Dans un passé lointain, une personne ne pensait pas àqu'est-ce que l'eau et quelle est son origine. On croyait qu'il s'agissait d'un élément, mais on sait maintenant qu'il s'agit d'un composé chimique.
En 1932, la nouvelle s'est répandue dans le monde entier que sur la planète Terre, en plus de l'eau simple, il y a aussi de l'eau lourde. On sait maintenant qu'il peut y avoir 135 de ses variétés isotopiques.
Composition
Eau lourde, également appelée oxydedeutérium, sa composition chimique ne diffère pas d'un simple ordinaire, mais au lieu des atomes d'hydrogène contenus dans l'eau, il contient 2 isotopes d'hydrogène lourds, le deutérium. L'eau lourde a la formule 2H2O ou D2O. Extérieurement, il n'y a pas de différence entre un liquide lourd et un liquide simple, mais ils diffèrent par leurs propriétés.
Les réactions chimiques dans l'eau lourde sont plus faibles que dans l'eau ordinaire.
L'eau lourde est légèrement toxique. Des expériences scientifiques ont montré que le remplacement des atomes d'hydrogène légers par du deutérium par 25% provoque l'infertilité chez les animaux. Si vous augmentez encore plus sa teneur en eau, l'animal meurt. Cependant, un certain nombre d'organismes survivent avec 70% de deutérium (pantoufles ciliés). Une personne sans conséquences sur la santé peut boire environ un verre d'un tel liquide. Dans ce cas, le deutérium est excrété du corps en quelques jours.
L'eau lourde a tendance à s'accumuler dans le résidu d'électrolyte si l'eau est électrolysée plusieurs fois. Il absorbe les vapeurs d'un simple liquide à l'air libre, c'est-à-dire c'est hygroscopique.
L'une des propriétés les plus importantes de ce type d'eauest qu'il n'absorbe presque pas les neutrons, ce qui lui permet d'être utilisé dans les réacteurs nucléaires pour le processus de décélération des neutrons, et en chimie, il est utilisé comme indicateur isotopique.
De l'eau lourde
En 1933-1946, la seule méthode d'enrichissementétait l'électrolyse. Plus tard, des technologies plus avancées sont apparues. Dans la production de masse moderne, un liquide distillé à partir d'un électrolyte avec une teneur en eau lourde de 0,1 à 0,2% est utilisé dans le flux d'entrée.
La première étape de concentration s'appliqueTechnologie d'échange d'isotopes de sulfure d'hydrogène à contre-courant à deux températures, la concentration à la sortie de l'eau lourde est de 5 à 10%. La deuxième étape est l'électrolyse en cascade d'une solution alcaline à température nulle, la concentration de sortie est de 99,75 à 99,995%.
Les scientifiques russes ont développé destechnologies pour la production et le traitement de l'eau lourde. En 1995, l'unité hautement efficace a été mise en service commercial. La production répond pleinement aux besoins des entreprises avec de l'eau lourde dans n'importe quel volume, et permet également son exportation à l'étranger.
Application
L'eau lourde est utilisée dans diversprocessus biologiques et chimiques. Les scientifiques ont déterminé qu'un tel liquide empêche le développement de bactéries, de champignons, d'algues et s'il contient 50% de deutérium, il acquiert des propriétés antimutagènes, favorise la croissance de la masse biologique et accélère la puberté chez l'homme.
Des scientifiques européens ont mené des expériences sur des souris avectumeur maligne. L'eau lourde a tué à la fois la maladie et ses porteurs. Il a été constaté que cette eau est mauvaise pour les plantes et les animaux. Les sujets de test, qui ont reçu de l'eau abondante à boire, ont détruit les reins et perturbé leur métabolisme. Les animaux sont morts à fortes doses d'eau. Avec un petit volume (jusqu'à 25%), les animaux ont pris du poids et ont produit une bonne portée, tandis que la production d'œufs a augmenté chez les poulets.
La question de savoir ce qui se passe si le deutérium est complètement éliminé reste ouverte.
Comparaison des propriétés de l'eau légère et de l'eau lourde
La réponse à la question de la différence entre un liquide naturel léger et lourd dépend de la personne à qui elle a été posée.
En termes de propriétés chimiques, il n'y a paspratiquement aucune différence. Dans chacun d'eux, le sodium libère également de l'hydrogène, lors de l'électrolyse, les deux eaux se décomposent de la même manière, leurs propriétés chimiques coïncident également, car elles ont la même composition.
Les propriétés physiques de ces fluides sont différentes: leurs températures d'ébullition et de congélation ne sont pas les mêmes, ils ont également une densité et une pression de vapeur différentes. L'eau lourde et légère se décomposent à des vitesses différentes pendant l'électrolyse.
D'un point de vue biologique, c'est une question assez compliquée, et il y a encore du travail à faire.
