Turi būti numatyta visa esančių medžiagų įvairovėskirtingų tipų atomų deriniai. Taip atsitiko, kad šių atomų tipai - šiek tiek daugiau nei šimtas šiandien. Bet jie yra gana kaprizingi vaikinai, ir jie vieni su kitais susieja ne pagal kombinatorikos taisykles, bet pagal chemijos įstatymus. Vis dėlto medžiagų kiekis yra didžiulis, jis auga. Tačiau žinomų cheminių elementų skaičius beveik nepadidėja. Kiekvienas iš jų yra unikalus ir turi savo „portretą“. Ir kiekvieno elemento pagrindinis bruožas yra atominė masė.
Šios masės vienetas yra labai mažas.Nė vienas iš galimų atomų tipų nebuvo idealus kaip masės vieneto kandidatas (bet artimiausias buvo lengvas vandenilis). Dėl to mokslininkai nusprendė atlikti patogų skaičiavimų skaičių - vieną dvyliktąją absoliučios medžiagos, pvz., Anglies, masę. Paaiškėjo, kad šis skaičius labai gerai išreiškia santykius, kuriuose elementų atomai yra vienas kitam. Taigi, atominės masės vienetas buvo pripažintas labai mažu laipsniu, mažas skaičius „dešimt galios atėmus dvidešimt septynis“.
Akivaizdu, kad naudoti tik tokį skaičiųnepatogu. Jūs suprantate, kad skaičiavimuose šis minuso dvidešimt septintasis laipsnis nėra atliekamas rankomis, todėl skaičiai gali būti tokie pat nepatogūs ir sudėtingi. Ką daryti Taikykite tokį vienetą kaip santykinę elemento masę. Kas tai? Viskas daroma labai paprasta - imamasi absoliučios atominės masės (šis skaičius yra labai nepatogu, beveik su tuo pačiu minuso laipsniu), padalintas į mūsų dvyliktąją anglies masę. Taigi, ką Tai teisinga, laipsniai yra mažesni ir paaiškėja, kad šis skaičius yra geras. Pavyzdžiui, šešiolika deguonies atomo, keturiolika azoto. Logiškai, anglis turės dvylika masių. O vandenilio atominė masė yra viena, nors ir ne visai tokia, kuri įrodo, kad skaičiavimams nebuvo vandenilio, nors skaičius yra labai arti jos masės.
Tada kodėl kiekvienos santykinės atominės masėselementas - skaičiai nėra gana gražūs, ne sveiki skaičiai? Svarbu tai, kad elementai, nors jie ir yra atomų rūšys, pagal rūšis leidžia sau „įvairovę“. Kai kurie iš jų yra nestabilūs, kitaip tariant, tai labai lengvai spontaniškai sunaikinama. Bet po viso laiko egzistuoja, todėl neįmanoma jų ignoruoti. Taip atsitinka, ir stabilus bendras elementų tipas apima skirtingų atominių masių porūšius. Jie vadinami izotopais. Tai reiškia, kad jie užima vieną lentelės langelį, žinomą kiekvienam moksleiviui - taip, teisingai, atspėjote periodines lenteles.
Bet ar atominė masė sudaro elementą elementu?Visai ne, elementas pasižymi daug svarbesniu protonų skaičiumi branduolyje. Čia jis negali būti dalinis ir reiškia teigiamą branduolinį mokestį. „Ramusis“ elektronų atomas yra toks pat, kaip ir branduolio protonai, todėl savarankiškai gerbiantis atomas yra elektra neutralus. Pagal branduolio krūvį atomai yra išdėstyti periodinėje lentelėje, tačiau jų masės kartais nesilaiko šio įstatymo. Todėl yra išimčių atvejų, kai sunkesnis atomas lentelės sekoje yra anksčiau. Na, izotopai yra tik kaltinami Gamta „norėjo“, kad tam tikram elementui būtų daug sunkių izotopų. Tačiau santykinė atominė masė nustatoma proporcingai skirtingų izotopų kiekiui. Paprasčiau tariant, jei gamtoje yra daugiau sunkiųjų izotopų - atominė masė bus didesnė, jei yra daugiau šviesos, tada mažesnė. Taip gaunami Mendeleevo sistemos paradoksai.
Iš tiesų, kas buvo pasakyta apie atominę masęšiek tiek supaprastinta. Taip pat yra gilesnių ir rimtesnių įstatymų dėl periodinės lentelės. Tačiau jiems reikalingas atskiras straipsnis, galbūt vėliau grįšime į savo nuomonę, brangūs skaitytojai.
