等張液は特別なグループです浸透圧を特徴とする溶液。血漿、涙、リンパなどの体液と同じ意味です。これらの液体はすべて、7.4気圧の範囲で一定の圧力を持っています。さらに、注射が体内に導入されると、同様の平衡が乱されるため、流体の浸透圧が乱される。
そのような解決策を準備するために、いくつかの計算を行う必要があります。それらを実行する最も有名な方法は、等張のファントホッフ係数に他なりません。電解質ではない希薄物質の溶液の等張濃度を計算するために使用できます。浸透圧、溶液の量、およびその温度は、クリペロンの式で表される特定の関係にあります。ファントホッフの法則によれば、液体に溶解した物質は気体と同じように振る舞うため、希薄溶液に関連して使用されます。したがって、いわゆる気体の法則がすべて適用されます。
等張係数は溶液中の物質の挙動を特徴付けるパラメータ。同等の数値について言えば、等張係数は、溶液が持つ束一性の数値と、非電解質の同じ特性および同じ濃度との比率に等しくなりますが、他のすべてのパラメーターは変更されません。 。
等張係数の物理的意味各束一性パラメータの定義に基づいて明らかになります。それらのすべては、粒子の溶液中の物質の濃度に依存します。非電解質は解離反応を起こさないので、そのような物質の個々の分子はそれぞれ1つの粒子になります。溶媒和の過程で、電解質は完全にまたは部分的にイオンに分解し、いくつかの粒子を形成します。溶液の束一性は、溶液に含まれるさまざまな種類の粒子、つまりイオンの量にも依存することがわかります。したがって、等張係数は、各タイプの粒子の異なる溶液の混合物になります。漂白剤の溶液を考えると、カルシウム陽イオン、次亜塩素酸塩、塩化物陰イオンの3種類の粒子で構成されていることがわかります。等張係数は、非電解質溶液よりも電解質溶液に多くの粒子があることを示します。係数は、物質がイオンに崩壊できるかどうかに直接依存します。これは、解離の特性にすぎません。
強電解質は完全にが解離プロセスにさらされる場合、この場合の等張係数は分子に含まれるイオンの数に等しくなると予想するのは非常に合理的です。ただし、実際には、係数の値は常に式で計算された値よりも小さくなります。この立場は、1923年にDebyeとHückelによって実証されました。彼らは強電解質の理論を定式化しました。溶媒和の殻が形成されるため、イオンは障害物とともに移動しません。さらに、それらは互いに相互作用し、最終的にはそのようなグループの形成につながり、ソリューションを通じて一方向に移動します。これらは、いわゆるイオン結合、およびイオンペアです。ソリューション内のすべてのプロセスは、粒子がほとんど含まれていないかのように進行します。
イオンの相互作用は、温度が上がると、濃度が下がります。この場合、溶液中で異なる粒子に遭遇する可能性も減少するという事実によってすべてが説明されます。
