle voorgaande opties, is het absoluut noodzakelijk om zich te houden aan het principe van elektroneutraliteit.
