La liaison polaire covalente est l'une desvariétés de liaisons chimiques entre les atomes d'une substance, grâce auxquelles les molécules se forment. S'il n'y a pas de problèmes de compréhension avec le mot «connexion», alors les termes «covalent» et «polaire» sont inconnus d'une personne non préparée (bien sûr, à condition que le programme de chimie scolaire ne soit pas oublié).
Ainsi, le mot "covalent" est dérivé de«Co-» et «-valenta», qui signifie littéralement force dirigée mutuellement. En effet, c'est la force qui est capable d'unir deux atomes en une molécule, reconfigurant leurs coquilles électroniques en une seule structure. Puisque les deux noyaux deviennent égaux, les électrons qui tournent autour d'eux remplissent non seulement les côtés "extérieurs", mais également l'espace entre les atomes. On peut dire que c'est lui qui est le lien covalent. Dans ce cas, un tel système double tend à l'exhaustivité de la configuration électronique, puisque les porteurs de charge complètent les coques des atomes en interaction. Notez que seule une paire d'électrons implémente ce type de liaison.
Une autre version du même phénomène peut êtrenommez le type de liaison ionique. Puisqu'un ion se forme lorsqu'un atome perd un électron, il résulte de l'échange de porteurs de charge négatifs, ce qui est typique des atomes de différentes substances (par exemple, le fluor et le sodium).
Une liaison covalente polaire est un intermédiaireoption. Ce type ressemble à un "purement covalent" en ce qu'une orbitale moléculaire est formée (une union d'orbites), et à partir d'une orbitale ionique en elle un "tirage" partiel des porteurs de charge. La paire se déplace vers l'un des atomes, mais ne quitte pas complètement la zone de l'autre. Un exemple dans lequel une liaison polaire covalente est impliquée est une molécule d'eau. Les coquilles terminées sont créées en combinant un atome d'oxygène et deux hydrogène. Cependant, puisque l'oxygène a une propriété plus prononcée d'attirer les électrons, leur paire est déplacée vers le noyau "O". À propos, les atomes ne forment pas nécessairement une paire d'électrons: il peut y en avoir deux, trois, etc. La liaison polaire covalente crée une distribution de charge (partielle) dans le système et, par conséquent, une polarité. L'orientation de la molécule est observée en fonction des lignes du champ. On peut dire qu'en raison de cette distribution, une sorte de dipôle moléculaire apparaît. Son moment (mu) forme un champ électrique et une tension. Il existe un certain nombre de formules pour calculer le moment dipolaire (en particulier, le produit de la distance et de la charge), elles permettent de calculer la valeur de la polarité de la molécule formée.
En d'autres termes, une liaison polaire covalente peutêtre formé par des atomes dont l'électronégativité, bien que différente, n'est pas suffisante pour former une liaison ionique. Expliquons ce qu'est l'électronégativité. Ce terme indique la capacité de tel ou tel atome à attirer la paire formée de porteurs de charge négative vers son noyau. Évidemment, conformément à la loi de conservation de l'énergie, plus les liaisons interatomiques sont courtes, plus leur longueur est courte. Habituellement, une liaison polaire covalente est caractéristique des atomes dont les caractéristiques chimiques sont similaires. Il se caractérise par une orientation spatiale. Pour cette raison, il est possible de former non seulement des molécules, mais également des réseaux cristallins, dans lesquels les atomes sont disposés dans un ordre géométriquement correct.
Puisque la connexion, en fait, estsuperposition l'un sur l'autre de deux (ou plus) nuages d'électrons appartenant à des atomes différents, alors sa force dépend principalement de la force de la superposition. Il n'est pas difficile de comprendre qu'en raison de la création de paires, la valeur de la densité électronique dans l'espace internucléaire augmente.
