Enlace covalente no polar: un enlace químico formado por los mismos átomos

Un enlace no polar covalente es un simpleenlaces químicos. Está formado por pares electrónicos comunes. Hay 2 tipos de asociaciones covalentes, que difieren en el mecanismo de formación. Consideremos su formación y descubramos con más detalle qué es una conexión no polar en general. Se forma con mayor frecuencia en sustancias simples, no metales, pero también se puede encontrar en compuestos formados por diferentes átomos, siempre que los valores de la electronegatividad de las partículas elementales sean iguales. Por ejemplo, sustancia PH3, EO (P) = EO (H) = 2.2.

Considere cómo un covalente no polarconexión. El átomo de hidrógeno tiene solo 1 electrón, por lo que su capa de electrones no está completa, le falta otro 1. Durante la interacción, los átomos de hidrógeno comienzan a acercarse debido a las fuerzas de atracción de núcleos y electrones, mientras se superponen parcialmente con las nubes de electrones. En el curso de esto, se forma un doblete, que pertenece a dos partículas elementales a la vez. En el lugar donde las nubes de electrones se superponen, surge una mayor densidad de electrones, lo que atrae los núcleos de los átomos, asegurando así su fuerte conexión en una molécula. Un enlace no polar covalente se escribe esquemáticamente de la siguiente manera:

H + H - H : H o H - N.

Aquí, el electrón no apareado del nivel externo se indica con un punto y el par de electrones común con dos puntos: : o un guión.

De lo anterior, se puede ver que el área de superposiciónlas nubes de electrones están ubicadas simétricamente con respecto a ambos átomos. De manera similar, se formará un enlace covalente no polar cuando aparezcan moléculas de sustancias simples con una mayor cantidad de electrones.

Dado que esta conexión es típica para la mayoríano metales, es posible establecer un patrón asociado a sus propiedades físicas. Las sustancias con asociación covalente no polar pueden ser sólidas (silicio, azufre), gaseosas (hidrógeno, oxígeno) y líquidas (solo bromo). Si observa de cerca el peso molecular

ss de no metal gaseoso y líquido, se puede verque con un aumento de Mr, los puntos de fusión y ebullición aumentan con mayor frecuencia. Esto no sucede con los no metales sólidos. El caso es que sustancias tan simples tienen una estructura atómico-cristalina, cuya fuerza viene dada por un enlace covalente no polar. Por lo tanto, cuanto mayor sea la cantidad de dicho enlace, más duro será el compuesto, por ejemplo, diamante y grafito.

La asociación no polar es de gran importancia enprocesos vitales de organismos, tk. es mucho más fuerte y estable que el hidrógeno y los iónicos. Para romper dichos enlaces, un animal o una planta necesita gastar una gran cantidad de energía, por lo tanto, las enzimas participan activamente en el mecanismo de destrucción.

Un enlace no polar covalente es un enlaceformado por los mismos átomos o diferentes partículas elementales de un compuesto complejo que tiene iguales valores de electronegatividad. En este caso, los átomos comparten igualmente un par de electrones común (doblete).