Хотя знакомство с термином «тепловой эффект cheminė reakcija "daugeliu atvejų vyksta klasėje chemija, tačiau ji yra naudojama plačiau. Sunku įsivaizduoti bet kokią veiklos sritį, kurioje šis reiškinys nebūtų naudojamas.
Pateikiame tik kai kurių iš jų pavyzdžių, kuržinoti, koks yra reakcijos terminis poveikis. Šiuo metu automobilių pramonė vystosi fantastiniu tempu: automobilių skaičius kelis kartus per metus auga. Tuo pačiu metu pagrindinis energijos šaltinis jiems yra benzinas (alternatyvūs pokyčiai iki šiol nustato jų įgyvendinimą tik vieninteliai prototipai). Norėdami koreguoti kuro blykstę, detonacijos intensyvumui sumažinti naudojami specialūs priedai. Gyvus pavyzdys yra monometalanilinas. Kai gaunama, apskaičiuojamas reakcijos terminis efektas, kuris šiuo atveju yra -11-19 kJ / mol.
Kita taikymo sritis - maistaspramonė. Be abejo, bet kuris asmuo atkreipė dėmesį į konkretaus produkto kalorijų kiekį. Šiuo atveju reakcijos kaloringumas ir terminis poveikis yra tiesiogiai susiję, nes maisto oksidavimas sukelia karščio susidarymą. Keičiant dietą, remiantis šiais duomenimis, galite žymiai sumažinti kūno svorį. Nepaisant to, kad reakcijos šiluminis poveikis matuojamas džauliais, yra tiesioginis jų santykis su kalorijomis: 4 J = 1 kcal. Maisto produktams paprastai nurodomas apskaičiuotasis kiekis (masė).
Dabar kreipkimės į teoriją ir duokimeapibrėžimas Taigi, šilumos poveikis rodo sistemos išsiskyrusią arba absorbuotą šilumos kiekį cheminių procesų metu. Reikėtų nepamiršti, kad be šilumos gali susidaryti radiacija. Cheminės reakcijos šiluminis poveikis yra lygus sistemos energijos lygių skirtumui: pradinei ir likutinei. Jei reakcijos metu šiluma absorbuojama iš aplinkinės erdvės, tada jie kalba apie endoterminį procesą. Atitinkamai šiluminės energijos išskyrimas būdingas egzoterminiam procesui. Tai yra gana paprasta juos atskirti: jei dėl reakcijos išleidžiamos visos energijos vertė pasirodytų didesnė už tą, kuri buvo pradėta naudoti (pvz., Degimo kuro šiluminė energija), tai yra eksotermija. Tačiau vandens ir anglies skilimui į vandenilį ir anglies monoksidą reikia šildyti papildomą energiją, todėl jo absorbcija (endotherma) vyksta.
Galite apskaičiuoti reakcijos šilumą, naudojantžinomos formulės. Skaičiavimuose šilumos poveikis žymimas raidėmis Q (arba DH). Skirtumas yra proceso tipas (endo arba exo), taigi Q = - DH. Termocheminės lygtys reiškia šilumos poveikį ir reagentus (taip pat yra ir atvirkštinis skaičiavimas). Tokių lygčių ypatumas yra galimybė perduoti šilumos poveikio dydį ir pačias medžiagas į skirtingas dalis. Galima atlikti paeiliui atskaityti ar pridėti formules patiems, tačiau atsižvelgiant į medžiagų agregavimo būklę.
Pateikiame metano, anglies, vandenilio degimo reakcijų pavyzdį:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Dabar mes atimame 2 ir 3 iš 1 (dešinės dalys yra dešinėje, kairėje - iš kairės).
Todėl gauname:
CH4-C2H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 kJ.
Jei visos dalys dauginamos iš - 1 (pašalinkite neigiamą vertę), gauname:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Kaip galite interpretuoti rezultatą?Terminis poveikis, atsirandantis susidarant metanui iš vandenilio ir anglies, bus 76 J kiekvienam pagamintos dujos moliui. Iš formulių taip pat matyti, kad bus išleista šiluminė energija, tai yra egzoterminis procesas. Tokie skaičiavimai vengia tiesioginių laboratorinių eksperimentų, kurie dažnai būna sunkūs.
