Kalijev tiocijanat (prema modernoj IUPAC nomenklaturi- kalijev tiocijanat) - kristali koji nemaju boju i miris; u fino dispergiranom stanju dobivaju bijelu boju. Tvar ima gorak pikantan okus, otrovna je. Kalijev tiocijanat visoko je topljiv u mnogim otapalima kao što su voda, amil alkohol i etanol.
dobivanje
Tvar se dobiva samo kemijskim putem,razdvojiti ga od prirodnih izvora (krvi i ljudske sline) izuzetno je skupo. Za sintezu kalijevog tiocijanata potrebno je miješati otopine amonijevog tiocijanata i kalijevog hidroksida (trivijalni naziv je kaustični kalij).
Iskustvo se provodi pod vučom jeroslobođeni amonijak može izazvati kemijske opekline i trovanja; zatim se filtrirana otopina filtrira, a ostatak ispari da se dobiju kristali željene tvari. S prinosom do sedamdeset posto i dovoljno čistim uzorkom amonijevog tiocijanata, ova je metoda vrlo učinkovita.
Druga metoda je spajanje sumpora s kalijevim cijanidom, ali ova metoda za proizvodnju kalijevog tiocijanata vrlo je opasna zbog velike toksičnosti cijanida.
primjena
Kalijev tiocijanat, njegovi derivati i otopine različitih koncentracija koriste se u nekoliko industrija. Na primjer:
- Tekstilna industrija.
- Filmska fotografija.
- Organska sinteza.
- Analitička kemija.
Područja upotrebe
- U tekstilnoj industriji. Otopina kalijevog tiocijanata koristi se za jetkanje tkanina, na primjer svile, za bojanje i obradu kako bi se sačuvala izvorna svojstva materijala.
- U organskoj sintezi.Neke organske tvari sintetiziraju se iz kalijevog tiocijanata, poput tiouree, sintetičkog gorušicinog ulja i raznih boja. Također, uz njegovu pomoć dobivaju se i drugi tiocijanati, na primjer bakar-2 tiocijanid.
- U analitičkoj kemiji, otopina kalijevog tiocijanataKoristi se za određivanje kationa željeza u tvari. Ilustrativan primjer je reakcija koja uključuje kalij tiocijanat i željezo-3 klorid, također nazvan "krv iz vode", što daje ljubičastocrveni kalij heksacijanoferat 3; trivijalni naziv je sol crvene krvi. Tiocijanati se također koriste za odvajanje rijetkih metala poput torija i lantana. Kalijev tiocijanat i žele-klorid nedavno su pomogli u dobivanju umjetne krvi za snimanje, ali ova metoda odlazi u drugi plan zbog uvođenja računalne grafike u stvaranje filmova.
- U poljoprivredi se iz otopina tiocijanata dobivaju jaki insekticidi. Dvije su moguće reakcije:
- Prva je proizvodnja plina tiocijanogena uklanjanjem kalija iz soli; Rodan je prilično opasan plin za sve žive organizme i rijetko se koristi.
- Drugo je otapanje kalijevog tiocijanata, sakupljanjeoslobođena tijekom hidrolize cijanovodične kiseline i oksidacije rezultirajuće tvari u cijanogen. Cijan nije ništa manje otrovan, ali teži je od rodana, pa se zato češće koristi kao insekticid.
Kalijev tiocijanat je otrovna tvar čija je smrtonosna doza oko 0,9 grama tvari po kilogramu ljudske težine kada se spoj dobije oralno.
dostupnost
Kalijev rodanid se može kupiti u bilo kojoj trgovinikemijski reagensi, ali u malim količinama zbog prilično visoke toksičnosti. Prosječna cijena reagensa je četiristo rubalja po kilogramu, prodaja je najčešće ograničena na dva kilograma po osobi.
Sigurnost
Zbog svoje toksičnosti, kalij tiocijanat se mora čuvati u posebnim uvjetima zbog sigurnosnih zahtjeva pri rukovanju otrovnim tvarima:
- Strogo je zabranjeno unositi kristale i otopine kalijevog tiocijanata i vrlo je nepoželjno da otopine s visokom koncentracijom osnovne tvari dođu na kožu.
- Unatoč činjenici da je lijek otrovan samo kadakada se nanosi unutra, poželjno je raditi s tvari u gumenim rukavicama i laboratorijskom premazu, kao i sa svim kemijskim reagensima u skladu s osnovnim sigurnosnim zahtjevima.
- Tvar treba izolirati od djece i osoba bez znanja laboratorijskog tehničara, jer to može prouzročiti neugodne incidente s nedostajućim reagensima, zlouporabu i iznenadnu smrt.
- Budući da je tvar nezapaljiva i dovoljno stabilnau zraku, to možete učiniti skladištenjem tvari u mraku. suhi ormar. Treba izbjegavati visoku vlažnost i izravnu sunčevu svjetlost, jer može doći do pogoršanja reagensa uslijed njegovog raspadanja na sastavne dijelove. Također, prema normi NFPA 704, sljedeći su simboli na dijamantskoj oznaci: 3 0 0 W, gdje je 3 (na plavom dijamantu) toksičnost, 0 (na crvenoj i žutoj) zapaljivost i reaktivnost, a W je oznaka za interakciju s vodom s kojom se oslobađa otrovna tiocijanska kiselina.
I ne zaboravite, kemijski eksperimenti su nevjerojatni i jedinstveni, ali nikada ne zanemarujte sigurnosne mjere!
