À l'automne 1910, Ernst Rutherford, submergé parpensivement, essayant douloureusement de comprendre la structure interne de l'atome. Ses expériences sur la diffusion des particules alpha par diverses substances ont prouvé de manière convaincante qu'il existe un corps massif, jusqu'à présent inexploré, à l'intérieur de l'atome. En 1912, Rutherford l'appellera le noyau atomique. Des milliers de questions grouillaient dans la tête du scientifique. Quelle est la charge de ce corps inconnu? Combien d'électrons sont nécessaires pour le rendre plus lourd?
En mai 1911, Rutherford publie un article surstructure de l'atome, qui est précédée d'une condition très significative selon laquelle la stabilité de la structure atomique dépend probablement des subtilités de la structure interne de l'atome et du mouvement des particules chargées, qui sont son composant structurel important. C'est ainsi qu'est née la configuration électronique - le modèle atomique nucléaire-électronique. Ce modèle était destiné à jouer un rôle inestimable en physique nucléaire.
La configuration électronique est d'ordredistribution d'électrons sur les orbites atomiques. Grâce à l'esprit curieux et à la persévérance d'Ernst Rutherford, qui a réussi à défendre son idée, la science s'est enrichie de nouvelles connaissances dont la valeur ne peut être surestimée.
La configuration électronique d'un atome est la suivante. Au centre de toute la structure, il y a un noyau composé d'un nombre différent de neutrons et de protons pour chaque substance. C'est ce qui provoque la charge positive du noyau. Les électrons - particules élémentaires chargées négativement - se déplacent autour de lui dans les orbites concentriques correspondantes. Ces orbites atomiques sont également appelées coquilles. L'orbite externe d'un atome est appelée valence. Et le nombre d'électrons dessus est la valence.
Chaque configuration d'élément électroniquediffère par le nombre d'électrons qu'il contient. Par exemple, l'atome de la substance la plus simple de l'Univers - l'hydrogène - ne contient qu'un seul électron, l'atome d'oxygène - huit, et la configuration électronique du fer a vingt-six électrons.
Mais décisif dans le modèle électroniquel'atome n'a pas du tout le nombre d'électrons, mais ce qui les maintient ensemble et fait que tout le système fonctionne correctement - le noyau et sa composition. C'est le noyau qui donne à la substance ses qualités et caractéristiques individuelles. Les électrons quittent parfois le modèle atomique, puis l'atome acquiert une charge positive (due à la charge nucléaire). Dans ce cas, la substance ne change pas ses propriétés. Mais si vous changez la composition du noyau, alors ce sera une substance complètement différente avec des qualités différentes. Ce n'est pas facile à faire, mais c'est toujours possible.
Étant donné que la configuration électronique n'est pas possible sansson principal élément structurel - le noyau atomique, il devrait faire l'objet d'une attention particulière. C'est cet élément central du modèle atomique qui façonne les propriétés individuelles et les caractéristiques de tout produit chimique. Les protons, qui, en fait, confèrent au noyau une charge positive, sont 1840 fois plus lourds que n'importe quel électron. Mais la force de la charge d'un proton est égale à celle de n'importe quel électron. Dans un état d'équilibre, le nombre de protons dans un atome est égal au nombre d'électrons. Dans ce cas, le noyau porte une charge nulle.
Une autre particule importante du noyau atomique est appelée un neutron. C'est cet élément non chargé qui a rendu possible la réaction nucléaire en chaîne. Il est donc tout simplement impossible de surestimer la valeur du neutron.
