Сода кальцинированная – это вещество, безусловно, tout le monde est au courant et presque tout le monde connaît au moins quelques exemples d'application. Le nom officiel de la substance est le carbonate de sodium, la formule est Na2CO3. Extérieurement, le carbonate de sodium est une poudre blanche, il peut également se présenter sous forme de granulés de la même couleur. Il existe un autre nom pour ce composé - le bicarbonate de soude, mais à cette occasion, il ne devrait y avoir aucune idée fausse en ce sens que ce n'est pas le bicarbonate de soude qui nous est habituel dans la vie quotidienne. On l'appelle aussi cela parce que la préparation d'une substance est associée au processus - calcination - déshydratation de l'hydrate cristallin de sodium à haute température.
L’acide carbonique est l’un des plus anciens produits connussubstances dans l'histoire de l'humanité. Même des artefacts de l'Égypte ancienne contiennent des informations sur la substance, le carbonate de sodium, dont la formule a bien sûr été écrite beaucoup plus tard. Papyrus nous dit qu'en Egypte, ce composé a été obtenu à partir de lacs, ainsi que de cendres obtenues en brûlant des plantes contenant des alcalis. Il convient de noter que l’Égypte est restée le premier producteur et fournisseur de soude sur le marché mondial jusqu’à la fin du XVIIe siècle. Devenue la puissance maritime mondiale, l’Espagne a été rejoint par l’Égypte en tant que principal fournisseur de soude. L'industrialisation, le développement de nouvelles industries exigèrent de plus en plus de cette substance précieuse. C'est pourquoi, en 1775, l'Académie française, à l'initiative de célèbres encyclopédistes, organisa un concours pour le développement d'une méthode industrielle de production de dioxyde de carbone. Le gagnant de ce «concours chimique» est le célèbre pharmacien et scientifique expérimental français Nikolai Leblanc, qui obtint pour la première fois en 1792 le carbonate de sodium par voie industrielle, dont la formule fut écrite par lui comme Na2CO3. Le travail de Leblanc consistait à effectuer la réaction d’obtention de substances à partir de chlorure de sodium avec la participation de mélanges naturels de craie et de sulfate de sodium. À la suite de la réaction, on a obtenu une masse fondue constituée de Na2C03 et de CaS, à partir de laquelle on a lessivé du carbonate de sodium avec de l’eau, et la formule de la substance était Na2CO3.
Способ Леблана на долгое время стал основным для l'industrie. Selon certains chercheurs, la construction de sodas aurait entraîné la croissance d'agglomérations urbaines et la concentration de la population dans les villes. La production de soude a également contribué au développement d’autres domaines de l’industrie chimique, tels que la production d’acides sulfurique et nitrique.
Le développement de la production de soude a contribué au développement de matières premières pour l'extraction de la pyrite, du chlorure de sodium, du salpêtre.
Seulement un demi-siècle plus tard, la méthode Leblanc s'est développéela rivale est la méthode de production de soude à l'ammoniac. C'était un pas en avant, car il nécessitait moins de coûts de main-d'œuvre, d'énergie thermique, de matières premières et, par conséquent, était beaucoup moins cher.
C'est la production moins chère qui a contribué àl'émergence d'un composé tel que le bicarbonate de sodium, dont la production a contribué à l'expansion de son utilisation déjà sous la forme d'un produit alimentaire, maintenant connu sous le nom d'additif alimentaire E-500 - bicarbonate de soude.
Les propriétés chimiques du bicarbonate de soude sont les suivantes. La substance est hygroscopique, c'est-à-dire qu'elle absorbe très bien l'humidité, ce qui, à coup sûr, plus d'une fois, tout le monde était convaincu.
En plus de l'eau, il absorbe également le dioxyde de carbone,qui fait partie de l'air. Cela doit être pris en compte lors du stockage de la substance. La nature de l'interaction de la soude avec les liquides dépend principalement du niveau d'humidité et de la température.
Lorsque le composé est chauffé, il se décompose enle dioxyde et l'oxyde de carbone. La soude interagit avec des acides, par exemple, le carbonate de sodium, l'acide chlorhydrique, en raison de l'interaction les uns avec les autres, forme du dioxyde de carbone.
Le carbonate de sodium est utilisé dans l'industriela production de verre, vernis et peintures, savons et détergents. Ses propriétés permettent à ce composé d'être utilisé dans le raffinage du pétrole, la fabrication du papier, la soude caustique et la production de sel de sodium.
