इस गैस की गंध हर कोई जानता है - यह तुरंतमहसूस किया जा सकता है यदि आप अमोनिया का एक जार खोलते हैं। हमें स्कूल में इसके गुणों के बारे में कुछ बताया गया था। यह भी ज्ञात है कि यह रासायनिक उद्योग के प्रमुख उत्पादों में से एक है: यह इस में है कि नाइट्रोजन को परिवर्तित करना सबसे आसान है, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करना पसंद नहीं करता है। अमोनिया पहला बिंदु है जहां से कई नाइट्रोजन युक्त यौगिकों का उत्पादन शुरू होता है: विभिन्न नाइट्राइट और नाइट्रेट्स, विस्फोटक और एनिलिन रंजक, दवाएं और बहुलक सामग्री ...
त्वरित संदर्भ
जिज्ञासु तथ्य
तरल अमोनिया में कुछ असामान्य गुण होते हैं। बाह्य रूप से, यह सादे पानी से मिलता जुलता है। एच की तरह2ओह, यह पूरी तरह से कई कार्बनिक और घुल जाता हैअकार्बनिक यौगिक। आयनों में घुलने पर इसमें अधिकांश लवण घुल जाते हैं। इसी समय, पानी के विपरीत, रासायनिक प्रतिक्रियाएं, इसमें पूरी तरह से अलग होती हैं।
ZnCl2 | BaCl2 | KCl | सोडियम क्लोराइड | केआई | बा (NO3) २ | आंदोलन | ||
विलायक की 20ubС प्रति 100 ग्राम विलायक | अमोनिया | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
पानी | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
इस तालिका में डेटा इस विचार को जन्म देता है कि तरल अमोनिया कुछ विनिमय प्रतिक्रियाओं को करने के लिए एक अनूठा माध्यम है, जो जलीय समाधानों में व्यावहारिक रूप से अव्यावहारिक हैं।
2AgCl + Ba (NO)3)2 = 2AgNO3 + BaCl2.
चूंकि एन.एच.3 एक मजबूत प्रोटॉन स्वीकर्ता, एसिटिक हैएक एसिड, हालांकि कमजोर माना जाता है, पूरी तरह से अलग हो जाता है, जैसे मजबूत एसिड करते हैं। अमोनिया में क्षार धातुओं के समाधान सबसे बड़े हित हैं। 1864 में, केमिस्टों ने देखा कि यदि आप उन्हें कुछ समय देते हैं, तो अमोनिया वाष्पित हो जाएगा, और अवक्षेप शुद्ध धातु होगा। लगभग एक ही जलीय नमक समाधान के साथ होता है। अंतर यह है कि क्षार धातु, थोड़ी मात्रा में, फिर भी अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप नमक जैसा अमाइड बनता है:
2Na + 2NH3 = 2NNNH2 + एच2.
उत्तरार्द्ध काफी स्थिर पदार्थ हैं, लेकिन पानी के संपर्क में आने पर वे तुरंत बिखर जाते हैं:
NaNH2 + एच2ओ = एनएच3 + NaOH।
