Termi "dissosiaatio" kemiassa ja biokemiassa"Kemiallisten yhdisteiden" hajoamisprosessi ioneiksi ja radikaaleiksi. Dissosiaatio on vastakohta assosiaatioon tai rekombinaatioon ja se on palautuva. Disociaation kvantitointi suoritetaan käyttämällä sellaista määrää kuin dissosiaatioaste. Sillä on kirjaintunnus α ja se kuvaa homogeenisissä (homogeenisissa) järjestelmissä tapahtuvassa dissosioitumisreaktiossa yhtälön mukaan: KA ↔ K + A, tasapainotila. KA ovat lähtöaineen hiukkasia, K ja A ovat pieniä hiukkasia, joihin suuremmat ainepartikkelit ovat hajonneet dissosioitumisen seurauksena. Mistä seuraa, että järjestelmässä tulee dissosioituneita ja dissosioitumattomia hiukkasia. Jos oletetaan, että n molekyyliä rappeutui ja N-molekyyli ei rappeutunut, niin näitä arvoja voidaan käyttää dissosiaation kvantifiointiin, joka lasketaan prosentteina: α = n • 100 / N tai yksikön murto-osina: α = n / N.
Eli dissosiaatioaste on suhdehomogeenisen järjestelmän (liuoksen) dissosioituneet hiukkaset (molekyylit) hiukkasten (molekyylien) alkuperäiseen lukumäärään tässä järjestelmässä (liuos). Jos tiedetään, että a = 5%, niin tämä tarkoittaa, että 100 alkuperäisestä molekyylistä vain 5 on molekyylejä ionien muodossa, ja loput 95 molekyyliä eivät hajoa. Kullakin tietyllä aineella a on yksilöllinen, koska se riippuu molekyylin kemiallisesta luonteesta, samoin kuin lämpötilasta ja aineen määrästä homogeenisessa järjestelmässä (liuoksessa), ts. Sen pitoisuudesta. Vahvat elektrolyytit, joihin sisältyy joitakin happoja, emäksiä ja suoloja, hajoavat liuoksessa kokonaan ioneiksi, tästä syystä ne eivät sovellu dissosioitumisprosessin tutkimiseen. Siksi tutkimukseen käytetään heikkoja elektrolyyttejä, joiden molekyylit eivät hajoa liuoksessa kokonaan ioneiksi.
Palautuvaa dissosiaatioreaktiota varten vakiotasapainotilaa kuvaava dissosiaatio (Cd) määritetään kaavalla: Cd = [K] [A] / [KA]. Kuinka vakio ja dissosiaatioaste toisiinsa kytkeytyvät, voidaan harkita käyttämällä esimerkkiä heikosta elektrolyytistä. Ostwald-laimennuslakiin perustuen rakennetaan kaikki loogiset päättelyt: Kd = c • α2, missä c on liuoksen konsentraatio (tässä tapauksessa c = [KA]). Tiedetään, että 1 mooli ainetta liukenee tilavuuteen liuosta, jonka Vdm3 on. Alkuvaiheessa lähtöaineen molekyylipitoisuus voidaan ilmaista: c = [KA] = 1 / V mol / dm3, ja ionipitoisuus on: [K] = [A] = 0 / V mol / dm3. Kun saavutetaan tasapaino, niiden arvot muuttuvat: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 ja [K] = [A] = α / V mol / dm3, sitten Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Tarkastellaan hiukan dissosioituneiden elektrolyyttien tapausta, jonka dissosiaatioaste (α) lähestyy nollaa, ja liuoksen tilavuus voidaan ilmaista tunnetulla pitoisuudella: V = 1 / [KA] = 1 / s. Sitten yhtälö voidaan muuttaa: Cd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, ja uuttamalla neliöjuuri murtosta Cd / s, voimme laskea dissosiaatioasteen α. Tämä laki on voimassa, jos α on paljon pienempi kuin 1.
Vahvoille elektrolyytteille suuremmassa määrintermi näennäinen dissosiaatioaste on sopiva. Se löytyy dissosioituneiden hiukkasten näennäisen määrän suhteena todelliseen tai kaavasta isotonisen kertoimen määrittämiseksi (kutsutaan Vant-Hoff-kertoimeksi ja se näyttää aineen todellisen käyttäytymisen liuoksessa): α = (i - 1) / (n - 1). Tässä i on isotoninen kerroin ja n on muodostettujen ionien lukumäärä. Liuoksille, joiden molekyylit ovat kokonaan hajonneet ioneiksi, α ≈ 1, ja pitoisuuden ollessa vähenevä, α taipuu yhä enemmän yhteen. Tämä kaikki selitetään vahvojen elektrolyyttien teoriassa, jonka mukaan vahvan elektrolyytin kationien ja hajoavien molekyylien anionien liikkumista estetään monista syistä. Ensinnäkin: ioneja ympäröivät polaarisen liuottimen molekyylit, tätä sähköstaattista vuorovaikutusta kutsutaan solvaattioksi. Toinen: vastakkaisesti ladatut kationit ja anionit liuosmuodossa muodostavat assosiaatioita tai ionipareja keskinäisten vetovoimien vaikutuksesta. Associates käyttäytyvät samalla tavalla kuin dissosioitumattomat molekyylit.
