एलोट्रॉपी विभिन्न प्रकार के सरल पदार्थों को बनाने के लिए एक तत्व के परमाणुओं की क्षमता है। यह कैसे यौगिकों का निर्माण होता है जो एक दूसरे से भिन्न होते हैं।
अलॉट्रोपिक संशोधन स्थिर हैं। एक निश्चित तापमान पर निरंतर दबाव की स्थितियों में, ये पदार्थ एक को दूसरे में बदल सकते हैं।
अलॉट्रोपिक संशोधनों का गठन अणुओं से विभिन्न परमाणुओं से किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, तत्व ऑक्सीजन ओजोन (O3) और पदार्थ स्वयं ऑक्सीजन (O2) बनाता है।
एलोट्रोपिक संशोधन ठोस हो सकते हैंविभिन्न क्रिस्टल संरचनाओं के साथ पदार्थ। ऐसे यौगिकों में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, हीरा और ग्रेफाइट। ये पदार्थ कार्बन के एलोट्रोपिक संशोधन हैं। यह रासायनिक तत्व पांच सरल पदार्थ बना सकता है: हेक्सागोनल और क्यूबिक डायमंड, ग्रेफाइट, कार्बाइन (दो रूपों में)।
हेक्सागोनल हीरा उल्कापिंडों में पाया जाता है और बहुत उच्च दबाव में लंबे समय तक हीटिंग द्वारा प्रयोगशाला स्थितियों में प्राप्त किया जाता है।
Алмаз, как известно, является самым твердым из प्रकृति में विद्यमान सभी पदार्थ। इसका उपयोग चट्टानों को काटते समय और कांच को काटते समय किया जाता है। हीरा एक रंगहीन पारदर्शी क्रिस्टलीय पदार्थ है जिसमें उच्च प्रकाश अपवर्तन होता है। डायमंड क्रिस्टल में चेहरा केंद्रित घन जाली होती है। क्रिस्टल परमाणु के आधे भाग एक घन के चेहरों और शीर्षों के केंद्रों में स्थित होते हैं, और शेष आधे परमाणु एक अन्य घन के चेहरे और कोने के केंद्रों में होते हैं, जो स्थानिक विकर्ण की दिशा में पहले के सापेक्ष विस्थापित होते हैं। परमाणु एक टेट्राहेड्रल त्रि-आयामी नेटवर्क बनाते हैं जिसमें उनके सहसंयोजक बंधन होते हैं।
सभी साधारण पदार्थों में से, केवल हीरे मेंपरमाणुओं की एक अधिकतम संख्या है जो बहुत घनी स्थित हैं। इसलिए, कनेक्शन बहुत मजबूत और दृढ़ है। कार्बन टेट्राहेड्रा में मजबूत बंधन उच्च रासायनिक प्रतिरोध प्रदान करते हैं। एक हीरा केवल आठ सौ डिग्री के तापमान पर फ्लोरीन या ऑक्सीजन से प्रभावित हो सकता है।
मजबूत हीटिंग हीरे के साथ हवा के उपयोग के बिनाग्रेफाइट में बदल जाता है। यह पदार्थ गहरे भूरे रंग के क्रिस्टल द्वारा दर्शाया गया है। ग्रेफाइट में एक धात्विक धात्विक चमक होती है। पदार्थ स्पर्श के लिए तैलीय है। ग्रेफाइट गर्मी के लिए प्रतिरोधी है और इसमें अपेक्षाकृत उच्च तापीय और विद्युत चालकता है। पदार्थ का उपयोग पेंसिल के निर्माण में किया जाता है।
कार्बाइन का उत्पादन कृत्रिम रूप से किया जाता है। यह एक चमकदार चमक के साथ एक काला ठोस है। गर्म होने पर, हवा तक पहुंच के बिना, कार्बाइन ग्रेफाइट में बदल जाता है।
कार्बन का एक और रूप है - अनाकारकार्बन। यह अव्यवस्थित संरचना कार्बनयुक्त यौगिकों को गर्म करके प्राप्त की जाती है। कोयले का बड़ा भंडार प्राकृतिक परिस्थितियों में पाया जाता है। इस मामले में, पदार्थ की कई किस्में हैं। कोयला कालिख, हड्डी कोयला या कोक के रूप में हो सकता है।
जैसा कि पहले से ही संकेत दिया गया है, एक तत्व के अलॉट्रोपिक संशोधनों को एक अलग इंटरटॉमिक संरचना की विशेषता है। इसके अलावा, वे विभिन्न रासायनिक और भौतिक गुणों से संपन्न हैं।
सल्फर एक अन्य तत्व है जो सक्षम हैअपररूपता। इस पदार्थ का उपयोग प्राचीन काल से मनुष्यों द्वारा किया जाता रहा है। विभिन्न एलोट्रोपिक सल्फर संशोधन हैं। सबसे लोकप्रिय है, लयबद्ध। यह एक पीले ठोस द्वारा दर्शाया गया है। रम्बिक सल्फर को पानी से गीला नहीं किया जाता है (सतह पर तैरता है)। इस गुण का उपयोग पदार्थ के निष्कर्षण में किया जाता है। कार्बनिक सॉल्वैंट्स में रम्बिक सल्फर घुलनशील होता है। पदार्थ में खराब विद्युत और तापीय चालकता है।
इसके अलावा, प्लास्टिक और हैमोनोक्लिनिक सल्फर। पहला एक भूरा, अनाकार (रबर जैसा) द्रव्यमान है। यह तब बनता है जब पिघले हुए सल्फर को ठंडे पानी में डाला जाता है। मोनोक्लिनिक को गहरे पीले रंग की सुइयों के रूप में प्रस्तुत किया गया है। कमरे (या इसके करीब) के तापमान के प्रभाव में, ये दोनों संशोधन रंबिक सल्फर में बदल जाते हैं।
