다양한 기존 물질에 대한 설명다른 종류의 원자의 조합. 오늘날 이러한 원자의 유형은 100 개가 조금 넘습니다. 그러나 그들은 매우 변덕스럽고 조합의 규칙이 아니라 화학 법칙에 따라 서로 단결합니다. 그리고 마찬가지로 물질의 양은 엄청나고 증가하고 있습니다. 그러나 알려진 화학 원소의 수는 거의 증가하지 않습니다. 그들 각각은 고유하고 고유 한 "초상화"를 가지고 있습니다. 그리고 모든 원소의 주요 특징은 원자 질량입니다.
이 질량의 단위는 매우 적습니다.사용 가능한 원자 유형 중 어느 것도 질량 단위가 될 후보로 이상적이지는 않았습니다 (그러나 경수소가 가장 가깝습니다). 결과적으로 과학자들은 계산에 편리한 숫자, 즉 탄소와 같은 원소의 절대 질량의 12 분의 1을 사용하기로 결정했습니다. 이 숫자는 원소의 원자가 서로의 비율을 매우 잘 표현한다는 것이 밝혀졌습니다. 그래서 원자 질량 단위는 아주 작은 정도의 숫자로 인식되었습니다. 그것은 "10에서 -27도까지"의 작은 숫자입니다.
그런 숫자 만 사용하는 것이 분명합니다.앉기 불편한. 계산할 때이 마이너스 27도를 모든 곳으로 옮기는 것이 쉽지 않으며 결과적으로 숫자가 불편하고 번거로울 수 있음을 이해합니다. 무엇을해야합니까? 요소의 상대 원자 질량과 같은 단위를 사용하십시오. 뭐야? 모든 것이 매우 간단하게 이루어집니다. 절대 원자 질량 (숫자는 거의 동일한 마이너스 정도의 매우 불편 함)을 탄소 질량의 12 분의 1로 나눈 값입니다. 그래서 뭐? 맞습니다. 학위가 줄어들고 꽤 괜찮은 숫자를 얻습니다. 예를 들어 산소 원자는 16 개, 질소는 14 개입니다. 탄소는 논리적으로 12의 질량을 가질 것입니다. 그리고 수소의 원자 질량은 정확히 하나는 아니지만 1입니다. 그럼에도 불구하고 수소는 질량에 매우 가깝지만 계산에 사용되지 않았 음을 증명합니다.
그렇다면 왜 각각의 상대 원자 질량은요소-숫자가 정수가 아닌 예쁘지 않습니까? 문제는 원소들이 비록 원자의 유형이기는하지만, 종의 틀 안에있는 요소들은 스스로 약간의 "다양성"을 허용한다는 것입니다. 그들 중 일부는 불안정합니다. 즉, 자발적으로 매우 쉽게 파괴됩니다. 그러나 결국 그들은 얼마 동안 존재하므로 무시할 수 없습니다. 일반적으로 안정적인 유형의 요소에는 원자 무게가 다른 아종이 포함됩니다. 동위 원소라고합니다. 번역하면, 이것은 그들이 모든 학생에게 알려진 테이블의 한 셀을 차지한다는 것을 의미합니다. 네, 맞습니다. 주기율표입니다.
그러나 원자 질량은 원소를 원소로 만들까요?전혀 그렇지 않다.이 원소는 핵에서 훨씬 더 근본적인 수의 양성자를 특징으로한다. 여기서 그것은 부분적 일 수 없으며 핵의 양전하를 의미합니다. "평온한"원자는 핵에 양성자만큼 많은 전자를 가지고 있으므로 자존심이 강한 원자는 전기적으로 중성입니다. 핵의 전하에 따르면 원자는 주기율표의 순서대로 배열되지만 질량은 때때로이 법칙을 따르지 않습니다. 따라서 테이블 시퀀스에서 더 무거운 원자가 더 빠른 경우 예외가 있습니다. 글쎄, 그것은 동위 원소 만 비난 할 수 있습니다. 자연은이 원소에 무거운 동위 원소가 많이 있기를 원했습니다. 그러나 상대 원자 질량은 서로 다른 동위 원소의 양에 비례하여 설정됩니다. 간단히 말해서, 자연에 무거운 동위 원소가 더 많으면 원자 질량이 더 많아지고 가벼운 동위 원소가 더 많으면 더 적을 것입니다. 이것이 멘델레예프 시스템의 역설을 얻는 방법입니다.
사실 원자 질량에 대해 말한 것은다소 단순화되었습니다. 주기율표와 관련하여 더 깊고 더 심각한 규칙도 있습니다. 그러나 그들은 별도의 기사가 필요합니다. 아마도 독자 여러분, 나중에 고려 사항으로 돌아갈 것입니다.
