1910 년 가을, Ernst Rutherford는조심스럽게 원자의 내부 구조를 이해하려고 애 쓰고 있습니다. 다양한 물질에 의한 알파 입자의 산란에 대한 그의 실험은 원자 내부에 지금까지 미지의 거대한 물체가 있음을 설득력있게 증명했습니다. 1912 년에 Rutherford는 그것을 원자핵이라고 부를 것입니다. 과학자의 머릿속에는 수천 개의 질문이 쏟아졌습니다. 이 알려지지 않은 몸은 무슨 전하를 가지고 있습니까? 무게를 높이려면 얼마나 많은 전자가 필요합니까?
1911 년 5 월 Rutherford는원자 구조의 안정성은 원자 내부 구조의 복잡성과 중요한 구조 구성 요소 인 하전 입자의 움직임에 따라 달라진다는 매우 중요한 규정이 선행됩니다. 이것이 전자 구성이 탄생 한 방법입니다-핵 전자 원자 모델. 이 모델은 핵 물리학에서 매우 중요한 역할을 할 운명이었습니다.
전자 구성은 주문입니다원자 궤도를 통한 전자 분포. 그의 생각을 옹호 한 Ernst Rutherford의 호기심과 인내 덕분에 과학은 새로운 지식으로 풍부 해졌고 그 가치는 과대 평가 될 수 없었습니다.
원자의 전자 구성은 다음과 같습니다. 전체 구조의 중심에는 각 물질마다 다른 여러 중성자와 양성자로 구성된 핵이 있습니다. 이것이 핵의 양전하를 일으키는 원인입니다. 음으로 하전 된 기본 입자 인 전자는 해당 동심원 궤도를 따라 주위를 이동합니다. 이러한 원자 궤도를 쉘이라고도합니다. 원자의 외부 궤도를 원자가라고합니다. 그리고 그 위에있는 전자의 수는 원자가입니다.
각 전자 요소 구성포함하는 전자의 수가 다릅니다. 예를 들어, 우주에서 가장 단순한 물질의 원자 인 수소는 단 하나의 전자를 포함하고 산소 원자는 8 개이며 철의 전자 구성에는 26 개의 전자가 있습니다.
그러나 전자 모델에서 결정적원자는 전자의 수를 전혀 가지고 있지 않지만 그것들을 함께 묶고 전체 시스템을 제대로 기능하게 만드는 것은 핵과 그 구성입니다. 물질에 개별적인 특성과 특성을 부여하는 것은 핵심입니다. 전자는 때때로 원자 모델을 떠나 원자는 양전하를 얻습니다 (핵 전하로 인해). 이 경우 물질은 그 특성을 변경하지 않습니다. 그러나 핵의 구성을 변경하면 다른 특성을 가진 완전히 다른 물질이 될 것입니다. 이것은 쉽지 않지만 여전히 가능합니다.
전자 구성이 가능하지 않기 때문에주요 구조 요소-원자핵, 그것은 특별한주의를 기울여야합니다. 화학 물질의 개별 특성과 특성을 형성하는 것은 원자 모델의 핵심 요소입니다. 사실 핵에 양전하를주는 양성자는 어떤 전자보다 1840 배 더 무겁습니다. 그러나 양성자의 전하 강도는 모든 전자의 강도와 같습니다. 균형 상태에서 원자의 양성자의 수는 전자의 수와 같습니다. 이 경우 핵은 전하가 0입니다.
원자핵의 또 다른 중요한 입자는 중성자입니다. 핵 연쇄 반응을 가능하게 한 것은이 충전되지 않은 원소였습니다. 따라서 중성자의 값을 과대 평가하는 것은 불가능합니다.
