हमारे लेख से आप सीखेंगे कि एलोट्रॉपी क्या है।यह अवधारणा प्रकृति में व्यापक है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन और ओजोन ऐसे पदार्थ हैं जिनमें केवल रासायनिक तत्व ऑक्सीजन होता है। यह कैसे हो सकता है? आइए इसे एक साथ समझें।
एक अवधारणा की परिभाषा
एलोट्रॉपी एक के अस्तित्व की घटना हैदो या दो से अधिक सरल पदार्थों के रूप में एक रासायनिक तत्व। स्वीडन के एक रसायनज्ञ और खनिज विज्ञानी जेन्स बर्ज़ेलियस को इसका खोजकर्ता माना जाता है। एलोट्रॉपी एक ऐसी घटना है जिसमें क्रिस्टल बहुरूपता के साथ बहुत कुछ है। इससे वैज्ञानिकों के बीच लंबी बहस छिड़ गई। वर्तमान में, वे इस निष्कर्ष पर पहुंचे हैं कि बहुरूपता केवल ठोस सरल पदार्थों की विशेषता है।
एलोट्रॉपी कारण
कई साधारण पदार्थ नहीं बन सकतेसभी रासायनिक तत्व। अपरूपण की क्षमता परमाणु की संरचना के कारण होती है। यह अक्सर ऑक्सीकरण अवस्था के चर मान वाले तत्वों में पाया जाता है। इनमें अर्ध- और अधातु, अक्रिय गैसें और हैलोजन शामिल हैं।
एलोट्रॉपी कई कारणों से हो सकती हैकारण इनमें परमाणुओं की एक अलग संख्या, एक अणु में उनके कनेक्शन का क्रम, इलेक्ट्रॉन स्पिन की समानता, क्रिस्टल जाली का प्रकार शामिल है। आइए विशिष्ट उदाहरणों के साथ इस प्रकार के अलॉट्रॉपी पर विचार करें।
ऑक्सीजन और ओजोन
इस प्रकार की एलोट्रॉपी इस बात का उदाहरण है कि कितना अलग हैएक रासायनिक तत्व के परमाणुओं की संख्या किसी पदार्थ के भौतिक और रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है। यह जीवित जीवों पर शारीरिक प्रभाव पर भी लागू होता है। तो, ऑक्सीजन में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, ओजोन - तीन में से।
इन पदार्थों में क्या अंतर हैं?दोनों गैसीय हैं। ऑक्सीजन का कोई रंग, स्वाद या गंध नहीं होता, यह ओजोन से डेढ़ गुना हल्का होता है। यह पदार्थ पानी में आसानी से घुलनशील है, और तापमान में कमी के साथ ही इस प्रक्रिया की दर बढ़ जाती है। ऑक्सीजन सभी जीवों को सांस लेने के लिए आवश्यक है। इसलिए, यह पदार्थ महत्वपूर्ण है।
ओजोन का रंग नीला होता है।इसकी विशिष्ट गंध हम में से प्रत्येक ने बारिश के बाद महसूस की थी। यह नुकीला है, लेकिन बहुत प्यारा है। ऑक्सीजन की तुलना में ओजोन रासायनिक रूप से अधिक सक्रिय है। क्या कराण है? जब ओजोन विघटित होता है, तो एक ऑक्सीजन अणु और एक मुक्त ऑक्सीजन परमाणु बनता है। वह तुरंत एक यौगिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जिससे नए पदार्थ बनते हैं।
कार्बन के अद्भुत गुण
और यहाँ एक कार्बन अणु में परमाणुओं की संख्या हैहमेशा वही रहता है। इसी समय, यह पूरी तरह से अलग पदार्थ बनाता है। सबसे आम कार्बन संशोधन हीरा और ग्रेफाइट हैं। पहला पदार्थ ग्रह पर सबसे कठोर माना जाता है। यह गुण इस तथ्य के कारण है कि हीरे में परमाणु सभी दिशाओं में मजबूत सहसंयोजक बंधों से बंधे होते हैं। साथ में, वे टेट्राहेड्रोन का त्रि-आयामी नेटवर्क बनाते हैं।
ग्रेफाइट में, मजबूत बंधन केवल strong के बीच बनते हैंक्षैतिज तल में स्थित परमाणु। इस कारण से, ग्रेफाइट रॉड को लंबाई में तोड़ना व्यावहारिक रूप से असंभव है। लेकिन कार्बन की क्षैतिज परतों को एक दूसरे से जोड़ने वाले बंधन बहुत कमजोर होते हैं। इसलिए, हर बार जब हम कागज पर एक साधारण पेंसिल चलाते हैं, तो उस पर एक ग्रे निशान बना रहता है। यह कार्बन परत है।
सल्फर एलोट्रॉपी
सल्फर संशोधनों का कारण भी हैअणुओं की आंतरिक संरचना की विशेषताएं। सबसे स्थिर रूप समचतुर्भुज है। इस प्रकार के सल्फर अपरूप के क्रिस्टलों को समचतुर्भुज (rhomboidal) कहा जाता है। उनमें से प्रत्येक मुकुट के आकार के अणुओं से बनता है, जिनमें से प्रत्येक में 8 परमाणु होते हैं। भौतिक गुणों के संदर्भ में, समचतुर्भुज सल्फर एक पीला ठोस है। वह न केवल पानी में घुलती है, बल्कि इससे गीली भी नहीं होती है। गर्मी और विद्युत चालकता बहुत कम है।
मोनोक्लिनिक सल्फर की संरचना प्रस्तुत की गई हैबेवेल्ड कोनों के साथ एक समानांतर चतुर्भुज। नेत्रहीन, यह पदार्थ गहरे पीले रंग की सुइयों जैसा दिखता है। यदि गंधक को पिघलाकर ठंडे जल में रखा जाए तो उसका एक नया संशोधन बनता है। इसकी मूल संरचना अलग-अलग लंबाई की बहुलक श्रृंखलाओं में टूट जाएगी। इस प्रकार प्लास्टिक सल्फर प्राप्त होता है - एक रबड़ जैसा भूरा द्रव्यमान।
फास्फोरस संशोधन
वैज्ञानिक 11 प्रकार के फास्फोरस की गणना करते हैं।इसकी अपरूपता लगभग संयोग से खोजी गई थी, जैसा कि पदार्थ ही था। फिलॉसॉफ़र्स स्टोन की खोज में, कीमियागर ब्रांड ने मूत्र के वाष्पीकरण के परिणामस्वरूप एक चमकदार सूखा पदार्थ प्राप्त किया। यह सफेद फास्फोरस था। यह पदार्थ उच्च रासायनिक गतिविधि की विशेषता है। सफेद फास्फोरस ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने और प्रज्वलित करने के लिए तापमान को 40 डिग्री तक बढ़ाने के लिए पर्याप्त है।
फास्फोरस के लिए, अपरूपता का कारण में परिवर्तन हैक्रिस्टल जाली की संरचना। इसे कुछ शर्तों के तहत ही बदला जा सकता है। इस प्रकार, कार्बन डाइऑक्साइड के वातावरण में दबाव और तापमान में वृद्धि से लाल फास्फोरस प्राप्त होता है। रासायनिक रूप से, यह कम सक्रिय है, इसलिए यह चमकता नहीं है। गर्म होने पर यह भाप में बदल जाता है। हम इसे हर बार देखते हैं जब हम नियमित मैचों को रोशन करते हैं। झंझरी सतह में लाल फास्फोरस होता है।
तो, एलोट्रॉपी एक का अस्तित्व हैकई सरल पदार्थों के रूप में एक रासायनिक तत्व। ज्यादातर अक्सर गैर-धातुओं में पाया जाता है। इस घटना के मुख्य कारणों को परमाणुओं की एक अलग संख्या माना जाता है जो किसी पदार्थ के अणु का निर्माण करते हैं, साथ ही क्रिस्टल जाली के विन्यास में बदलाव भी करते हैं।
