रचना की गति के नियम की अभिव्यक्ति के अनुसार,कोई भी रासायनिक शुद्ध यौगिक एक ही मात्रात्मक रचना में रहता है, किसी भी तरह से इसके उत्पादन की विधि पर निर्भर नहीं करता है, जिसे पहली बार दुनिया में वैज्ञानिक जे। प्राउस्ट ने 1801-1808 में बताया था। फ्रांसीसी रसायनज्ञ जे। प्राउस्ट और सी। बर्थोलेट के बीच विवाद के परिणामस्वरूप उपरोक्त कानून दिखाई दिया। उनमें से पहले का मानना था कि परिणामी यौगिक के तत्वों के बीच संबंध एक स्थिर प्रकृति के हैं, दूसरे ने यौगिकों की परिवर्तनशील प्रकृति को देखा। एक सौ साल बाद, लगभग 1912-1913, एन.एस. कुर्नकोव ने चर चरित्र की रचना के साथ यौगिकों के अस्तित्व की स्थापना की, जिसे उन्होंने "बर्थोलिड्स" कहा। इस समूह में क्रिस्टलीय यौगिक शामिल हैं: फॉस्फाइड, ऑक्साइड, कार्बाइड और अन्य। वैज्ञानिक के सुझाव पर एक स्थायी चरित्र वाली रचना की रचना एन.एस. कुर्नकोव को "डेल्टनॉइड्स" कहा जाने लगा। कानून हमेशा गैसीय और तरल पदार्थों के लिए मान्य है।
रचना के कब्ज के तैयार कानून सेतार्किक रूप से यह निम्नानुसार है कि पदार्थों के तत्व एक दूसरे के साथ सख्ती से सीमित मात्रात्मक अनुपात में संयुक्त होते हैं। इस संबंध में, रसायन विज्ञान में एक समतुल्य की अवधारणा है, जिसका अनुवाद लैटिन भाषा में "समतुल्य" से है। एक शब्द में, समतुल्य पदार्थ के सशर्त कण होते हैं, जो संबंधित सूत्र इकाइयों की तुलना में निश्चित संख्या में कम होते हैं। किसी भी समतुल्य संख्या प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति, रासायनिक प्रतिक्रिया की संरचना और प्रकार से मेल खाती है। इसीलिए यौगिक की संरचना में एक विशेष तत्व के समतुल्य संख्याओं को प्रतिष्ठित किया जाता है - ज्ञात समूहों के लिए, आयनों या अणुओं के लिए भी। विनिमय प्रकार की प्रतिक्रियाओं में, उदाहरण के लिए, किसी पदार्थ के समतुल्य का दाढ़ द्रव्यमान उस स्थान पर प्रतिक्रिया की स्टोइकोमेट्री द्वारा निर्धारित किया जाता है।
आमतौर पर कई तत्व बनाने में सक्षम होते हैंएक दूसरे से कई संबंध। इसलिए, एक तत्व के समतुल्य, साथ ही दाढ़ द्रव्यमान के समतुल्य, अलग-अलग मूल्य हो सकते हैं, जिस कंपाउंड की पहचान की गई थी, उसकी रचना को देखते हुए। हालांकि, ऐसे मामलों में, एक ही तत्व के विभिन्न समतुल्य अपेक्षाकृत छोटे पूर्णांकों के रूप में एक दूसरे से संबंधित होते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड की संरचना में पाए जाने वाले कार्बन के बराबर दाढ़ द्रव्यमान अलग-अलग है और लगभग 3 ग्राम / मोल और 6 ग्राम / मोल के बराबर है, और पाए गए मानों का अनुपात 1: 2 के बराबर है। एक नियम के रूप में, अधिकांश यौगिकों में एक के बराबर हाइड्रोजन समतुल्य द्रव्यमान होता है, और ऑक्सीजन - आठ ग्राम प्रति मोल। समतुल्य पदार्थ की मात्रा है, जिसमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का एक मोल होता है।
ऐसे कई तरीके हैं जो आपको प्रयोगात्मक रूप से यह निर्धारित करने की अनुमति देते हैं कि किसी भी तत्व के बराबर का मोलर द्रव्यमान कितना बड़ा है:
- सीधा तरीका। यह वांछित तत्व के हाइड्रोजन और ऑक्सीजन यौगिकों के संश्लेषण के परिणामस्वरूप प्राप्त आंकड़ों पर आधारित है।
- अप्रत्यक्ष विधि। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के बजाय पूर्व निर्धारित समकक्ष के साथ अन्य तत्वों का उपयोग करता है।
- विस्थापन विधि। इसमें एक निश्चित वजन की धातु का उपयोग करके एक अम्लीय समाधान से हाइड्रोजन को निकालना शामिल है।
- विश्लेषणात्मक विधि। किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना उसके यौगिकों में से एक में होती है।
- इलेक्ट्रोकेमिकल विधि इलेक्ट्रोलिसिस डेटा का उपयोग करती है।
दाढ़ द्रव्यमान समतुल्य के लिए प्रयोग किया जाता हैज्ञात पदार्थों के बीच रासायनिक बातचीत के दौरान मात्रात्मक गणना करना। यहां एक महत्वपूर्ण लाभ यह है कि समस्या को हल करने के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करने की आवश्यकता नहीं है, जिसे लिखना भी मुश्किल है। आपको बस यह जानने की जरूरत है कि भाग लेने वाले रसायन बातचीत करते हैं, या दिए गए पदार्थ एक रासायनिक प्रतिक्रिया का एक उत्पाद है।
