共有非極性結合は単純です化学結合。それは一般的な電子ペアによって形成されます。共有結合には2種類あり、形成のメカニズムが異なります。その形成を検討し、非極性接続が一般的に何であるかをより詳細に調べてみましょう。ほとんどの場合、単純な物質（非金属）で形成されますが、素粒子の電気陰性度の値が等しい場合は、異なる原子で形成された化合物でも見つけることができます。たとえば、物質PH3、EO（P）= EO（H）= 2.2です。
共有結合の非極性がどのようにコミュニケーション。水素原子には電子が1つしかないため、電子殻は完全ではなく、もう1つ欠けています。相互作用中に、水素原子は、電子雲と部分的に重なり合いながら、核と電子の引力によって互いに接近し始めます。 。この過程で、一度に2つの素粒子に属するダブレットが形成されます。電子雲が重なり合う場所では、電子密度が高くなり、原子核が引き付けられ、分子との強いつながりが確保されます。共有非極性結合は、概略的に次のように記述されます。
H + H-H ： HまたはH-N。
ここで、外部レベルの不対電子は1つの点で示され、共通の電子対は2つの点で示されます- ： またはダッシュ。
この接続はほとんどの場合一般的であるため非金属の場合、それらの物理的特性に関連するパターンを確立することが可能です。共有非極性結合を持つ物質は、固体（シリコン、硫黄）、気体（水素、酸素）、および液体（臭素のみ）の場合があります。分子量をよく見ると
非極性の関連付けは、生物の重要なプロセス、tk。水素やイオン性のものよりもはるかに強力で安定しています。このような結合を断ち切るためには、動植物が大量のエネルギーを消費する必要があるため、酵素が破壊メカニズムに積極的に関与しています。
共有非極性結合は結合です電気陰性度の値が等しい複合化合物の同じ原子または異なる素粒子によって形成されます。この場合、原子は共通の電子対（ダブレット）を等しく共有します。
