Pitkäksi aikaa, tutkijat yrittivät tuoda yhdenteoria, joka selittää molekyylien rakenteen, kuvaa niiden ominaisuuksia suhteessa muihin aineisiin. Tätä varten heidän piti kuvata atomin luonne ja rakenne, esitellä käsitteet "valenssi", "elektronitiheys" ja monet muut.
Teorian teoria
Aineiden kemiallinen rakenne kiinnosti ensinItalialainen Amadeus Avogadro. Hän alkoi tutkia eri kaasujen molekyylien painoa ja esitti havaintojensa perusteella hypoteesin niiden rakenteesta. Mutta hän ei alkanut kertoa siitä ensin, vaan odotti kollegoidensa saavan samanlaisia tuloksia. Sen jälkeen menetelmä kaasujen molekyylipainon saamiseksi tuli tunnetuksi Avogadro-lakina.
Uusi teoria on saanut muut tutkijat tutkimaan. Heidän joukossaan olivat Lomonosov, Dalton, Lavoisier, Proust, Mendeleev ja Butlerov.
Butlerovin teoria
Sanamuoto "kemiallisen rakenteen teoria"ilmestyi ensin aineiden rakennetta koskevassa raportissa, jota Butlerov edusti vuonna 1861 Saksassa. Se muuttui myöhempinä julkaisuina ja kiinnittyi tieteen historian vuosipäiviin. Tästä tuli useiden uusien teorioiden esiintyjä. Tutkija esitti asiakirjassaan oman näkemyksensä aineiden kemiallisesta rakenteesta. Tässä on joitain hänen huomioita:
- molekyylien atomit on kytketty toisiinsa niiden ulkoorbitaalien elektronimäärän perusteella;
- muutos atomien kytkentäjärjestyksessä johtaa muutokseen molekyylin ominaisuuksissa ja uuden aineen ulkonäössä;
- aineiden kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet eivät riipu pelkästään siitä, mitkä atomit sisältyvät sen koostumukseen, vaan myös riippuvuussuhteista toisiinsa sekä keskinäisestä vaikutuksesta;
- Aineen molekyylin ja atomin koostumuksen määrittämiseksi on tarpeen suorittaa peräkkäisten muutosten ketju.
Molekyylien geometrinen rakenne
Atomien ja molekyylien kemiallinen rakenne olitäydensi kolme vuotta myöhemmin Butlerov itse. Hän esittelee isomerismin ilmiön tieteeseen postuloimalla, että vaikka aineilla olisi sama laadullinen koostumus, mutta erilainen rakenne, aineet eroavat toisistaan useissa indikaattoreissa.
Kymmenen vuotta myöhemmin, oppi kolmiulotteisestamolekyylirakenne. Kaikki alkaa siitä, että Van Goff julkaisi teoriansa kvaternäärisestä valenssijärjestelmästä hiiliatomissa. Nykyaikaiset tutkijat erottavat kaksi stereokemian osa-aluetta: rakenteelliset ja alueelliset.
Rakenteellinen osa on puolestaan jaettu myös osaanluuston isomerismi ja sijainti. Tämä on tärkeää ottaa huomioon tutkittaessa orgaanisia aineita, kun niiden laadullinen koostumus on staattinen ja vain vety- ja hiiliatomien lukumäärä ja niiden yhdisteiden sekvenssi molekyylissä ovat dynamiikan alaisia.
Niissä tila-isomerismi on välttämätöntätapauksia, joissa on yhdisteitä, joiden atomit sijaitsevat samassa järjestyksessä, mutta avaruudessa molekyyli sijaitsee eri tavalla. Erotetaan optinen isomerismi (kun stereoisomeerit peilaavat toisiaan), diastereomerismi, geometrinen isomerismi ja muut.
Atomit molekyyleissä
Molekyylin klassinen kemiallinen rakennetarkoittaa atomin läsnäoloa siinä. On hypoteettisesti selvää, että itse molekyylin atomi voi muuttua, ja myös sen ominaisuudet voivat muuttua. Se riippuu siitä, mitkä muut atomit sitä ympäröivät, niiden välisestä etäisyydestä ja sidoksista, jotka tarjoavat molekyylin lujuuden.
Современные ученые, желая примирить общую теорию suhteellisuusteoria ja kvantiteoria, pitävät lähtökohtana sitä tosiseikkaa, että kun molekyyli muodostuu, atomi jättää vain ytimen ja elektronit, ja se itse lakkaa olemasta. Tietysti tätä formulaatiota ei saatu heti. Atomia on yritetty säilyttää molekyylin yksikönä, mutta ne kaikki eivät tyydyttäneet vaativia mieliä.
Solun rakenne, kemiallinen koostumus
Käsitteellä "koostumus" tarkoitetaan kaikkien aineiden yhdistelmää, jotka osallistuvat solun muodostukseen ja elintärkeisiin toimintoihin. Tämä luettelo sisältää lähes koko jaksollisten elementtien taulukon:
- kahdeksankymmentäkuusi elementtiä on jatkuvasti läsnä;
- heistä 25 on normaalin elämän määrääviä tekijöitä;
- noin kaksikymmentä enemmän on ehdottoman välttämätöntä.
Viisi parasta voittajaa löytää happea, pitoisuuttajoka solussa saavuttaa seitsemänkymmentäviisi prosenttia kussakin solussa. Se muodostuu veden hajoamisen aikana, se on välttämätöntä solujen hengitysreaktioissa ja tarjoaa energiaa muille kemiallisille vuorovaikutuksille. Seuraava merkittävin on hiili. Se on kaikkien orgaanisten aineiden perusta ja on myös substraatti fotosynteesille. Vety saa pronssia - yleisin elementti maailmankaikkeudessa. Se on myös osa orgaanisia yhdisteitä saman verran kuin hiili. Se on tärkeä osa vettä. Neljännen sijalla on typpi, joka on välttämätön aminohappojen ja sen seurauksena proteiinien, entsyymien ja jopa vitamiinien muodostumiseen.
Solujen kemiallinen rakenne sisältää vähemmänSuositut alkuaineet, kuten kalsium, fosfori, kalium, rikki, kloori, natrium ja magnesium. Yhdessä ne vievät noin yhden prosentin solun kokonaismäärästä. Jäljitä mikroelementit ja ultramikroelementit, joita elävissä organismeissa on jäljellä.
