황산은 가장 유명하고 널리 퍼진 화합물 중 하나입니다.. 이것은 주로 뚜렷한 속성으로 설명됩니다. 공식은 H2SO4입니다. 가장 높은 황 산화 상태 +6을 갖는 이염 기산입니다.
정상적인 조건에서 황산은기름진 성질을 가진 무취 무색 액체입니다. 그것은 기술과 다양한 산업에서 상당히 널리 퍼졌습니다.
현재이 물질은화학 산업에서 가장 중요하고 가장 일반적인 제품입니다. 자연적으로 천연 황의 침전물은 자주 발견되지 않으며 일반적으로 다른 물질과의 화합물에서만 발견됩니다. 다양한 산업 폐기물을 포함한 다양한 화합물에서 유황 추출이 현재 개발되고 있습니다. 어떤 경우에는 비철 야금의 가스조차도 황과 다양한 화합물을 얻기 위해 적응 될 수 있습니다.
속성
황산은 모든 물질에 해로운 영향을 미칩니다.유기 화합물. 물을 매우 빨리 빼내어 조직과 다양한 화합물이 숯을 만들기 시작합니다. 100 % 산은 가장 강한 물질 중 하나이며,이 화합물은 철 금속을 피우거나 파괴하지 않습니다.
희석 된 황산은 납 이외의 금속과 반응합니다. 농축 된 형태로 많은 원소를 산화시키기 시작합니다.
황산의 용도
황산은 주로현재 가장 일반적인 비료 중 하나로 간주되는 과인산 염을 포함하여 질소 및 인 비료가 기본적으로 생산되는 화학 산업. 이 물질의 최대 수백만 톤이 매년 생산됩니다.
야금에서 H2SO4는받은 제품의 품질. 강철을 압연 할 때 미세 균열이 나타날 수 있습니다.이를 감지하기 위해 부품을 납욕에 넣고 25 % 산 용액으로 에칭합니다. 그 후에는 육안으로 가장 작은 균열도 볼 수 있습니다.
금속을 전기 도금하기 전에청소하고 탈지하려면 미리 준비해야합니다. 황산은 금속과 반응하기 때문에 가장 얇은 층을 용해시키고 오염 흔적을 제거합니다. 또한 금속 표면이 거칠어지기 때문에 니켈, 크롬 또는 구리 도금 적용에 더 적합합니다.
황산은 가공에 사용됩니다.일부 광석은 주로 다양한 제품의 정제에 사용되는 석유 산업에서 상당한 양의 광석이 필요합니다. 끊임없이 진화하는 화학 산업에서 자주 사용됩니다. 결과적으로 추가 가능성과 응용 프로그램이 발견됩니다. 이 물질은 납산 전류원 (다양한 배터리)의 생산에 사용할 수 있습니다.
황산 생산
유황은 산 생산의 주요 원료입니다.그리고 그것을 기반으로 한 다양한 화합물. 또한 이미 언급했듯이 황 생산을위한 산업 폐기물의 사용이 현재 개발 중입니다. 황화물 광석의 산화 적 배소 과정에서 배기 가스에는 SO2가 포함됩니다. 황산 생산에 적합합니다. 러시아에서는 여전히 용광로에서 태워지는 황철광 가공을 기반으로 한 생산이 선두 자리를 차지하고 있습니다. 연소하는 황철석을 통해 공기가 불어 오면 SO2 함량이 높은 증기가 형성됩니다. 다른 불순물 및 유해 증기로부터 청소하기 위해 전기 집진기가 사용됩니다. 현재는 산을 생산하는 다양한 방법이 생산에 활발히 사용되고 있으며, 전통 산업의 비중은 높지만 그 중 상당수는 폐기물 처리와 관련이 있습니다.
