Logičan nastavak periodičkog zakonaje klasifikacija anorganskih spojeva. Poput klasifikacije samih elemenata, klasifikacija kemijskih spojeva vizualno se odražava u periodičkom sustavu i stoga je objektivno prirodna i znanstveno utemeljena.
Najvažnije klase anorganskih spojeva: soli, oksidi, kiseline, baze (hidroksidi).
Razvrstavanje tvari uvelike olakšavaproces njihove studije. Vrlo je jednostavno opisati svojstva pojedinih predstavnika pojedinih klasa, ako su poznata tipična kemijska svojstva analizirane klase.
Klase anorganskih spojeva: oksidi
Oksidi su spojevi elemenata s kisikom u kojima je potonji povezan na atom elementa. Gotovo svi elementi osim tri inertna plina - Argon, Helium, Neon - formiraju okside.
Klase anorganskih spojeva: hidrati oksida
Velika većina oksida izravno iliizravno tvore spojeve s vodom, koji se nazivaju oksidi hidrati ili hidroksidi. Sastav hidrocidida izražava se općom formulom E (OH) x, gdje je E element koji tvori hidroksid, x označava stupanj oksidacije u odgovarajućem oksidu.
Ovisno o kemijskoj prirodi elementahidroksidi se podijele u hidrate bazičnih oksida (baza), hidrata amfoternih oksida (amfoternih hidroksida), hidrata kiselih oksida (kiselina). Povezivanje hidroksida s određenom klasom spojeva određuje se položajem elementa u periodičkom sustavu koji određuje relativnu stabilnost veza između elementa i oksigena - s jedne strane, te između kisika i vodika - s druge strane.
Klase anorganskih spojeva: kiseline
Za kiseline uključuju kemijske spojeve,koji se sastoji od nekoliko vodikovih atoma, sposobnih za prebacivanje na metal da bi se formirale soli. Skupina atoma koja je ostala nakon cijepanja molekule kiseline atoma vodika naziva se kiselinskim ostatkom.
Klase anorganskih spojeva: soli
Soli se smatraju proizvodima djelomičnog ilikompletna supstitucija atoma vodika za atome metala ili OH skupine baza za kisele ostatke. U nekim slučajevima, vodik u kiselinama može zamijeniti ne samo metal, nego i druga skupina atoma koji imaju pozitivan naboj (kation). Ovisno o sastavu i svojstvima soli podijeljeni su u vrste: kiselo, bazično, srednje, složeno.
Prosječne (normalne) soli nastaju zbogkompletna supstitucija vodikovih atoma kiselina za metal (kation) ili hidroksilne skupine u bazama za kisele ostatke. Poznato je stupanj oksidacije metala i naboja kiselinskog ostatka kako bi se pravilno formulirala formula prosječne soli. One se međusobno kombiniraju u takvim omjerima da je sol elektricno neutralna.
Kisele soli se dobivaju s djelomičnom zamjenomAtomi vodika u kiselinama na metalu. Kisele soli tvore samo polibazne kiseline. Proces soli kiselina formule kao što je na soli medija: određen kationski naboj i kiselog ostatak, a čestice su zajedno u omjeru koji ne krši načelo električnu molekula.
Osnovne soli su dobivene kao rezultat nepotpunihsupstitucija OH skupina baza ili amfoternih hidroksida za kiselinske ostatke. Formule za bazične soli sastoje se od ostataka višekratnih baza ili amfoternih hidroksida koji su djelomično izgubili hidroksilne skupine i kiselinske ostatke. Kao i kod svih prethodnih verzija, potrebno je pridržavati se načela elektronske neutralnosti.
