鉄原子の電子構造と周期表での位置を考慮してください。この要素の基本的な物理的および化学的特性、使用領域を明らかにします。
PSでの位置
鉄は第8族元素（側面）ですサブグループ）。シリアル番号は26個、相対原子質量は56個、原子には陽子26個、電子26個、中性子30個が含まれています。この金属は平均的な化学活性を持ち、還元特性を示します。典型的な酸化状態：+ 2、+ 3。
原子の構造の特徴
鉄原子の構造の電子図は何ですか？エネルギー準位による電子の分布を考えると、次の選択肢があります。
2e; 8e; 14 e; 2e。鉄原子の電子殻のこの構造は、二次サブグループ内の位置を示し、元素のdファミリーに属していることを確認します。
自然の中にいる
鉄は最も自然界で一般的な化学元素。地球の地殻では、その割合は約5.1％です。私たちの惑星の腸には、シリコン、アルミニウム、酸素の3つの元素しか大量に存在していません。
鉄鉱石は地球のさまざまな地域で発見されています。錬金術師は、土壌中にこの金属の化合物を発見しました。鉄の生産では、その含有量が30パーセントを超える鉱石が選択されます。
磁性鉄鉱石には約70個含まれています2パーセントの金属。マグネタイトの主な鉱床は、クルスク磁気異常と南ウラルにあります。ブラッドストーンでは、鉄の割合は65パーセントに達します。ヘマタイトはクリヴォイログ地域で発見されました。
動植物にとっての意義
鉄は生物の中でどのような役割を果たしていますか？原子の構造は、その還元特性を説明しています。この化学元素はヘモグロビンの一部であり、特徴的な赤色を与えます。成人の体内には約3グラムの純鉄が含まれており、そのほとんどがヘモグロビンに含まれています。主な目的は、肺から組織への活性酸素の移動と、結果として生じる二酸化炭素の除去です。
植物にもこの金属が必要です。細胞質の一部であるため、光合成の過程で積極的に関与しています。植物に十分な鉄がない場合、その葉は白い色になります。鉄塩の最小限の給餌で、植物の葉は緑色になります。
物理的性質
鉄原子の構造を調べました。この図は、この元素に金属光沢が存在することを確認しています（価電子があります）。銀色の白い金属はかなり高い融点（摂氏1539度）を持っています。延性に優れているため、この金属は簡単に圧延、プレス、鍛造できます。
鉄は磁化および消磁する能力があるため、さまざまな装置や電気機械で強力な電磁石コアを製造するための優れた材料になります。
鉄はどれくらい活発ですか？原子の構造は、外部レベルに2つの電子が存在することを示しています。これらの電子は、化学反応の過程で提供されます。その硬度と強度を高めるために、金属の追加の圧延と焼入れが行われます。このようなプロセスは、原子の構造の変化を伴いません。
鉄の品種
鉄原子の電子構造、その図上記の説明は、その化学的特性を説明しています。低炭素鋼である技術的に純粋な金属では、主成分は鉄です。約0.04％の炭素が不純物として特定され、リン、窒素、硫黄も存在していました。
その外部の化学的に純粋な鉄プラチナと同様のパラメータ。腐食プロセスや酸に対する耐性が高いです。純金属に不純物をわずかに導入すると、その独特の特性が失われます。
受信オプション
アルミニウムと鉄の原子の構造は証言します両性アルミニウムが主なサブグループに属することについて、鉄をその酸化物から分離する過程でそれを使用する可能性。高温で行われるアルモサーミーは、天然鉱石から純金属を分離することを可能にします。強力な還元剤として、アルミニウムに加えて、水素、一酸化炭素（2）、石炭が選択されています。
化学的性質の特徴
鉄の化学的性質は何ですか？原子の構造は、その還元活性を説明しています。鉄は、酸化状態が+ 2、+ 3の2つの一連の化合物の形成を特徴としています。
錆びるプロセスは湿気のある空気の中で起こります金属の（腐食）、水酸化鉄（3）の形成をもたらします。加熱された鉄線は酸素と反応して、鉄スケールと呼ばれる酸化鉄の黒い粉末（2,3）を形成します。
高温では、金属は水蒸気と相互作用して混合酸化物を形成することができます。このプロセスには、水素の発生が伴います。
非金属との反応は、出発成分が予熱された場合にのみ発生します。
鉄は、混合物を予熱することなく、希硫酸または塩酸に溶解することができます。濃硫酸と塩酸はこの金属を不動態化します。
鉄には他にどのような化学的性質がありますか？特定の元素の原子の構造は、その平均的な活動を示します。これは、一連の応力における鉄から水素（H2）への配置によって確認されます。その結果、Beketovシリーズの右側にあるすべての金属を塩から置き換えることができます。したがって、加熱しながら行われる塩化銅（2）との反応では、純銅が放出され、塩化鉄（2）の溶液が得られます。
すべての鉄の大部分はで使用されています鉄鋼の生産。鋳鉄では、炭素の割合は3〜4％であり、鋼では1.4％以下です。この非金属は、接合部の強度を高める要素として機能します。さらに、合金の腐食特性にプラスの効果をもたらし、高温に対する材料の耐性を高めます。
鋼の機械的強度を高めるには、バナジウムの添加が必要です。クロムは攻撃的な化学物質に対する耐性を高めます。
この化学物質の強磁性特性elementは、電磁石を含む産業設備で需要がありました。さらに、鉄はお土産業界で使用されています。カラフルな冷蔵庫用マグネットなど、さまざまなお土産が作られています。
強度と展性により、金属を使用して鎧やさまざまな種類の武器を作成できます。
塩化第二鉄（3）はから水を浄化するために使用されます不純物。医学では、メンデレーエフの周期表の26番目の要素が貧血などの病気の治療に使用されます。赤血球が不足していると、すぐに倦怠感が生じ、肌が不自然な淡い色になります。鉄の準備は、そのような問題を解消し、体を完全な活動に戻すのに役立ちます。鉄は甲状腺と肝臓の活動にとって特に重要です。人体の深刻な問題を防ぐには、この金属を1日あたり約20mg摂取するだけで十分です。
