このような概念について初めて 共有結合 ギルバートの発見後に話している化学者化学結合を2つの電子の社会化と表現したニュートンルイス。その後の研究により、共有結合自体の原理を説明することができました。言葉 共有 化学では、原子が他の原子と結合を形成する能力と考えることができます。
例を挙げて説明しましょう。
わずかに違いがある2つの原子があります電気陰性度（CおよびCL、CおよびH）。原則として、これらは、電子シェルの構造が希ガスの電子シェルの構造に可能な限り近い原子です。
これらの条件が満たされると、それらに共通の電子対へのこれらの原子の核の引力。この場合、イオン結合の場合のように、電子雲が単純に重なり合うことはありません。共有結合は、電子密度が再分配され、システムのエネルギーが変化するという事実により、2つの原子の信頼できる接続を提供します。これは、別の電子雲の1つの原子が核間空間に「引っ張られる」ことによって引き起こされます。電子雲の相互の重なりが広ければ広いほど、結合は強くなります。
ここから 共有結合 -これは、2つの原子に属する2つの電子の相互社会化を通じて生じた形成です。
通常、分子を含む物質結晶格子は正確に共有結合によって形成されます。分子構造の特徴は、低温での融解と沸騰、水への溶解度の低さ、導電率の低さです。これから、結論を出すことができます。ゲルマニウム、シリコン、塩素、水素などの元素の構造の基礎は共有結合です。
このタイプの接続に典型的なプロパティ：
- 飽和性。 このプロパティは通常、最大値として理解されます特定の原子を確立できる結合の数。この数は、化学結合の形成に関与できる原子内の軌道の総数によって決まります。一方、原子の原子価は、この目的ですでに使用されている軌道の数によって決定できます。
- フォーカス..。すべての原子は最大を形成しようとします強い絆。最大の強度は、2つの原子の電子雲の空間的な方向性が一致するときに達成されます。これは、それらが互いに重なり合うためです。さらに、有機物の分子の空間配置に影響を与えるのは、方向性などの共有結合のまさにそのような特性です。つまり、それらの「幾何学的形状」の原因となります。
- 分極率。 この規定は、共有結合には2つのタイプがあるという考えに基づいています。
- 極性または不均衡。このタイプの結合は、異なるタイプの原子によってのみ形成できます。電気陰性度が大幅に異なるもの、または共通の電子対が非対称に分離されている場合。
- 電気陰性度が実質的に等しい原子間に非極性共有結合が生じ、電子密度の分布が均一になります。
さらに、共有結合には特定の定量的特性があります。
- コミュニケーションエネルギー..。このパラメータは、その強さの観点。エネルギーは、2つの原子間の結合を切断するために必要な熱量、およびそれらが結合されたときに放出された熱量として理解されます。
- 下 結合長分子化学では、2つの原子の原子核間の直線の長さが理解されます。このパラメータは、結合強度も特徴づけます。
- 双極子モーメント -原子価結合の極性を特徴付ける値。
