नाइट्रोजन यौगिक। नाइट्रोजन के गुण

साल्टपीटर को जन्म देना - यह लैटिन से अनुवादित हैभाषा का शब्द नाइट्रोजन यह परमाणु संख्या 7 के साथ रासायनिक तत्व नाइट्रोजन का नाम है, जो आवर्त सारणी के लंबे संस्करण में समूह 15 का प्रमुख है। एक साधारण पदार्थ के रूप में, यह पृथ्वी के वायु खोल - वायुमंडल में वितरित किया जाता है। विभिन्न नाइट्रोजन यौगिक पृथ्वी के क्रस्ट और जीवित जीवों में पाए जाते हैं, और व्यापक रूप से उद्योगों, सैन्य मामलों, कृषि और चिकित्सा में उपयोग किए जाते हैं।

क्यों नाइट्रोजन को "घुटन" और "बेजान" कहा जाता था

जैसा कि रसायन विज्ञान के इतिहासकारों का सुझाव है, वह पहली बार प्राप्त किया गया थायह हेनरी कैवेंडिश (1777) द्वारा एक साधारण पदार्थ है। वैज्ञानिक ने गर्म अंगारों पर हवा पारित की, और प्रतिक्रिया उत्पादों को अवशोषित करने के लिए क्षार का उपयोग किया। प्रयोग के परिणामस्वरूप, शोधकर्ता ने एक रंगहीन, गंधहीन गैस की खोज की जो कोयले के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती थी। कैवेंडिश ने सांस लेने के साथ-साथ जलने में असमर्थता के लिए इसे "घुट हवा" कहा।

एक आधुनिक रसायनशास्त्री समझाएगा कि ऑक्सीजन ने कार्बन डाइऑक्साइड बनाने के लिए कोयले के साथ प्रतिक्रिया की। हवा के शेष "घुटन" वाले हिस्से में ज्यादातर एन अणु शामिल थे₂... इस समय के बारे में कैवेंडिश और अन्य विद्वानयह पदार्थ अभी तक ज्ञात नहीं था, हालांकि नाइट्रोजन और साल्टपीटर यौगिकों का व्यापक रूप से अर्थव्यवस्था में उपयोग किया गया था। वैज्ञानिक ने अपने सहयोगी को असामान्य गैस की सूचना दी, जो इसी तरह के प्रयोगों का संचालन करते थे, जोसेफ प्रिस्टले।

उसी समय, कार्ल शेहले ने ध्यान आकर्षित कियाहवा का अज्ञात घटक, लेकिन इसकी उत्पत्ति की सही व्याख्या करने में विफल रहा। केवल 1772 में डैनियल रदरफोर्ड ने महसूस किया कि प्रयोगों में मौजूद "घुटन" "खराब" गैस नाइट्रोजन थी। विज्ञान के इतिहासकार अभी भी इस बात पर बहस कर रहे हैं कि किस वैज्ञानिक को अपना खोजकर्ता माना जाए।

रदरफोर्ड के प्रयोगों के 15 साल बाद, प्रसिद्धकेमिस्ट एंटोनी लावोईसियर ने "दागी" शब्द को बदलने का सुझाव दिया, नाइट्रोजन का उल्लेख करते हुए, एक और - नाइट्रोजन में। उस समय तक, यह साबित हो गया था कि यह पदार्थ जलता नहीं है, श्वास का समर्थन नहीं करता है। उसी समय, रूसी नाम "नाइट्रोजन" दिखाई दिया, जिसकी व्याख्या अलग-अलग तरीकों से की जाती है। अधिकतर शब्द का अर्थ "बेजान" होता है। बाद के काम ने पदार्थ के गुणों के बारे में व्यापक राय का खंडन किया। नाइट्रोजन यौगिक - प्रोटीन - जीवित जीवों में सबसे महत्वपूर्ण मैक्रोमोलेक्यूल हैं। उन्हें बनाने के लिए, पौधे मिट्टी से खनिज पोषण के आवश्यक तत्वों को अवशोषित करते हैं - NO आयन₃^2- और एनएच⁴⁺.

नाइट्रोजन एक रासायनिक तत्व है

परमाणु की संरचना को समझने और गुणों में मदद करता हैआवधिक प्रणाली (PS)। आवर्त सारणी में एक रासायनिक तत्व की स्थिति से, आप परमाणु चार्ज, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन (द्रव्यमान) की संख्या निर्धारित कर सकते हैं। परमाणु द्रव्यमान के मूल्य पर ध्यान देना आवश्यक है - यह तत्व की मुख्य विशेषताओं में से एक है। अवधि संख्या ऊर्जा स्तरों की संख्या से मेल खाती है। आवर्त सारणी के लघु संस्करण में, समूह संख्या बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है। आइए हम आवधिक प्रणाली में नाइट्रोजन की सामान्य विशेषता के सभी आंकड़ों को उसकी स्थिति के अनुसार संक्षेप में प्रस्तुत करें:

• यह पीएस के ऊपरी दाएं कोने में स्थित एक गैर-धातु तत्व है।
• रासायनिक संकेत: एन।
• क्रमांक: 7
• सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान: 14.0067
• वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक फॉर्मूला: एनएच₃ (अमोनिया)।
• उच्च ऑक्साइड एन रूपों₂ओह₅, जिसमें नाइट्रोजन का मान V है।

नाइट्रोजन परमाणु की संरचना:

• कोर चार्ज: +7
• प्रोटॉनों की संख्या: 7; न्यूट्रॉन की संख्या: 7।
• ऊर्जा स्तर की संख्या: 2।
• इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या: 7; इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: 1 s²2 एस²2 पी³.

तत्व 7 के स्थिर समस्थानिक,उनकी द्रव्यमान संख्या 14 और 15. उनमें से लाइटर के परमाणुओं की सामग्री 99.64% है। अल्पकालिक रेडियोधर्मी समस्थानिकों के नाभिक में भी 7 प्रोटॉन होते हैं, और न्यूट्रॉन की संख्या बहुत भिन्न होती है: 4, 5, 6, 9, 10।

प्रकृति में नाइट्रोजन

पृथ्वी के वायु आवरण में एक साधारण पदार्थ के अणु होते हैं, जिसका सूत्र N है₂... वायुमंडल में नाइट्रोजन गैस की मात्रामात्रा के हिसाब से लगभग 78.1% है। पृथ्वी की पपड़ी में इस रासायनिक तत्व के अकार्बनिक यौगिक विभिन्न अमोनियम लवण और नाइट्रेट (नाइट्रेट) हैं। कुछ महत्वपूर्ण पदार्थों के यौगिकों और नामों के सूत्र:

• राष्ट्रीय राजमार्ग_3, अमोनिया।
• लेकिन_2, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड।
• नैनो_3, सोडियम नाइट्रेट।
• (एनएच₄)₂सीओ_4, अमोनियम सल्फेट।

अंतिम दो यौगिकों में नाइट्रोजन की मात्रा हैIV। कोयला, मिट्टी, जीवित जीवों में भी एन परमाणु एक बाध्य रूप में होते हैं। नाइट्रोजन एमिनो एसिड मैक्रोमोलेक्यूल्स, डीएनए और आरएनए न्यूक्लियोटाइड्स, हार्मोन और हीमोग्लोबिन का एक अभिन्न अंग है। मानव शरीर में एक रासायनिक तत्व की कुल सामग्री 2.5% तक पहुंचती है।

सरल पदार्थ

डायटोमिक अणुओं के रूप में नाइट्रोजन वायुमंडल में मात्रा और द्रव्यमान के मामले में हवा का सबसे बड़ा हिस्सा है। एक पदार्थ जिसका सूत्र एन है₂, गंधहीन, रंगहीन और बेस्वाद।यह गैस पृथ्वी के वायु लिफाफे के 2/3 से अधिक का निर्माण करती है। तरल रूप में, नाइट्रोजन एक रंगहीन पदार्थ है जो पानी जैसा दिखता है। -195.8 ° C के तापमान पर फोड़े। एम (एन₂) = 28 ग्राम / मोल। एक साधारण पदार्थ, नाइट्रोजन ऑक्सीजन की तुलना में थोड़ा हल्का है, हवा में इसका घनत्व 1 के करीब है।

एक अणु में परमाणु 3 आम को मजबूती से बांधते हैंइलेक्ट्रॉनिक जोड़े। यौगिक उच्च रासायनिक स्थिरता प्रदर्शित करता है, जो इसे ऑक्सीजन और कई अन्य गैसीय पदार्थों से अलग करता है। नाइट्रोजन अणु को अपने घटक परमाणुओं में विघटित करने के लिए, 942.9 kJ / mol की ऊर्जा खर्च करना आवश्यक है। तीन जोड़े इलेक्ट्रॉनों का बंधन बहुत मजबूत है, 2000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर टूटना शुरू हो जाता है।

सामान्य परिस्थितियों में, अणुओं का पृथक्करणपरमाणु व्यावहारिक रूप से अस्तित्वहीन हैं। नाइट्रोजन की रासायनिक जड़ता इसके अणुओं में ध्रुवीयता की पूर्ण अनुपस्थिति के कारण भी है। वे बहुत कमजोर रूप से एक-दूसरे के साथ बातचीत करते हैं, जो सामान्य दबाव पर पदार्थ के गैसीय अवस्था और कमरे के तापमान के करीब तापमान के कारण होता है। आणविक नाइट्रोजन की कम प्रतिक्रियाशीलता का उपयोग विभिन्न प्रक्रियाओं और उपकरणों में किया जाता है जहां एक निष्क्रिय वातावरण बनाना आवश्यक होता है।

एन अणुओं का विघटन₂ सौर के प्रभाव में हो सकता हैऊपरी वायुमंडल में विकिरण। परमाणु नाइट्रोजन का गठन होता है, जो सामान्य परिस्थितियों में, कुछ धातुओं और गैर-धातुओं (फास्फोरस, सल्फर, आर्सेनिक) के साथ प्रतिक्रिया करता है। नतीजतन, पदार्थों का संश्लेषण होता है जो अप्रत्यक्ष रूप से स्थलीय परिस्थितियों में प्राप्त होते हैं।

नाइट्रोजन वैलेन्स

परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत 2 s और 3 से बनती हैपी इलेक्ट्रॉन। अन्य तत्वों के साथ बातचीत करते समय नाइट्रोजन इन नकारात्मक कणों को दे सकती है, जो इसके कम करने वाले गुणों से मेल खाती है। 3 के ऑक्टेट में लापता इलेक्ट्रॉनों को संलग्न करके, परमाणु ऑक्सीकरण क्षमताओं को प्रदर्शित करता है। नाइट्रोजन की वैद्युतीयऋणात्मकता कम होती है, इसके गैर-धातु गुण फ्लोरीन, ऑक्सीजन और क्लोरीन की तुलना में कम स्पष्ट होते हैं। इन रासायनिक तत्वों के साथ बातचीत करते समय, नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉनों (ऑक्सीकरण) को छोड़ देता है। नकारात्मक आयनों में कमी अन्य गैर-धातुओं और धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं के साथ होती है।

नाइट्रोजन की विशिष्ट वैधता III है।इस मामले में, रासायनिक बंधन बाहरी पी-इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण और सामान्य (बंधन) जोड़े के निर्माण के कारण बनते हैं। नाइट्रोजन अपने इलेक्ट्रॉनों की एकल जोड़ी के कारण दाता-स्वीकर्ता बंधन बनाने में सक्षम है, जैसा कि अमोनियम एनएच एनएच में होता है⁴⁺.

प्रयोगशाला और उद्योग में हो रही है

प्रयोगशाला विधियों में से एक तांबा ऑक्साइड के ऑक्सीकरण गुणों पर आधारित है। एक नाइट्रोजन-हाइड्रोजन यौगिक का उपयोग किया जाता है - अमोनिया एनएच₃... यह फुल-सूंघने वाली गैस के साथ सहभागिता करता हैकाला तांबा ऑक्साइड। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन जारी किया जाता है और धातु तांबा (लाल पाउडर) प्रकट होता है। पानी की बूंदें, एक अन्य प्रतिक्रिया उत्पाद, ट्यूब की दीवारों पर बसा।

एक अन्य प्रयोगशाला विधि जो नाइट्रोजन-धातु यौगिक का उपयोग करती है, एक एनजाइड है, जैसे कि NaN₃... परिणाम एक गैस है जिसे अशुद्धियों से शुद्ध करने की आवश्यकता नहीं है।

अमोनियम नाइट्राइट का अपघटन प्रयोगशाला में किया जाता हैनाइट्रोजन और पानी के लिए। शुरू करने के लिए प्रतिक्रिया के लिए, हीटिंग की आवश्यकता होती है, फिर प्रक्रिया गर्मी (एक्सोथर्मिक) की रिहाई के साथ जाती है। नाइट्रोजन अशुद्धियों से दूषित होती है, इसलिए इसे शुद्ध और सुखाया जाता है।

उद्योग में नाइट्रोजन उत्पादन:

• तरल हवा के आंशिक आसवन - एक विधि जो नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के भौतिक गुणों (विभिन्न उबलते बिंदु) का उपयोग करती है;
• गर्म कोयले के साथ हवा की रासायनिक प्रतिक्रिया;
• सोखना गैस जुदाई।

धातुओं और हाइड्रोजन के साथ सहभागिता - ऑक्सीकरण गुण

मजबूत अणुओं की जड़ता प्राप्त करने की अनुमति नहीं देती हैप्रत्यक्ष संश्लेषण द्वारा कुछ नाइट्रोजन यौगिक। परमाणुओं की सक्रियता के लिए, पदार्थ का मजबूत ताप या विकिरण आवश्यक है। नाइट्रोजन मैग्नीशियम, कैल्शियम और सोडियम के साथ कमरे के तापमान पर लिथियम के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, प्रतिक्रिया केवल गर्म होने पर ही होती है। इसी धातुओं के नाइट्राइड बनते हैं।

हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन की अंतःक्रिया तब होती है जबउच्च तापमान और दबाव। इस प्रक्रिया के लिए एक उत्प्रेरक की भी आवश्यकता होती है। अमोनिया प्राप्त किया जाता है - रासायनिक संश्लेषण के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक। ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में नाइट्रोजन, अपने यौगिकों में तीन नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करता है:

• −3 (अमोनिया और अन्य हाइड्रोजन नाइट्रोजन यौगिक - नाइट्राइड);
• −2 (हाइड्रेंजाइन एन₂एक्स₄);
• Rox1 (हाइड्रॉक्सिलैमाइन एनएच)₂ओह)।

सबसे महत्वपूर्ण नाइट्राइड - अमोनिया - बड़ी मात्रा मेंउद्योग में प्राप्त किया। नाइट्रोजन की रासायनिक जड़ता लंबे समय से एक बड़ी समस्या रही है। इसके कच्चे माल के स्रोत नमक थे, लेकिन उत्पादन बढ़ने के साथ खनिज भंडार तेजी से घटने लगा।

रासायनिक विज्ञान और अभ्यास की एक बड़ी उपलब्धिएक औद्योगिक पैमाने पर नाइट्रोजन को ठीक करने के लिए एक अमोनिया विधि का निर्माण था। प्रत्यक्ष संश्लेषण को विशेष स्तंभों में किया जाता है - वायु और हाइड्रोजन से प्राप्त नाइट्रोजन के बीच एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया। जब इष्टतम स्थितियां बनाई जाती हैं जो उत्पाद के प्रति इस प्रतिक्रिया के संतुलन को बदल देती हैं, तो उत्प्रेरक का उपयोग करते हुए, अमोनिया की उपज 97% तक पहुंच जाती है।

ऑक्सीजन के साथ सहभागिता - गुणों को कम करना

नाइट्रोजन प्रतिक्रिया के लिए शुरू करने के लिए औरऑक्सीजन, मजबूत हीटिंग आवश्यक है। एक इलेक्ट्रिक आर्क और वातावरण में बिजली के निर्वहन में पर्याप्त ऊर्जा होती है। सबसे महत्वपूर्ण अकार्बनिक यौगिक जिसमें नाइट्रोजन अपने सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों में है:

• +1 (नाइट्रिक ऑक्साइड (I) एन₂ओ);
• +2 (नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड नं);
• +3 (नाइट्रिक ऑक्साइड (III) एन₂ओह₃; नाइट्रस एसिड HNO₂, इसके लवण नाइट्राइट हैं);
• +4 (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (IV) NO₂);
• +5 (नाइट्रोजन पेंटॉक्साइड (वी) एन₂ओह₅, नाइट्रिक एसिड HNO₃, नाइट्रेट्स)।

प्रकृति में महत्व

पौधे अमोनियम और नाइट्रेट आयनों को अवशोषित करते हैंमिट्टी से आयनों, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए उपयोग कार्बनिक अणुओं के संश्लेषण, जो लगातार कोशिकाओं में चल रहा है। वायुमंडलीय नाइट्रोजन को नोड्यूल बैक्टीरिया द्वारा आत्मसात किया जा सकता है - सूक्ष्म जीव जो फलियों की जड़ों पर विकास करते हैं। नतीजतन, पौधों का यह समूह आवश्यक पोषक तत्व प्राप्त करता है और इसके साथ मिट्टी को समृद्ध करता है।

उष्णकटिबंधीय वर्षा के दौरान प्रतिक्रियाएं होती हैंवायुमंडलीय नाइट्रोजन का ऑक्सीकरण। एसिड बनाने के लिए आक्साइड घुल जाता है, पानी में ये नाइट्रोजन यौगिक मिट्टी में प्रवेश करते हैं। प्रकृति में एक तत्व के संचलन के कारण, पृथ्वी की पपड़ी और हवा में इसके भंडार को लगातार दोहराया जाता है। उनकी संरचना में नाइट्रोजन युक्त जटिल कार्बनिक अणु बैक्टीरिया द्वारा अकार्बनिक घटकों में विघटित हो जाते हैं।

प्रायोगिक उपयोग

कृषि के लिए सबसे महत्वपूर्ण नाइट्रोजन यौगिक हैंखेतों में अत्यधिक घुलनशील लवण होते हैं। यूरिया, नाइट्रेट (सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम), अमोनियम यौगिक (अमोनिया, क्लोराइड, सल्फेट, अमोनियम नाइट्रेट का जलीय घोल) पौधों द्वारा आत्मसात किया जाता है।
नाइट्रोजन के अक्रिय गुण, पौधे की विफलताहवा से इसे आत्मसात करने से नाइट्रेट की बड़ी खुराक बनाने की आवश्यकता होती है। पौधे के जीव के कुछ हिस्से भविष्य के उपयोग के लिए मैक्रोन्यूट्रिएंट को स्टोर करने में सक्षम हैं, जो उत्पाद की गुणवत्ता को खराब करता है। सब्जियों और फलों में नाइट्रेट्स की अधिकता लोगों में विषाक्तता पैदा कर सकती है, घातक नवोप्लाज्म की वृद्धि। कृषि के अलावा, नाइट्रोजन यौगिकों का उपयोग अन्य उद्योगों में किया जाता है:

• दवाइयाँ प्राप्त करने के लिए;
• उच्च आणविक भार यौगिकों के रासायनिक संश्लेषण के लिए;
• ट्रिनिट्रोटोलुइन (टीएनटी) से विस्फोटकों के उत्पादन में;
• रंजक की रिहाई के लिए।

कोई ऑक्साइड सर्जरी में एक पदार्थ, एक पदार्थ पाता हैएक एनाल्जेसिक प्रभाव पड़ता है। इस गैस को बाहर निकालने पर संवेदना का नुकसान नाइट्रोजन के रासायनिक गुणों के पहले शोधकर्ताओं द्वारा देखा गया था। इस तरह से तुच्छ नाम "हंसने वाली गैस" दिखाई दिया।

कृषि उत्पादों में नाइट्रेट की समस्या

नाइट्रिक एसिड के लवण - नाइट्रेट्स - में एक एकल चार्ज किया गया आयन होता है^3-... पुराना नाम अभी भी उपयोग किया जाता हैपदार्थों का यह समूह साल्टपीटर है। नाइट्रेट का उपयोग खेतों, ग्रीनहाउस और बगीचों को निषेचित करने के लिए किया जाता है। उन्हें शुरुआती वसंत में बुवाई से पहले लाया जाता है, गर्मियों में - तरल ड्रेसिंग के रूप में। पदार्थ खुद लोगों के लिए एक बड़ा खतरा नहीं है, लेकिन शरीर में वे नाइट्राइट में बदल जाते हैं, फिर नाइट्रोसैमाइंस में। नाइट्राइट आयनों सं^2- - विषाक्त कण, वे ऑक्सीकरण का कारण बनते हैंहीमोग्लोबिन अणुओं में लौह लोहा त्रिदोष आयनों में। इस अवस्था में, मनुष्यों और जानवरों के रक्त का मुख्य पदार्थ ऑक्सीजन ले जाने और ऊतकों से कार्बन डाइऑक्साइड को निकालने में सक्षम नहीं है।

मानव स्वास्थ्य के लिए भोजन के नाइट्रेट संदूषण का खतरा क्या है:

• नाइट्रेट्स से नाइट्रोसैमाइंस (कार्सिनोजेन्स) के रूपांतरण से उत्पन्न होने वाले घातक ट्यूमर;
• अल्सरेटिव कोलाइटिस का विकास,
• हाइपोटेंशन या उच्च रक्तचाप;
• दिल की धड़कन रुकना;
• रक्त के थक्के विकार
• जिगर के घाव, अग्न्याशय, मधुमेह का विकास;
• गुर्दे की विफलता का विकास;
• एनीमिया, बिगड़ा हुआ स्मृति, ध्यान, बुद्धि।

एक साथ विभिन्न उत्पादों का उपयोगनाइट्रेट्स की बड़ी खुराक तीव्र विषाक्तता की ओर ले जाती है। स्रोत पौधे, पीने का पानी, तैयार मांस व्यंजन हो सकते हैं। साफ पानी और खाना पकाने में भिगोने से भोजन में नाइट्रेट का स्तर कम हो सकता है। शोधकर्ताओं ने पाया कि अपरिपक्व और ग्रीनहाउस संयंत्र उत्पादों में खतरनाक यौगिकों की उच्च खुराक पाई गई।

फॉस्फोरस - नाइट्रोजन उपसमूह का एक तत्व

रासायनिक तत्वों के परमाणु जो अंदर हैंआवधिक प्रणाली का एक ऊर्ध्वाधर स्तंभ, सामान्य गुणों को प्रदर्शित करता है। फॉस्फोरस तीसरी अवधि में स्थित है, नाइट्रोजन की तरह समूह 15 से संबंधित है। तत्वों के परमाणुओं की संरचना समान है, लेकिन गुणों में अंतर हैं। नाइट्रोजन और फास्फोरस धातुओं और हाइड्रोजन के साथ अपने यौगिकों में एक नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य और वैधता III का प्रदर्शन करते हैं।

फास्फोरस की कई प्रतिक्रियाएं सामान्य तापमान पर होती हैं, यह एक रासायनिक रूप से सक्रिय तत्व है। उच्च ऑक्साइड पी बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है₂ओह₅... इस पदार्थ का एक जलीय घोल हैएसिड (मेटाफॉस्फोरिक) के गुण। जब इसे गर्म किया जाता है, तो फॉस्फोरिक एसिड प्राप्त होता है। यह कई प्रकार के लवण बनाता है, जिनमें से कई खनिज उर्वरकों के रूप में काम करते हैं, जैसे कि सुपरफॉस्फेट। नाइट्रोजन और फास्फोरस के यौगिक हमारे ग्रह पर पदार्थों और ऊर्जा के चक्र का एक महत्वपूर्ण हिस्सा बनाते हैं और औद्योगिक, कृषि और गतिविधि के अन्य क्षेत्रों में उपयोग किए जाते हैं।