Sulfamska kiselina (ostali nazivi:aminosulfonska kiselina, amidosulfatna kiselina, monoamid sulfatna kiselina) je tvar koja je bezbojni rombasti kristali. Formula za ovaj spoj je NH2S02OH (ili NH2S03H).
Fizička svojstva aminosulfonske kiseline:
1.Ta tvar postoji u obliku bezbojnih kristala, koji imaju dijamantni oblik. Romička singona: b = 0.8025 nm, a = 0.8037 nm, z = 8, c = 0.9237 nm. U obliku zwitteriona postoji u kristalnom stanju.
2. Sulfamska kiselina ima sljedeću molekulsku masu: 97.098 amu Talište je 205 stupnjeva, raspadanje - 260 stupnjeva Celzijusa.
3.Topivost u acetonu na 25 stupnjeva je 0,04; u vodi na 20 stupnjeva 17,57, na 40 stupnjeva 22,77 i na 80 stupnjeva - 32,01; u dietil alkoholu na 25 ° C 0.01; u formamidu na 25 stupnjeva 0,18; u metanolu pri 25 ° C 0.4.
4. ima gustoću od 2,126 grama po centimetru ³.
Kemijska svojstva sulfamske kiseline:
1. Kada se zagrije na 260 stupnjeva, razgrađuje se na SO2 (sumporov oksid II), S03 (sumporov oksid III), N2 (dušik) i H20 (vodu). Ovo je ono što izgleda reakcija:
NH2S02OH = SO2 (oksid oksid II) + SO3 (sumporov oksid III) + N2 (dušik, oslobođen kao plin) + H20 (voda).
2.Na sobnoj temperaturi, ova tvar praktički nije hidrolizirana. Ali na previsokim temperaturama se hidrolizira do NH4HSO4. Štoviše, u kiselom mediju, brzina reakcije se značajno povećava.
3.S različitim metalima, njihovim karbonatima, hidroksidima i oksidima, aminosulfonska kiselina tvore soli NH2S03M (zajedno nazivaju sulfamati), s tionil kloridom SOCl2-NH2S02Cl sulfamoil kloridom.
4.Kod interakcije s HNO2 (dušična kiselina), podvrgava se oksidativnoj oksidativnoj deaminaciji - NH2S03H + HNO2N2O + N2 (dušik, oslobođen kao plin) + H2SO4 (sumporna kiselina). Ova se reakcija koristi za određivanje količine monoamid sumporne kiseline i raspad višak dušične kiseline (HNO2) u proizvodnji azo boja.
5. Sulfamska kiselina se oksidira klorom (Cl), bromom (Br), kalij permanganatom (KMnO4) i kloratom do sumpornom kiselinom (H2SO4) i dušikom (N2).
6.Reakcija ove kiseline s HClO (hipoklorna kiselina) ili NaClO (natrijev hipoklorit) dovodi do stvaranja N, N-diklor- ili N-kloro derivata. Reakcija s natrijem (Na) u tekućem amonijaku (NH3) do NaS03NHNa, s natrijevim sulfatom (Na2S04) do 6HS03NH2 · 5Na2S04 · 15H20.
7.Monoamid sumporne kiseline također reagira s primarnim i sekundarnim alkoholima s fenolima. Tercijarni, sekundarni i primarni amini tvore aminosulfamate s ovom kiselinom, a amidi karboksilne kiseline formiraju amonijeve N-acilsulfamate.
8. Za identifikaciju aminosulfonske kiseline, koristi se reakcija s nitratnom kiselinom (HNO2) ili fuzija s benzoinom (C14H12O3).
Uporaba monoamida sumporne kiseline
1.Industrijska kemija: za čišćenje opreme iz piva i mliječnog kamena, iz različitih mineralnih naslaga (oksidni filmovi, soli za tvrdoću, spojevi željeza). Proizvodnja klorovodične kiseline u ovom slučaju postaje neprofitabilna, budući da je sulfamska manje korozivna.
2. U svakodnevnom životu i javnim ugostiteljskim objektima: za obradu kuhinjskih i blagovaonskih jela, kao dio nekih deterdženata.
3. Kao sirovina za proizvodnju određenih kemijskih spojeva, na primjer, herbicida i vatrostalnih materijala.
4. U galvaniziranju: za pečenje hrane u kositru i stvaranje elektrolita.
5. Uklanjanje sluzi iz bazena (njihovi sustavi za hlađenje vodom).
6. Prilikom čišćenja strojeva koji su dizajnirani za stvaranje papira.
7. Prilikom obrade zone uljnih bušotina.
Kako sulfamska kiselina treba biti pravilno pohranjena, i koje mjere opreza treba poduzeti kada se koristi?
Monoamid sumporne kiseline je spor spaljivanje. Prema stupnju utjecaja na živi organizam, odnosi se na spojeve treće kategorije opasnosti. Uzrokuje ozbiljne opekotine kože i sluznice.
Čuvajte ovu kiselinu u dvostrukom polietilenuvrećice (kapacitet četrdeset kilograma), posebno namijenjene kemijskim proizvodima. Vrijedi uzeti u obzir da je proizvod visoko topljiv u vodi (voda). S dugogodišnjim spremanjem zamotano.
