Vrlo često se ova tvar naziva bertolevojsol, po imenu kemičar iz Francuske - Berthollet, koji je otkrio kalijev klorat, čija je formula napisana kao KClO3. Berthollet je u svojim pokusima primio tvar izlaganjem kloru na alkalnoj otopini na visokoj temperaturi reakcije. Kao rezultat ove reakcije dobiveni su kalijev klorid, kalijev klorat i tri molekule vode. Ako analizirate formulu tvari, trebate obratiti pozornost na činjenicu da je bertoletov sol vrlo bogata kisikom.
Izvana bertolet sol jebezbojni kristali, koji imaju gustoću od 2,32 grama po centimetru kubičnom, na temperaturi od 356 ° C počinju se topiti, a na 400 ° C se razgrađuju. Topivost je 3,25 grama na sto grama vodene otopine na 0 ° C. S povećanjem temperature povećava se i topljivost kalijeve soli.
Pri dovoljnoj temperaturi zagrijavanja, ona se vrlo lako "odvaja" od atoma kisika, što se može predstaviti sljedećom jednadžbom: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
U pravilu, za primanje kalijevog klorataizvesti reakciju, tijekom koje se plin klor propušta pod prisilnim tlakom zraka kroz visokotemperaturne otopine kalij-hidroksida ili karbonata.
Tijekom reakcije s hidroksidima struji se klorusmjeriti kroz 30% -tnu otopinu kalijevog hidroksida, a kada se koriste kao karbonati kao filter, otopina kalijevog karbonata koncentrira se na razinu od 45%.
Važno je da tijekom takvog postupka kristali nastale tvari ne blokiraju plinovode, stoga je potrebno predvidjeti uporabu alonge tijekom reakcije.
Zatim se dobije kalijev klorat kaokristale treba filtrirati kroz staklenu vunu i dobro osušiti. U ovoj tehnologiji treba izbjegavati uporabu papirnih filtara, jer sol bertoleta može reagirati s vlaknom sadržanim u papiru i izazvati eksploziju.
Postoji mnogo načina na koje možete dobiti bertoletovu sol. Opisujemo neke od njih.
Označite u tikvici Würz 5-10 grama permanganata,zatim pomoću lijevka, koji najprije morate umetnuti u tikvicu s otopinom, ulijte oko 30-70 milimetara koncentrirane solne kiseline. Općenito je bolje provesti ovo kapanje, jer se na taj način učinkovitije kontrolira brzina stvaranja klora tijekom reakcije.
Kalijev klorat može se dobiti elektrolitičkina neki način. Za to se koncentrirana otopina obične kuhinjske soli razgrađuje djelovanjem električne struje. Ova reakcija se provodi kako slijedi. Određena količina kuhinjske soli uzima se, najbolje od svega, ne-oodizirana i gruba. U opremu su korištene dvije grafitne elektrode, čaša, električne žice, čaša i Würzova tikvica bez dna. Žice su spojene na transformacijski transformator preko ispravljača koji pretvara izmjeničnu struju u istosmjernu struju. Elektroliza se provodi pri temperaturi otopine od 70 - 80 stupnjeva.
Reakcija proizvodi kalijev klorid,koji je mnogo topiviji u vodi nego bertolet sol. Stoga se nakon završetka reakcije na zidovima posude taloži kalijev klorat i kalijev klorid ostaje otopljen u vodi.
Pri izvođenju različitih vrsta pokusa ireakcije s tvarima, potrebno je obratiti pozornost na činjenicu da su njezine mješavine, osobito s organskim tvarima, iznimno eksplozivne, te da "osjetljivo" reagiraju na sve vrste utjecaja, izloženost visokim temperaturama. Sumpor, antimon, čađa, crveni fosfor, škrob i čak šećer spadaju među najaktivnije tvari koje reagiraju s bertoletnom soli.
Perklorat je posebno opasan.kalij - perklorna kiselina kalij. Ovaj spoj ima vrlo visoku opasnost od eksplozije, stoga se koristi kao "radna tvar" u borbenim granatama, projektilima i minama. Za duže vrijeme skladištenja, ovaj spoj se može spontano upaliti.
