Avant de déterminer les oxydants les plus forts, nous essaierons de clarifier les questions théoriques liées à ce sujet.
Définition
En chimie, un agent oxydant signifie des atomes neutres ou des particules chargées, qui, dans le processus d'interaction chimique, reçoivent des électrons d'autres particules.
Exemples d'oxydants
Pour identifier le plus fortoxydants, il est à noter que cet indicateur dépend de l'état d'oxydation. Par exemple, dans le permanganate de manganèse et de potassium, il est de +7, c'est-à-dire qu'il est maximal.
Ce composé, mieux connu sous le nomle permanganate de potassium présente des propriétés oxydantes typiques. C'est le permanganate de potassium qui peut être utilisé en chimie organique pour réaliser des réactions qualitatives à de multiples liaisons.
Déterminer les oxydants les plus forts, arrêtonssur l'acide nitrique. On l'appelle à juste titre la reine des acides, car c'est ce composé, même sous forme diluée, qui est capable d'interagir avec les métaux situés dans la série électrochimique des tensions métalliques après l'hydrogène.
Compte tenu des oxydants les plus puissants, les composés du chrome ne peuvent être ignorés. Les sels de chrome sont considérés comme l'un des agents oxydants les plus brillants; ils sont utilisés dans l'analyse qualitative.
Groupes oxydants
En tant qu'oxydants, on peut également envisagermolécules neutres et particules chargées (ions). Si nous analysons les atomes d'éléments chimiques présentant des propriétés similaires, alors il est nécessaire qu'au niveau d'énergie externe, ils contiennent de quatre à sept électrons.
Il est entendu que ce sont les éléments p qui présentent des caractéristiques d'oxydation brillantes, et ceux-ci comprennent des non-métaux typiques.
L'agent oxydant le plus puissant est le fluor, un membre du sous-groupe halogène.
Parmi les oxydants faibles, on peut considérerreprésentants du quatrième groupe du tableau périodique. Il y a une diminution régulière des propriétés oxydantes dans les principaux sous-groupes avec l'augmentation du rayon atomique.
Compte tenu de ce modèle, on peut noter que le plomb présente des propriétés oxydantes minimales.
L'agent oxydant non métallique le plus puissant est le fluor, qui est incapable de donner des électrons à d'autres atomes.
Des éléments tels que le chrome, le manganèse, selon l'environnement dans lequel l'interaction chimique a lieu, peuvent présenter des propriétés non seulement oxydantes, mais également réductrices.
Ils peuvent changer leur état d'oxydation d'une valeur inférieure à une valeur supérieure, donnant des électrons à d'autres atomes (ions) pour cela.
Les ions de tous les métaux nobles, même à l'état d'oxydation minimum, présentent des propriétés oxydantes brillantes, entrant activement en interaction chimique.
En parlant d'oxydants puissants, il serait faux dene pas tenir compte de l'oxygène moléculaire. C'est cette molécule diatomique qui est considérée comme l'un des types d'oxydants les plus accessibles et les plus répandus, elle est donc largement utilisée en synthèse organique. Par exemple, en présence d'un agent oxydant sous forme d'oxygène moléculaire, il est possible de convertir l'éthanol en éthanal, ce qui est nécessaire pour la synthèse ultérieure de l'acide acétique. Même l'alcool organique (méthanol) peut être obtenu à partir du gaz naturel par oxydation.
Conclusion
Les processus redox ontimportant non seulement pour effectuer certaines transformations dans un laboratoire de chimie, mais aussi pour la production industrielle de divers produits organiques et inorganiques. C'est pourquoi il est si important de choisir les bons agents oxydants afin d'augmenter l'efficacité de la réaction et d'augmenter le rendement du produit d'interaction.
