Oksidi ili oksidi su spojevirazličitih elemenata s kisikom. Gotovo svi elementi čine takve spojeve. Klor, kao i drugi halogeni, karakterizira takve spojeve pozitivnim oksidacijskim stanjem. Svi oksidi klora su izuzetno nestabilne tvari, što je tipično za okside svih halogena. Četiri tvari su poznate, molekule koje sadrže klor i kisik.
- Plinoviti spoj od žute docrvenkaste boje s karakterističnim mirisom (poput mirisa plina Cl2) - oksidom klora (I). Formula je kemijski Cl20. Talište minus 116 ° C, vrelište plus 2 ° C Pod normalnim uvjetima, njegova gustoća iznosi 3,22 kg / m³.
- Žuti ili žuto-narančasti plin s karakterističnim mirisom - klor oksid (IV). Kemijska formula ClO2. Točka topljenja minus 59 ° C, vrelište plus 11 ° C.
- Crveno-smeđa tekućina je klor (VI) oksid. Formula je kemijska Cl206. Talište je 3,5 ° C, vrelište plus 203 ° C.
- Bezbojna uljna tekućina - oksid klora (VII). Formula Chemical Cl2O7. Točka tališta je minus 91,5 ° C, vrelište je plus 80 ° C.
Kloroksid oksidacijskog stanja od +1 jeanhidrid slabu monobazni hipokloritne kiseline (HCIO). Dobije se postupkom njegovog Peluso živin oksid reakcijom s plinovitim klorom u skladu s jednim od reakcijske jednadžbe: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ili 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. Uvjeti ovih reakcija su različiti. Klor oksid (I) se kondenzira na temperaturi od minus 60 ° C, jer kod viših temperatura se razgrađuje eksplozivno, te u koncentriranom obliku je eksplozivna. Cl2O vodena otopina dobivena kloriranjem u vodi ili alkalijski karbonati, zemno alkalnim metalima. Oksid otapa u vodi i, naznačen time, da nastaje hipokloritne kiseline: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Osim toga, također se otapa u ugljikovom tetrakloridu.
Oksid klora s oksidacijskim stanjem +4 inačepod nazivom dioksid. Ova tvar je topljiva u vodi, sumpornoj i octenoj kiselini, acetonitrilu, ugljikovom tetrakloridu, kao i drugim organskim otapalima, s povećanim polarnostima, čija se topljivost povećava. Pod laboratorijskim uvjetima, dobiva se reakcijom kalij klorata s oksalnom kiselinom: 2KClO3 + H2C2O4 → K2C03 + 2COO2 + CO2 + H20. Budući da je klor (IV) oksid eksplozivna tvar, ona se ne može pohraniti u otopinu. Za ove se svrhe upotrebljava silikagel, na čijoj površini, u adsorbiranom obliku, ClO2 se može duže čuvati, a moguće je ukloniti onečišćenje nečistoća iz klora jer se ne apsorbira silika gelom. Pod industrijskim uvjetima, ClO2 se dobiva redukcijom sa sumpornim dioksidom, u prisutnosti sumporne kiseline, natrij klorata: 2NaClO3 + S02 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Koristi se kao bjelilo, na primjer, papir ili celuloza, itd., Kao i za sterilizaciju i dezinfekciju raznih materijala.
Kloroksid oksidacijskog stanja od +6, staljenje raspada prema reakcijskoj jednadžbe: Cl2O6 → 2ClO3. Pripremljena klor oksid (VI) oksidaciju ozonskog dioksida: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. To oksid je sposoban reagirati s alkalnim otopinama i vode. Došlo je do neproporcionalnih reakcija. Na primjer, reakcijom s kalijevim hidroksidom: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + + H2O KClO4 se rezultati dobiveni klorata i kalij perklorat.
Najveći oksid klora također se naziva anhidrid kloraili dikloroheptaoksid jaki oksidans. Može se puhati ili zagrijavati. Međutim, ova tvar je stabilnija od oksida s oksidacijskim stanjem +1 i +4. Njegova dekompozicija na klor i kisik se ubrza zbog prisutnosti nižih oksida i povećanjem temperature od 60 do 70 ° C. Klorov oksid (VII) se može polako otopiti u hladnoj vodi, što rezultira stvaranjem perklorne kiseline: H20 + Cl207 → 2HC10. Diklorheptoksid se pripremi blago zagrijavanjem perklorne kiseline s fosfornim anhidridom: P4O10 + 2HC104C207 + H2P4O11. Također, Cl207 se može dobiti korištenjem oleuma umjesto anhidrida fosfora.
Dio anorganske kemije koji proučavaoksidi halogena, uključujući okside klora, posljednjih godina počeli su se aktivno razvijati, budući da su ovi spojevi energetski intenzivni. Oni su u mogućnosti dati energiju odmah u komore za izgaranje mlaznih motora, au kemijskim izvorima struje može se regulirati brzina njegovog otklona. Drugi razlog za zanimanje je mogućnost sintetiziranja novih skupina anorganskih spojeva, na primjer, kloridni oksid (VII) predak perklorata.
