Beveik visi žino apibrėžimąelektros srovė kaip nukreiptas įkrautų dalelių judėjimas. Tačiau visa esmė yra ta, kad jo kilmė ir judėjimas skirtingose aplinkose yra gana skirtingi. Visų pirma, elektros srovė skysčiuose turi kiek kitokias savybes nei tvarkingas įkrautų dalelių judėjimas. Mes kalbame apie tuos pačius metalinius laidininkus.
Pagrindinis skirtumas yra tas, kad srovė įskysčiai - tai įkrautų jonų, tai yra atomų ar net molekulių, kurios dėl kokių nors priežasčių prarado ar įgijo elektronus, judėjimas. Šiuo atveju vienas iš šio judėjimo rodiklių yra medžiagos, per kurią praeina šie jonai, savybių pasikeitimas. Remdamiesi elektros srovės apibrėžimu galime daryti prielaidą, kad skilimo metu neigiamai įkrauti jonai judės link teigiamo srovės šaltinio, o teigiami - priešingai, link neigiamo.
Tirpalo molekulių skaidymo įteigiami ir neigiami krūvio jonai gavo moksle elektrolitinės disociacijos pavadinimą. Taigi skysčiuose susidaro elektros srovė dėl to, kad, priešingai nei to paties metalo laidininko, šių skysčių sudėtis ir cheminės savybės keičiasi, dėl to vyksta krūvį turinčių jonų judėjimo procesas.
Elektros srovė skysčiuose, jos kilmė,kiekybinės ir kokybinės charakteristikos buvo viena iš pagrindinių problemų, kurias ilgą laiką tyrinėjo garsus fizikas M. Faraday. Visų pirma, naudodamas daugybę eksperimentų, jis sugebėjo įrodyti, kad elektrolizės metu išsiskiriančios medžiagos masė tiesiogiai priklauso nuo elektros kiekio ir laiko, per kurį ši elektrolizė buvo atlikta. Ši masė nepriklauso nuo kitų priežasčių, išskyrus medžiagos rūšį.
Be to, tiriant skysčių srovę, Faradėjuseksperimentiškai išsiaiškino, kad norint išleisti vieną kilogramą bet kurios medžiagos elektrolizės metu, reikia tiek pat elektros krūvių. Šis skaičius, lygus 9,65 x 10 7 k., Vadinamas Faradėjaus skaičiumi.
Skirtingai nuo metalinių laidininkų,skysčiuose esanti elektros srovė yra apsupta vandens molekulių, kurios žymiai apsunkina medžiagos jonų judėjimą. Šiuo atžvilgiu bet kuriame elektrolite galima tik nedidelė įtampos srovė. Tuo pačiu metu, jei tirpalo temperatūra pakyla, padidėja jo laidumas ir padidėja elektrinio lauko stipris.
Elektrolizė turi dar vieną įdomų dalykąnuosavybė. Reikalas tas, kad tam tikros molekulės skilimo į teigiamus ir neigiamus krūvio jonus tikimybė yra didesnė, tuo didesnis yra pačios medžiagos ir tirpiklio molekulių skaičius. Tuo pačiu metu tam tikru momentu tirpalas persisotina jonais, po kurio tirpalo laidumas pradeda mažėti. Taigi stipriausia elektrolitinė disociacija vyks tirpale, kur jonų koncentracija yra itin maža, tačiau elektros srovė tokiuose tirpaluose bus itin maža.
Elektrolizės procesas buvo plačiai pritaikytas 2005 mįvairios pramonės šakos, susijusios su elektrocheminių reakcijų vykdymu. Svarbiausi iš jų yra metalo gamyba naudojant elektrolitus, druskų, turinčių chloro ir jo darinių, elektrolizė, redoksinės reakcijos, tokios reikalingos medžiagos kaip vandenilis, paviršiaus poliravimas ir galvanizavimas. Pavyzdžiui, daugelyje mechanikos inžinerijos ir instrumentų gamybos įmonių yra labai paplitęs rafinavimo metodas, ty metalo gamyba be nereikalingų priemaišų.
