Niels Bohr - garsus danų mokslininkas, pirmą kartąJis įrodė klasikinių fizikos ir atomų įstatymų nesuderinamumą. Atsižvelgdamas į tai, jis pristatė dvi prielaidas, žinomas šiais laikais, kaip Bohro kvantiniai postulatai. Jos yra priklausomos nuo atomo modelį, kai siūlomas E. Rutherford, pagal kurias viena (atomas) turi struktūrą, panašią į visatos sandarą: elektronų atomai nuolatinis judėjimas aplink fiksuotą dalelių - branduolio. Iš pradžių toks modelis buvo laikomas idealiu ir visiškai apibūdinančiu ir paaiškinančius visus eksperimentus, susijusius su atomu. Tačiau vėliau tapo aišku, kad šis modelis negali atsakyti į klausimą apie atomo egzistavimą ir jo stabilumą.
Pagal planetinį modelį - elektronų judėjimasaplink stacionarių branduolys būtinai turi lydėti elektromagnetinių bangų, kurių dažnis yra lygus sukimosi dažnio neigiamo krūvio elementų visame centre emisiją. Kaip rezultatas - elektronų energija turėtų toliau mažėti, o tai savo ruožtu veda prie didesniu traukos branduolio. Tačiau eksperimentai rodo, kad taip nėra. Atomas yra paprastai yra stabili sistema, kuri išlieka ilgą laiką be sąlyčio su išorės poveikių. Atomo spinduliuotę galima vadinti diskretiška; pertrūkiais, kuris, žinoma, atkreipia dėmesį į periodiškumą tyrimo, o ne jo pastovumas faktas. Kitaip tariant, mokslininkai padarė išvadą, kad iš klasikinės fizikos dėsniai naudojimas siekiant paaiškinti elektronų buvimas yra neįmanoma.
Tik 1913 m., Pristatytas Bohro prielaidomis, leido paaiškinti vandenilio atomo energijos elektronų spinduliavimo principų pavyzdį.
Bohro išvados buvo empiriškaipatvirtinta daugelio tuo metu dirbančių mokslininkų. Remiantis jo prielaidomis, sukurta visa teorija, kuri vėliau tapo ypatingu kvantavimo mechanikos byla. Bohro postulatai atrodo taip:
1. Atominė sistema išmesta energija, sąlyginė En, tik kvantuose būsenose. Priešingu atveju (kai atomas yra stacionariame būsenoje), energija neleidžiama.
Šiuo atveju, esant stacionariai būsenaiMes turime omenyje elektronų judėjimą tam tikruose orbitose. Nepaisant faktinio akceleratoriaus judesio, elektromagnetinės bangos nėra išskiriamos, atomas turi tik kvantinę vertę.
2. Antrasis postulatas, dažniausiai žinomas kaip dažnio taisyklė rodo, kad atomo perėjimas išviena būsena į kitą (paprastai nuo stacionariojo iki kvanto) lydima energijos išlaisvinimo ar įsisavinimo. Šis procesas vykdomas nedidelėmis dalimis - kvantomis. Jų vertė atitinka valstybes, tarp kurių realiai vyksta perėjimas, energijos skirtumu. Antrasis postulatas leidžia mums apskaičiuoti iš žinomų eksperimentinių verčių energijų stacionarių būsenų radiacijos dažnio vandenilio atomo.
Bohro postulatai yra taikomi paaiškinimuiabsorbcija ir šviesos išmetimu vandenilio dalelėmis. Tiesą sakant, būtent taip Boras pats kartą patvirtino savo išvadas. Bohro postulatai leido šiuolaikiniams mokslininkams sukurti vandenilio spektro teoriją. Pažymėtina, kad kito elemento, helio, spektro kiekybinės teorijos kūrimas pasirodė praktiškai neįgyvendinamas.
Nepaisant to, Bohro postulatai yra fizika,kuris padėjo stiprią plytą Kvantinės teorijos pagrindu, iki šios dienos yra svarbiausios pastabos ir išvados. Konkrečiai, buvo įmanoma sukurti šviesos sugerties ir emisijos teoriją, kurios negalima padaryti remiantis vienintelės klasikinės fizikos duomenimis.
Bohro postulatai leido jam įkvėpti naują gyvenimą į klasikinę mechaniką. Iki šios dienos jie lieka neginčijami pagal kvantinę mechaniką.
