Izotoniniai sprendimai yra speciali grupė.tirpalai, pasižymintys osmosiniu slėgiu. Ji turi tokią vertę, kuri apibūdina kūno skysčius, tokius kaip: kraujo plazma, ašaros, limfos ir pan. Visi šie skysčiai turi nuolatinį slėgį 7,4 atm. Tuo pačiu metu, jei į organizmą pateks injekcija, skysčių osmosinis slėgis bus sutrikdytas, nes bus pažeistas tas pats balansas.
Siekiant parengti tokį sprendimą,būtina atlikti kai kuriuos skaičiavimus. Garsiausias būdas juos atlikti yra ne izotoninis Van't Hoff koeficientas. Jis gali būti naudojamas atskiestos medžiagos, kuri nėra elektrolitas, izotoninei koncentracijai apskaičiuoti. Osmotinis slėgis, tirpalo kiekis ir jo temperatūra yra tam tikru santykiu, kurį išreiškia Klaperono lygtis. Jis naudojamas su praskiestais tirpalais, nes pagal „Van't Hoff“ įstatymą skystyje ištirpintos medžiagos elgsis taip pat, kaip dujos, todėl jiems taikomi visi vadinamieji dujų įstatymai.
Изотонический коэффициент – это не что иное, как parametras, apibūdinantis medžiagos elgesį bet kuriame tirpale. Jei kalbame apie skaitmeninį ekvivalentą, tai izotoninis koeficientas yra lygus koligatyvinės savybės, kurią tirpalas turi į tą patį neelektrolitinį turtą, ir tos pačios koncentracijos santykį, tuo tarpu visi kiti parametrai lieka nepakitę.
Fizinė izotoninio koeficiento reikšmėTai paaiškėja iš kiekvieno koligatyvinio parametro apibrėžimo. Visi jie priklauso nuo medžiagos koncentracijos dalelių tirpale. Ne elektrolitai nepateks į disociacijos reakcijas, todėl kiekviena tokios medžiagos molekulė bus viena dalelė. Tirpinimo procese esantys elektrolitai visiškai arba iš dalies suskaidys į jonus, taip suformuodami keletą dalelių. Pasirodo, kad tirpalo koligacinės savybės priklausys nuo to, kokių dalelių yra įvairių tipų, ty jonų. Taigi, izotoninis koeficientas bus įvairių tirpalų mišinys kiekvienai dalelei. Jei žiūrime į baliklio tirpalą, matome, kad jis susideda iš trijų tipų dalelių: kalcio katijonų, hipochlorito ir chlorido anijonų. Izotoninis koeficientas parodys, kad elektrolito tirpale yra daugiau dalelių nei ne elektrolitų tirpale. Koeficientas tiesiogiai priklausys nuo to, ar cheminė medžiaga gali suskaidyti į jonus - tai yra tik disociacijos nuosavybė.
Kadangi stiprių elektrolitų yra visiškaiveikiami disociacijos procesų, visiškai pagrįsta tikėtis, kad izotoninis koeficientas šiuo atveju bus lygus jonų, esančių molekulėje, skaičiui. Tačiau iš tikrųjų koeficiento vertė visada bus mažesnė už formulės apskaičiuotą vertę. Ši pozicija buvo pagrįsta dar 1923 m. Debye ir Hückel. Jie suformulavo stipriųjų elektrolitų teoriją: jonai nejudės su kliūtimis, nes susidarys solvacijos apvalkalas. Be to, jie taip pat sąveikaus tarpusavyje, o tai galiausiai suformuos jų grupę, kuri judės viena kryptimi išilgai sprendimo. Tai yra vadinamosios jonų asociacijos, taip pat jonų poros. Visi tirpale vykstantys procesai vyks taip, tarsi jame būtų nedaug dalelių.
Jonų sąveika pradės susilpnėtikaip temperatūra pakils ir jų koncentracija. Viskas paaiškinama tuo, kad šiuo atveju taip pat sumažės tikimybė, kad tirpale bus patenkintos įvairios dalelės.
