Liquide visqueux incolore, point d'ébullitionqui est de 269,2 ºС, et la gravité spécifique - 1,83 g / ml à température ambiante (20º) - c'est l'acide sulfurique. Le point de fusion de cette substance n'est que de 10,3 ° C.
Le niveau de concentration d'acide sulfurique est pendantà bien des égards, le facteur déterminant de son application en chimie et en production industrielle. En règle générale, on distingue deux principales divisions conditionnelles des niveaux de concentration, bien qu'au sens strictement scientifique, il soit impossible de tracer une ligne numérique entre elles. Selon cette classification, de l'acide sulfurique dilué et de l'acide sulfurique concentré sont libérés.
Interagir avec un certain nombre de métaux tels quefer, zinc, magnésium, cette substance libère de l'hydrogène lors de la réaction. Par exemple, lors de l'interaction avec le fer, une réaction se produit dont la formule est écrite comme suit: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Il convient de rappeler que l'acide sulfurique dilué, dont les propriétés le caractérisent comme l'agent oxydant le plus puissant, n'interagit pratiquement pas avec les métaux à faible activité - cuivre, argent, or.
Étant un puissant agent oxydant, ce composé est capable d'oxyder une très grande liste de métaux; cette propriété détermine son utilisation répandue dans divers domaines de la production industrielle.
Généralement lors de l'interaction avec chimiquementdes substances actives, par exemple le magnésium ou le sodium, à la suite de la réaction redox, on obtient de l'oxyde de soufre (IV), et si ces substances actives sont des métaux, le résultat de la réaction est du sulfure d'hydrogène (H2S) et du soufre (S). Ces métaux actifs peuvent inclure le calcium, le potassium, le magnésium déjà mentionné et d'autres.
Anhydre, ou comme on l'appelle,l'acide sulfurique hautement concentré, faiblement ou pratiquement n'interagit pas du tout avec les métaux, par exemple avec le fer, car le fer a un niveau d'activité chimique extrêmement faible. Le résultat de leur interaction ne peut être que la formation à la surface d'un alliage contenant du fer, un film fort dont la composition chimique comprend des oxydes. Cela est dû au fait que l'acide sulfurique dilué, et encore plus concentré, est stocké et transporté principalement dans des conteneurs de métaux: titane, aluminium, nickel.
Cette substance est capable d'oxyder les non-métaux et mêmemontrent leurs propriétés oxydantes lors de réactions avec des substances complexes, qui sont des agents réducteurs. La nature de l'évolution de ces réactions est déterminée par le degré de concentration de l'acide sulfurique dilué dans chaque cas. D'autre part, cette substance, quel que soit le niveau de concentration, possède de nombreuses propriétés caractéristiques possédées par d'autres acides. Par exemple, il peut, en interagissant avec des oxydes, conduire à la libération de sels. La même chose se produit lors de l'interaction avec des hydroxydes. De plus, l'acide sulfurique dilué, dont la formule est H2SO4, est un composé dibasique, qui forme également certaines propriétés qui ne le caractérisent que lors des interactions avec d'autres substances. L'essentiel est qu'à la suite de ces interactions, des sels de deux types se forment: les sels moyens (pour l'acide concentré) sont des sulfates et pour les sels acides dilués, les hydrosulfates.
Comme déjà indiqué, l'acide sulfurique dilué -un produit important et commun dans l'industrie chimique. L'application dans d'autres domaines industriels est également multiforme. Ainsi, il est utilisé dans la production de fibres artificielles et de divers types de plastiques, d'engrais minéraux, de colorants. Les propriétés de l'acide sont recherchées dans la fabrication d'explosifs. Dans la production métallurgique, il est indispensable dans la production de métaux et est également largement utilisé comme déshydrateur de gaz.
Les dérivés de l'acide sulfurique - les sulfates - sont activement utilisés dans l'agriculture, dans l'industrie - dans la fabrication de peintures, de papier, de caoutchouc, de gypse et bien plus encore.
